1、高一化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
2、A.B.C.D.2.下表物质的分类正确的是（ ）选项单质纯净物酸性氧化物胶体A干冰水银豆浆B铁洁净的空气烟C红磷液氧CaO有色玻璃D氮气冰水混合物云、雾3.磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是（ ）A.化学性质和物理性质完全相同B.都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C.白磷转化为红磷属于物理变化D.都是磷元素的同素异形体4.下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（ ）A.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质B.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C.某种元素失电子数目越多，其还原性越强D.氧化剂和还原剂混合不一
3、定发生氧化还原反应5.下列化学用语的使用错误的是（ ）A.碳酸氢钠在水中的电离：B.硫酸铝在水中的电离：C.单线桥法表示电子转移的方向和数目：D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：6.下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ）A.B.C.D.7.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是（ ）A.含有大量的溶液中：、B.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、C.澄清透明的溶液中：、D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、8.下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与溶液反应至溶液呈中性：错误，与个数比应该为11B稀盐酸除去水垢（主要成分为）：错误，碳酸
4、钙不应该写成离子形式C铜片插入稀硫酸中：正确DNaOH溶液中通入少量：正确9.已知、的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.B.C.D.10.下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是（ ）A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色B.高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿产生D.强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.现有、和HCl五种水溶液，有如图所示的相互反
5、应，图中每条连线两端的物质可以发生反应（微溶于水，不考虑其为沉淀）。下列判断合理的是（ ）A.X一定为B.Y一定为C.Z肯定是酸D.M、N必定各为、中的一种12.现有一包白色固体粉末，由、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：I.取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；II.向I滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法中错误的是（ ）A.通过实验I可确定原白色固体粉末中一定不含B.通过实验II可确定原白色固体粉末中一定含有、C.向I过滤得到的无色滤液中，加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成，可确定原白色固体粉末中含有D.若实验II中加入稀盐酸后沉淀完
6、全溶解，则实验I中发生的离子反应为13.已知氧化性：，。在含有、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是（ ）A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B.若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有，可能含有C.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、D.若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和14.常温下，将5.1g镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的气体的质量为ng，往所得的溶液中加入适量的NaOH溶液，使、恰好完全转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到9.1g由MgO和组成的混合物，则n的值为（ ）A.0.5B.1.0C.2.0D.4.0三
7、、非选择题：本题共4小题，共54分。15.（13分）阅读下列短文：蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在稀硫酸、NaOH溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量 的、能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而 会使蛋白质从溶液中析出。在或福尔马林的作用下，蛋白质会失去生理活性。临床上，病人可通过服 用生鸡蛋、牛奶或豆浆来解救铜、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有、氮氧 化物以及尿素等。根据所学知识，回答下列问题：（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是_（填序号，下同），属于电解质的是_，能导电的是_，属于有机物的是_。（2）铁质物件表面易产生铁
8、锈（其主要成分为），可用物质进行铁件除锈，写出反应的离子方程式：_，在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出生成气泡的离子方程式：_。（3）物质的溶液易吸收空气中的物质而变质，写出反应的化学方程式：_。16.（13分）纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，标准的名称即超细碳酸钙。纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业，主要应用于高档塑料制品。其粒度介于l0nm100nm，一般以石灰石为原料，经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。（1）煅烧工艺中，发生反应的化学方程式为_，其反应属于_（填基本反应类型）。（2）消化时，将生石灰溶于水制得消石灰悬浊液，此种悬浊液和溶液、胶体的本质区
9、别是_。若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其不同于溶液的方法是_。（3）消石灰悬浊液静置一段时间后，就会出现上层为清液，下层有大量白色浑浊的现象，取少量的上层清液于试管中，滴加少量的氯化铜会出现蓝色沉淀，写出反应的离子方程式：_，其反应属于_（填基本反应类型）。（4）碳化时，需要将通入消石灰悬浊液中，可采用连续喷雾碳化法，其目的是_。碳化后，经多步物理操作之后，可获得纳米碳酸钙。（5）在上述反应中，不涉及的基本反应类型有_，请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式：_。17.（14分）氧化还原反应原理任研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。I.易溶于水，外观和食
10、盐相似，有咸味，人误食会中毒。（1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_（填“氧化”或“还原”）剂。（2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为_（填标号）。水碘化钾淀粉试纸食酯白酒（3）某厂废液中含有2%5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_（填标号）。A.NaClB.C.（4）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严
11、格规定。可用酸性测定样品纯度，配平反应：_II.既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含）。（5）常用作补铁剂，在酸性（常用稀硫酸酸化）条件下能将中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_。（6）已知反应：，。则、氧化性强弱关系为_，酸性条件下，可被还原成，试写出该反应的离子方程式：_。18.（14分）化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。I.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。（1）NaOH溶液，试剂：_ 离子方程式：_。（2）溶液，试剂：_ 离子方程式：_。II.现要将含有少量、等重金
12、属阳离子的生活污水（其阴离子主要为）进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示。（3）操作I的名称为_，需要用到的玻璃仪器有_。（4）写出生成沉淀的离子方程式：_。（5）若加入的稀硫酸过量，则红色固体属于_（填“纯净物”或“混合物”），浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有_（填化学式）。高一化学试卷参考答案1.B【解析】胶体与浊液之间无交叉，A项错误；氧化还原反应和离子反应是交叉关系，C项错误；非金属氧化物不全是酸性氧化物，例如CO是不成盐氧化物，D项错误。2.D【解析】干冰是化合物，A项错误；洁净的空气是混合物，B项错误；CaO是碱性氧化物，C项错误。3.C【
13、解析】白磷和红磷是不同的物质，性质不完全相同，A项错误；两者混合后，属于混合物，B项错误；白磷转化为红磷属于化学变化，C项错误。4.D【解析】氧化剂和还原剂可能是同一种物质，A项错误；一种元素被氧化的同时也可能被还原，B项错误；还原性的强弱与失电子数目无关，D项错误。5.C【解析】电子由碳元素转移到铁元素，C项错误。6.C【解析】A项属于置换反应，B项属于化合反应，D项属于复分解反应，均不符合题意。7.A【解析】含有大量的溶液中，与反应生成沉淀而不能大量共存，A项符合题意。8.B【解析】评价错误，离子方程式是正确的，A项不符合题意；铜不与稀硫酸反应，C项不符合题意；少量的与NaOH溶液反应生成
14、碳酸钠，D项不符合题意。9.B【解析】的还原性大于，B项符合题意。10.A【解析】氧化铜和稀硫酸的反应中无化合价的变化，A项符合题意。11.CD【解析】能与、反应，只能发生两个反应；HCl能与、反应；由此说明X、Z各为、HCl中的一种；能与其他四种物质发生反应，所以Y为；M、N各为、中的一种；故C、D项符合题意。12.B【解析】根据实验II可判断，原白色固体粉末中定含有，含、两种中的一种，则说明原白色固体粉末中一定含有NaCl，B项错误。13.AB【解析】剩余固体中可能仅含有银或者银和铜或者银铁铜或者锌银铁铜，A项符合题意；锌过量则反应后的溶液中肯定不含，B项符合题意。14.A【解析】从镁铝合
15、金到镁铝氧化物，增加的质量为，金属镁铝失去电子，氢元素得到电子，根据得失电子守恒可知，镁铝失去的电子总数等于镁铝所带的电荷总数，据此可得2HO，即与O的质量比为18，A项符合题意。15.（1）（2分）；（漏写得1分，错写不得分，2分）；（多写不扣分，2分）；（1分）（2）（2分）；（2分）（3）（写成“”也给分，2分）16.（1）（2分）；分解反应（1分）（2）分散质粒子直径大小的不同（1分）；丁达尔效应（1分）（3）（2分）；复分解反应（1分）（4）增大接触面积，提高的利用率（2分）（5）置换反应（1分）；（或其他合理答案，2分）【解析】（1）煅烧工艺中，发生的是石灰石高温分解的反应。（2）
16、浊液和溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小的不同，区分溶液和胶体的方法有丁达尔效应。（4）连续喷雾法，有利于增大接触面积，提高的利用率。（5）C与水蒸气或与CuO的反应均可。17.（1）氧化（1分）；还原（1分）（2）（多写“”不扣分，2分）（3）B（2分）（4）5；2；6；5；2；3（2分）（5）49152（2分）（6）（2分）；（2分）【解析】（1）化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原，所以维生素C作还原剂。（3）中N元素化合价为+3价，转化为时化合价要降低，故需要加入还原剂，B项中N元素化合价为3价，可作还原剂，故选B。（4）可根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则配平，中，N失去2
17、个电子，而中，Mn得到5个电子，用得失电子守恒配平法即可配平。（5）根据得失电子守恒配平方程式可得，由此可得质量之比为。（6）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱关系为18.（1）（1分）；（2分）（2）（1分）；（2分）（3）过滤（1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（漏写得1分，错写不得分，2分）（4）（2分）（5）纯净物（1分）；、（2分）【解析】（1）除去NaOH溶液中的杂质，可加入碳酸盐，为防止引入杂质，故采用溶液。（2）除去含的杂质，可加入溶液，使生成沉淀。（3）操作I为过滤，过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（5）红色固体中含有铁和铜以及过量的锌，稀硫酸过量时，红色固体仅有Cu，浅绿色溶液中有、。
