1、课时跟踪检测(十六)元素周期律和元素周期表1下列递变规律不正确的是()AO、S、Na、K的原子半径依次增大BH2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱2(2013莱芜期末)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C最易失去的电子能量最高D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素3(2014杭州模拟)下列叙述正确的是()A铅位
2、于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强4X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O甲乙丙丁戊5(2014潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A最外层
3、电子数：甲乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种6(2014豫南九校联考)下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：元素熔点/沸点/与水的反应导电性X209.9195.8不反应不导电Y219.6188.1形成酸性溶液不导电Z180.51 347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()AX、Y、Z BZ、X、YCY、X、Z DZ、Y、X7在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，
4、正确的是()A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质8(2012广东高考改编)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB13A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物
5、与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：(1)D的元素符号为_。(2)F在元素周期表中的位置是_。(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：_。(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。(6)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构
6、成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00 mL进行实验。实验1：取200 mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66 g。请回答：根据以上实验，不能判断是否存在的离子有_。B的简单离子是否存在？_；若存在，浓度至少为_ molL1(若不存在，则不必回答第二问)。答 案1选BH2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物的水化物，HClO的酸性很弱，本题选B。2选C离子键中既存在静电吸引
7、力，也存在静电排斥力，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。3选B铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A错误。若存在简单阴离子R2，则R为2价，一定属于第A族元素，B正确。H2S还原性比H2Se的弱，C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强，如金属性CaNa，所以D错误。4选C排查AD四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。C项符合，可选。D项三者质子数之和为15168
8、39，不等于31，不可选。5选C第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。6选BX、Y的单质均为气体，所以为非金属元素，Y与水反应，说明Y的非金属性强，在周期表中Y排在X的右边，即Y的原子序数大于X；Z与水反应生成碱，
9、所以Z为活泼金属元素，在周期表的左边，原子序数最小，B选项正确。7选B由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x20，即x5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙丁甲乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3AlO，A项错误；H2SO4为共价化合物，C项错误，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，NaOH的碱性比Al(
10、OH)3强，D项错误。9解析：短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al；单质Z在空气中约占4/5左右，则Z为N，V的单质为淡黄色晶体，不溶于水微溶于酒精，V为S；W位于A族，是形成化合物最多的元素之一，W为C。答案：(1)第三周期A族 (2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂X(或Cl)(3)NHH2ONH3H2OH(4)22.410解析：.因Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，从表结构可知Z为S，则W为Cl、Y为O、X为N。(1)Cl为17号元素，位于周期表第三周期A族。(2)Y和Z组成的化合物的化
11、学式为：SO2、SO3。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，浓HNO3与铜反应的离子方程式为：4H2NOCu=Cu22NO22H2O。(4)W最高价氧化物对应的水化物是HClO4，根据电子转移数可推导出方程式为：4HClO42Cl27O22H2O。.当Y和Z的核外电子数之和为22时，从表结构可知Y为N、Z为P，则W为S、X为C。(1)工业上合成氨反应的适宜条件为合适的催化剂(铁触媒)、高压和合适的温度；根据热化学方程式的书写规则，该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H kJ/mol。(2)CO2通入到硅酸钠溶液中，会有白色沉淀(H2SiO3)生成。(3)单质C
12、与浓硫酸反应，反应方程式为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，反应中转移4 mol电子，生成3 mol气体，当电子转移0.4 mol时，生成0.3 mol气体，标准状况下为6.72 L。答案：.(1)第三周期A族(2)SO2、SO3(3)4H2NOCu=Cu22NO22H2O(4)4HClO42Cl27O22H2O.(1)合适的催化剂、高压N2(g)3H2(g)2NH3(g)H kJ/mol(2)有白色沉淀生成(3)6.72 L11解析：根据A族单质沸点的变化规律推知硒的熔点范围为113450；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、6；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的
13、强，反应为2H2SeO2=2Se2H2O；配平后的反应为Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te。答案：(1)113450 (2)2、4、6(3)还原性2H2SeO2=2Se2H2O(4)16H2O312选C由A、E同主族且单质状态不同，可推出A为H，E为Na，F为半导体材料可推知F为Si，B为C，D为O，C为N。A项不正确，可形成N2H4等多种物质；B项SiO2能与HF反应，B项错误；D项碳的非金属性强于Si，D项错误。13解析：A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素；C是同周期中阳离子半径最小的元素，且原子序数比钠大，则必为铝元素；根据可制备木材防火剂的钠盐，可知M为硅酸钠，则D为硅元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为35，可知E为硫元素，则F必为短周期主族元素的最后一种元素，即氯元素。答案：(1)Si(2)第三周期A族(3)(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(6)Cl、HCO存在0.6