1、第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一、难溶电解质的溶解平衡 基础知识导学 答案 1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 S的范围 S 0.01 gS1 g S S10 g 0.01g1 g10 g答案 2.溶解平衡状态 在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保 持 不变的状态，该状态下，固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。3.沉淀溶解
2、平衡(1)概念 在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为。AgCl(s)溶解沉淀 Ag(aq)Cl(aq)饱和溶质质量溶解结晶溶解生成答案(2)特征 相等保持不变发生移动相关视频 议一议 1.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？答案 不能进行到底。从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01 g，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。答案 2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与
3、弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。答案 二、溶度积常数答案 1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做(简 称)，用表示。2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp。(2)Fe(OH)
4、3(s)Fe3(aq)3OH(aq)Ksp。(3)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Ksp。饱和不再发生变化溶度积常数溶度积Kspc(Ag)c(Cl)c(Fe3)c3(OH)c(An)mc(Bm)n议一议 答案 1.溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，这种认识对吗？答案 不对。只要离子积QcKsp，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。2.同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？答案 不对，对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如AgClAgBrAgI；而对于不同类型的物
5、质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)1.81010，KspMg(OH)21.81011，不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。返回 一、影响沉淀溶解平衡的因素 重点难点探究 答案 已知溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。条件改变 移动方向 c(Mg2)c(OH)加水 升温 加MgCl2(s)加盐酸 加NaOH(s)向右减小减小增大增大减小减小增大增大增大减小向右向左向右向左相关视频 解析答案 例1 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca
6、2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液D.CaCl2溶液解析 Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH的浓度；NaOH会提供大量OH；CaCl2会增大Ca2的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多。AlCl3中的Al3可与OH发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。B影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因 溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。(2)外界条件改变对溶解平衡的影响 温度升高
7、，多数溶解平衡向溶解的方向移动。加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解的方向移动。加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。归纳总结 变式训练1 将AgCl分别投入下列溶液中：40 mL 0.03 molL1的HCl溶液 50 mL 0.03 molL1的AgNO3溶液 30 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液 10 mL蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的顺序是_。解析答案 二、溶度积的意义及应用例2 已知25 时，AgCl的溶度积常数Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl水
8、溶液中加入盐酸，Ksp变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI 解析答案 溶液积的意义及应用(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(2)同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。(3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直
9、接作为比较依据。如(25)：归纳总结 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010，Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp1.81011，虽然 Mg(OH)2 的 Ksp 较小，但不能认为Mg(OH)2 比 AgCl 更难溶。答案 变式训练 2已知某温度下 Ksp(BaSO4)1.11010，请计算：(1)饱和溶液中 c(Ba2)和 c(SO24)的物质的量浓度。答案 c(Ba2)c(SO24)KspBaSO4molL1 1.1105 molL1。解析答案(2)该温度下BaSO4溶解度。解析 由于沉淀的饱和溶液是很稀的，其密度可近似认为是 1 gmL1。根据
10、Ksp(BaSO4)1.11010，得c(Ba2)c()KspmolL1 1.1105 molL1，则 1 L 溶液中(即 1 L 水)中溶解的 BaSO4 为 1.1105 mol。S(BaSO4)1.1105 mol233 gmol11 000 g100 g2.4104 g。答案 2.4104 g。返回 24SO 1.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO3 Ca(OH)2 BaSO4 CO2 A.B.C.D.解析 Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。随堂达标检测 解析答案 B123456解析答案 1234562.
11、下列对“难溶”的理解正确的是()A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B.难溶就是绝对不溶 C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D.如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 解析 难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。C解析答案 1234563.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C.升高温度，AgCl的溶解度不变 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 解析 Ag
12、Cl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。A解析答案 4.下列说法中，正确的是()A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。123456C解析答案 5.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()123456
13、A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c()的增大而减小 B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 24SO 解析答案 返回 1234566.在 BaSO4 饱和溶液中加入少量的 BaCl2 溶液产生 BaSO4 沉淀，若以Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中()A.c(Ba2)c()(Ksp)B.c(Ba2)c(SO24)Ksp，c(Ba2)c(SO24)C.c(Ba2)c(SO24)Ksp，c(Ba2)c(SO24)D.c(Ba2)c(SO24)Ksp，c(Ba2)c(SO24)24SO 12