1、会宁四中2018-2019学年度第一学期高二级中期考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只是一个选项符合题意）1.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是() A太阳能B氢能 C风能D天然气2.进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。下列说法不正确的是() A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B雪融化为水后能量增加 C雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高 D在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪3. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH
2、4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+890KJ/molBCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H=+890KJ/molCCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H=-890KJ/molD1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l); H=-890KJ/mol4.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是() A由图可知，该反应为放热反应B该反应的焓变为H(E2E
3、1)C曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂D该反应的发生条件一定是加热5已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是（ ）AV(A)1/3V(C) BV(B)4/3V(A)CV(C)4V(B) DV(D)1/2V(C)6一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2 N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )A加(正)催化剂 B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO2
4、7.一定温度下, 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是( )A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅8.下列说法完全正确的是（） A放热反应均是自发反应B如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行CS为正值的反应均是自发反应D物质的量增加的反应，S为正值9.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol B.H2(g)+1/2O2(g)
5、=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol C.2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-11003 kJ/mol 10.已知450时，反应H2(g)I2(g)=2HI(g)的K20，由此推测在450时，反应 2HI(g)=H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（）来源:Zxxk.Com A20B0.02C0.05D无法确定二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只是一个选项符合题意）11.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H=
6、351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H为（ ）A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol12.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（） A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=485KJ/mol B.H2O(g)=H2(g)+1
7、/2O2(g) H=+485KJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=485KJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=485KJ/mol来源:Zxxk.Com13.在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.2 mol/L。下列判断中正确的是( )AA的质量分数增加 B平衡不移动C化学计量数：mn3 D物质C的体积分数增加14.在固定容积的密闭容器中进行N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的反应，在一定条件下若各物质的初始
8、浓度是：c(N2)1 mol/L, c(H2)4.5 mol/L ,c(NH3)2mol/L，则平衡时各物质的浓度可能是（ ）A c(N2)2 mol/L B c(H2)3 mol/L Cc(NH3)4mol/L Dc(H2)1 mol/L 15.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） =
9、 3v正（H2O）16. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况17对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 ( )A.P1P2，n3 B.P1P2，n3 C.P1P2，n3D.P1P2，n318.下列有关平衡常数说法正确的是（ ）A.温度升高，平衡常数一定变大。B. 温度升高，平衡常数一定不变。C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。D 使用催化
10、剂，平衡常数一定不变。19.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）； H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( ) A.加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入N2 C.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时减小压强20下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2来源:Zxxk.ComBNH3(g)HCl(g) =NH4Cl(s)H0来源:学科网CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H0II卷（共50分
11、）三填空题21.（6分）（1）已知中和热为57.3KJ/mol，则稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为: _ （2）.已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)H= +68 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ 22.（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）图中有一明
12、显不合理处是：请指出_ 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _(填“偏大.偏小.无影响”) （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大、偏小、无影响”）。23、（共8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_ （2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ 。A容
13、器中压强不变 B混合气体的密度不变Cv正（H2）v逆（H2O） Dc(CO2) c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)c(H2) c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为 。24.（16分 ）在密闭容器中的可逆反应2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) H0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 _（填正向、逆向或不）移动，C(NO)将_ （填增大、减小或不变），反应混合物的总物质的量_（填增大、减小或不变）。（2）升高温度平衡_ （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强_（填增大、减小或不变），该反应的逆反应速率_（填增大、减小或不变）。（3）加入催化剂，NO的
14、物质的量_ （填增大、减小或不变）理由是_ 。四计算题：（共12分）25、（12分）在一定温度下发生2SO2+O22SO3 在10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，经10min后反应达平衡，测得C（SO3）=0.1mol/L试求：1）SO2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（保留两位有效数字） 4）假如在平衡时再各加入2mol的SO2和SO3 ，则该状态是否移动？若移动朝那个方向移动（计算说明）考号 班级 姓名 学号 密封线内不要答题密封线座位号会宁四中2018-2019学年度第一学期高二级中期考试化学试
15、卷答题卡一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案来源:学_科_网Z_X_X_K二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920答案三、 填空题（本题包括4小题，共38分）21（6分，每空3分） （1） （2） ，22（共8分，每空2分）：（1） （2） （3） （4） 23（共8分，每空2分）（1） （2） （3） （4） 24.（每空2分，共16分）（1） （2） （3） 四计算题（12分）：25、（12分）在一定温度下发生2SO2+O22SO3 在10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，经10min后反应达平衡，测得C（SO3）=0.1mol/L试求：1）SO2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（保留两位有效数字） 4）假如在平衡时再各加入2mol的SO2和SO3 ，则该状态是否移动？若移动朝那个方向移动（计算说明）
