1、景胜中学2020-2021学年高二10月适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）AQ13.310-2mol/(Lmin)8已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C形成NN化学键需要吸收热量D反应物的总能量小于生成物的总能量9在1L的容器中，
2、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均反应速率最快 BF点收集到的CO2的量最多CEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1DOE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：710反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率 v 可表示为v = kcm (H )cn (Cl )，式中 k 为常数，m，n 的值可用下表中数据确定。序号 1.01.01.0
3、k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得下列 m，n 的值正确的是( )Am = 1， n = 1Bm =， n =Cm =, n = 1Dm = 1， n =11结合图判断，下列说法正确的是（ ）A1molH2(g)与molO2(g)键能之和比1molH2O(g)的键能高BH2O(g)变为H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所吸收的热量是bkJD液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=2(b+c-a)kJmol12在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC
4、(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB 的浓度增大DC 的体积分数下降13设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：（1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H1a kJmol1（2）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H2b kJmol1下列说法正确的是AH2O（g）=H2O（l）的Sb且甲烷燃烧热为b kJmol114 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B
5、三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 ()A若t115 s，则前15 s的平均反应速率v(C)0.004 molL1s1B该反应的化学方程式为3A(g) B(g)2C(g)Ct2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度DB的起始物质的量为0.04 mol15 CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关
6、系如图。下列叙述不正确的是() A该反应的HbcBX点时，NH3的化学反应速率为0.5 molL1min1C达到平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小D若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡恒温恒容下，向容积为1.0 L的密闭容器中充入1.8 mol NH3和2.4 mol NO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的倍，则化学平衡常数K_(保留两位有效数字)。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。20（12分）向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反
7、应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为_。（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是_，t5时引起平衡移动的条件是_。（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是_。（4）该反应的化学方程式可以表示为：_。（5）反应开始时加入的B的物质的量为_。21（16分）煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。（1）燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_，达到该目的时
8、发生反应的化学方程式为_ 。（2）煤的综合利用包括_ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为_ 。（3）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)H。 查阅资料得出相关数据如下：温度/C400500平衡常数K95.3该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的S_(填“”或“”)0。在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)发生反应，在400时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_。（4）将2 mol CH4和
9、4 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。200 C时，该反应的平衡常数K=_。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。压强：p1_ (填“”“”或“”)p2。景胜中学2020-2021学年度第一学期高二月考（10月）化学试题答案12345678910111213141516BCDAADDACDDDBCCB1711.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免有少量热量损失 18.(1)299(2)994119.(1)1 951.1(2)BC1.0变小200.004mol/（Ls） 增加A的浓度（或反应物浓度） 升温 t6以后 3A(g)B(g)+2C(g) 0.04mol 21.（1）减少SO2的排放（1分） 2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 （2分） （2）煤的干馏或煤的焦化（1分） C+H2O(g) CO+H2（2分） （3）（2分） 75%（2分） （4）0.09mol2/L2（2分） KCKBKA（2分） （2分）