1、专练10氧化还原反应规律12020安徽皖中高三摸底考试已知微粒还原性强弱顺序：IFe2Cl，则下列离子方程式不符合事实的是()A2Fe32I2Fe2I2 BCl22I2ClI2C2Fe2I22Fe32I DFe2Cl22Fe32Cl22020哈尔滨师大附中高三考试在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Fe2、BrB等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：H、Fe3、Cu2、Fe2C等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
2、D等物质的量的AlO、OH、CO溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO、AlO、Al(OH)332020山西应县一中月考Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是()A2 B3C4 D54情境创新白金(Pt)性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有关上述反应的说法正确的是()A该反应过程中，HNO3与HCl体现氧化性B每减少22 mol H，有16 mol HO键形成C转移3 mol电子时，可以生成22.4 L NO
3、D氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：352020河北存瑞中学高三质检某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色62020皖中名校联盟高三第一次联考现有下列三个氧化还原反应：2BZ2=B22Z2A2B2=2A32B2XO10Z16H=2X25Z28
4、H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2B氧化性强弱顺序为：XOZ2A3B2CX2是XO的氧化产物，B2是B的还原产物D在溶液中不可能发生反应：XO5A28H=X25A34H2O7已知酸性：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3、Cl、Ba2、I能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCOD向FeI2溶液中滴
5、加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl8情境创新国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一是：将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。下列判断不正确的是()A上述方法中涉及2个氧化还原反应BKI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物C加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂D滴定反应中转移0.5 mol电子，则吸收5.6 L
6、(标准状况)O392020山西应县一中月考实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O310氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是()A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3=2O2
7、Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子11情境创新当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：下列叙述正确的是()A该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应B“氯化”时每消耗12 g焦炭，则转移2 mol电子C“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替12向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无
8、色。下列分析中不正确的是()A充分反应后的溶液中无Cu2存在B滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol eC根据上述实验现象可知：Cu2比I2的氧化性强D通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O=2HI2HSO13已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CC
9、l4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D142020河北存瑞中学高三质检已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KIO3为1.1 mol152020山东临沂高三调研高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处
10、理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出
11、高铁酸钾(K2FeO4)，说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_。16磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_。次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物
12、的损失)172020山西应县一中月考(1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。请写出反应的离子方程式：_。(2)把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。.尚未分解的NaHCO3质量为_g。.当b为_g时，表明NaHCO3完全分解。(3)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。.上述反应中氧化剂是_。.根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。.某厂废液中，含有2%5%的N
13、aNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4ClCHNO3 D浓H2SO4.请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。专练10氧化还原反应规律1C根据C中方程式得到还原性：Fe2I，与题干中还原性：IFe2相矛盾，所以C不符合事实。2A3DNa2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由1价降低为1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：1
14、6，根据电子转移守恒，则：x161(1)，解得：x5，答案为D。4D5BB中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以选B项。6A根据知，氧化性：Z2B2，根据知，氧化性：B2A3，根据知，氧化性：XOZ2，所以氧化性关系为：XOZ2B2A3，所以要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2，A正确，B错误；X2是XO的还原产物，B2是B的氧化产物，C错误；因为氧化性关系为：XOZ2B2A3，在溶液中可能发生反应：XO5A28H=X25A34H2O，D错误。7C因氧化性：Fe3I2，则Fe3能将I氧化生成I2，故A错误；溴水能
15、将亚铁离子氧化成铁离子，溶液呈黄色，故B错误；因酸性：H2CO3HClOHCO，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的盐为NaHCO3，离子方程式为：ClOCO2H2O=HClOHCO，故C正确；因还原性：IFe2，则向FeI2溶液中滴加少量氯水时，I先被氧化，故D错误。8B9C反应中，SO被氧化为SO，S元素在反应前化合价为4价，反应后化合价为6价，设Cl元素在还原产物中的化合价为a，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可得2(5a)1(64)，解得a4，反应后Cl元素的化合价为4价，因此棕黄色的气体X是ClO2，答案选C。10B根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。11A12.D13.B14.C15(1) Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O小16(1) 三AAl(OH)3(2)24,11,12,8,3,24(3)P43NaOH3H2O=PH33 NaH2PO2一2.517(1) 2ClOSO2=2ClO2SO(2) .(3).NaNO2.B.106410311.2