1、2020-2021学年度赤峰二中高二上学期第二次月考化学试卷总分：100分 考试时间：90分钟第I卷（共48分)一、选择题（每小题3分，共16小题，每小题只有一个正确选项）1、下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A乙烷和苯B正戊烷和2-甲基丁烷C丙烯和环己烷D乙烯和己烯2、下列说法正确的是（ ）A萜类化合 和互为同分异构体B金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似C和互为同系物D 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同3、阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔弗雷德里克热拉尔(Gerhardt)就用水杨酸与乙酸
2、酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如下：下列说法正确的是（ ）A乙酰水杨酸分子中含有三种官能团B水杨酸的所有原子一定共平面C该合成原理发生的是取代反应D从乙酰水杨酸和乙酸的混合液中分离出乙酰水杨酸可以通过加入饱和Na2CO3溶液后分液4、25时，在25mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是（ ）A当25c=0.1V，c(A-)c(B+)B当pH7时，c(A-)c(OH-)C当pH=7，且V=25时，c0.1D当pHc(A-)5、常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-
3、5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（ ）A用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- )c(CH3COO-)c(H+)6
4、、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是A它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B它溶于水所得的溶液中共有4种离子C它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4H2ON2H5OHD室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H)n(OH)会增大7、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出、等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )A溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba点溶液中存在如下关系：Cb点溶液中各离子浓度：D
5、，生成速率越来越快8、25时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-) 随pH变化的关系如图所示。pOH =lg (OH ),Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（ ）AO点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)BN点时，pOH=14-lgKaC该体系，c(CH3COOH)=mol/LDpH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大9、已知Ka(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710-5。常温下，用0.01molL-
6、1氨水滴定20mL浓度均为0.01molL-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )Aa点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.710-5molL-1Bb点的混合溶液中：c(CH3COOH)c(NH4+)Cc点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL10、T时，分别向10 mL浓度均为0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中lgc(Cu2)和lgc(Zn2)与Na2
7、S溶液体积(V)的关系如图所示已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg30.5。下列有关说法错误的是()Aabd为滴定ZnCl2溶液的曲线B对应溶液pH：abeCa点对应的CuCl2溶液中：c(Cl)2c(Cu2)c(H)Dd点纵坐标约为33.911、下列说法正确的是()A25时，相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B25时，pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10C同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D常温下，向1 molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液
8、导电能力不变12、已知：plg。室温下，向0.10 molL-1HX溶液中滴加0.10 molL-1NaOH溶液，溶液pH随p变化关系如图所示。下列说法正确的是()A溶液中水的电离程度：abcBc点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D图中b点坐标为(0，4.75)13、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含、，过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）A溶液的物质的量浓度为molL-1Bb点与c点溶液所含微粒种类相同Ca点溶液中存在的离子是、D生成沉淀的离子方程式为：14、已知pCa=lgc
9、(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0106，Ksp(CaCO3)=2.8109，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1 molL-1的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48) （ ）Ay值为3.48Ba与b两点c(Ca2+)之比为50：3C原CaCl2溶液浓度为1 molL-1D若把0.1 molL-1的Na2SO4溶液换成0.1 molL-1的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分15、常温下，向1 molL-1NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点
10、开始溶液中有白色沉淀生成，已知KspMg(OH)2=1.81011。下列说法错误的是（ ）A常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为1010B体系中，水的电离程度大小关系为C点时，溶液中c(Mg2+)0.18 molL-1Da点溶液中，c(NH4+)+c(H+)c(Cl)+c(OH)16、常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A常温下，Ksp(BaSO4)=2.510-9BBaSO4在水中的溶解度、
11、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C若要使BaSO4全部转化为BaCO3 至少要加入0.65mol Na2CO3DBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()c()c(Ba2+)c(OH-)第卷 非选择题（共52分)17、（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I- I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c (I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2N
12、a2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。(1)上述滴定时，可采用_ 做指示剂，滴定终点的现象_。(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是_填字母）。A方案可行。能准确测定溶液中的c (I2)B不可行。因为I-能与Na2S2O3发生反应C不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：I-和I3-不溶于CC14；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系
13、数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_（填名称）。(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是_。(5)实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K= _（用具体数据列出计算式即可）。18、（16分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。物质燃烧热（kJ/mol）氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.5（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。（2）H2S分解反应2H
14、2S（g）2H2（g）+S2（g）在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是_；在约1100 C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为_。若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp=_ （Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压体积分数，列出含p的代数式）。（3）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置
15、如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为_，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)_(填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。已知：常温下，HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S的电离常Ka1=1.3107，Ka2=7.01015，Ksp(MnS)=1.41015（4）常温下，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_。（5）常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 molL1Mn2+废水中通入一定
16、量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。19、（12分）一种利用钛铁矿制备Li4Ti5O12的工艺流程如图：已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，还含有少量的MgO和SiO2等杂质。回答下列问题：(1)酸浸时，要提高钛铁矿的浸出率可采取的措施是_ (写出一条即可)。(2)酸浸后的滤液中钛主要以TiOCl42-形式存在，则其水解生成TiO2xH2O的离子方程式为_，加热水的目的是_。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50左右的原因是_。(4)若将滤液加热至一定温度后，再加入双氧水
17、和磷酸，恰好使Mg2沉淀完全（溶液中c(Mg2)降至1.010-5molL-1），此时溶液中=_。已知：此温度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度积常数分别为1.510-21、1.010-23。(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为_。20、（12分）粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：（1）“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_。当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因_。（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、
18、铁元素分离效果较差的原因是_。（3）“再生”过程中，Fe(NO)22+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为_。（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。该装置工作时，电极A作_极。熔融粗铝时加入铜的作用是_。第二次月考化学答案每个选择题3分，共48分1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B 10.A 11.B 12.D 13.A 14.D 15.B 16.C 17. （12分）(1)淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 (2)C （3）分液漏斗 （4
19、）0.085mol/L （5）961 18.（16分） （1） 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H202.5 kJ/mol （2）温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短 1100时，Al2O3几乎失去催化活性 0.2p （3）2H2O2e2OHH2 基本不变 （4）NaCN+H2S=HCN+NaHS （5）6 19.（12分）（1）提高温度或将矿石粉粹或适当提高酸的浓度等 （2）TiOCl42-+(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+4Cl- 促进水解 （3）提高反应速率，同时防止温度过高造成双氧水分解，氨水挥发 （4）1.510-12 （5） Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2 20.（12分）（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O 生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）Fe3+完全沉淀与Al3+开始沉淀的pH相近 （3） C6H12O6+6Fe(NO)22+6Fe2+ 6N2+ 6CO2+6H2O （4）阴 增大阳极熔融物的密度
