1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：C l2 1O16Cl35.5 N14Na23Al27 Cu64 S32 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2B. CH4C. CO2D. SO2【答案】B【解析】【详解】同温同压下，根据，若等质量的气体所占有的体积最大，则气体的摩尔质量最小，O2摩尔质量为32 gmol1，CH4摩尔质量为16 gmol1，CO2摩尔质量为44 gmol1，SO2摩尔质量为64 gmol1，CH4摩尔质量最小，故B符合题意。2. 同温同压下，
2、两种气体的体积如果不同，其主要原因是A. 气体的分子大小不同B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的物质的量不同D. 气体的性质不同【答案】C【解析】【详解】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下气体分子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选C。【点睛】在相同条件下，影响知气体道体积的因素是气体分子的分子个数多少是解答关键。3. 下列物质属于电解质的是A. 食盐水B. CO2C. 石墨D. HCl【答案】D【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态
3、下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子。【详解】A食盐水是氯化钠水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；BCO2的水溶液虽然能够导电，但由于不是其自身电离出自由移动的离子，故属于非电解质，B不合题意；C石墨是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；DHCl是化合物，在水中电离，其水溶液可以导电，属于电解质，D符合题意；故答案为D。4. 下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A. 3Fe2O2Fe3O4B. CCO22COC. NH4HCO3NH3H2OCO2D. Na2CO3CO2H2O2NaHCO3【答案】C
4、【解析】【详解】3Fe2O2Fe3O4、CCO22CO、Na2CO3CO2H2O2NaHCO3都是两种或多种物质生成一种物质的反应，都属于化合反应；NH4HCO3NH3H2OCO2是一种物质生成多种物质，属于分解反应；与其他三个在分类上不同的是C。选C。5. 将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是（）A. 无明显现象B. 烧杯内有白色沉淀生成C 金属钠浮于液面上，四处游动D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡【答案】C【解析】【详解】钠与水反应的现象：钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，C满足题意。答案选C。6. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误
5、的是（ ）A. 32gO2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC. 1molH2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】【详解】A选项，氧气由氧原子构成，故32 g氧气的物质的量，氧原子的物质的量为2 mol，故含氧原子数目为2NA个，故A错误；B选项，水为3原子分子，故0.5 mol水中含1.5 mol原子，则0.5 mol水中含1.5NA个原子,故B正确；C选项，1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个，故C正确；D选项，0.5NA个CO2的物质的量，故D正确的；综上所述，答案为A。7. 下列说法
6、正确的是A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】【详解】A、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误；B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误；C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误；D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确；答案选D。8. 下列物质常用作氧化剂的是A COB. AlC. FeCl3D. H2【答案】C
7、【解析】【详解】A. CO具有较强的还原性，常用作还原剂，A不符合题意； B. Al具有较强的还原性，常用作还原剂，B不符合题意；C. FeCl3中铁元素为+3价，具有强的氧化性，常用作氧化剂，C符合题意；D. H2具有较强的还原性，常用作还原剂，D不符合题意；综上所述，本题选C。9. 下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是A. H2O2O2B. KII2C. CuCuOD. CH4CO2【答案】A【解析】【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中物质做还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】AH2O2O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2
8、价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂也可以实现，故A可选；BKII2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；CCuCuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；DCH4CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选；本题选A。10. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A. 175mL1molL-1的FeCl3溶液B. 75mL2molL-1NH4Cl溶液C. 150mL1molL-1的KCl溶液D. 50mL1molL-1的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】50mL1molL-1A
9、lCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-13=3 molL-1；A. 175mL1molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-13=3 molL-1，与题意相符，故A正确；B. 75mL2molL-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2molL-11=2molL-1，与题意不相符，故B错误 ；C. 150mL1molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-11=1molL-1，与题意不相符，故C错误；D. 50mL1molL-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-11=1molL-1，与题意不相符，故D错误；故答案选A。【点睛】在电解
10、质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amol/L3= 3amol/L。11. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根据图示，X、Y、Z属于包含关系。【详解】A.酸属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；B.电解质不一定是盐，故B错误；C.胶体属于分散系，分散系属于物质，故C正确；D.碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物
11、，故D正确。12. 下列反应可用离子方程式“HOHH2O”表示的是A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合【答案】C【解析】【详解】A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为Ba2+ + 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+ 2H2O，A不合题意；B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，离子方程式为NH4+OH-=NH3+H2O，B不合题意；C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为HOHH2O，C符合题意；D. H2SO4溶液
12、与Fe(OH)3胶体混合，离子方程式为3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O，D不合题意。故选C13. 在反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )A. 6 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol【答案】B【解析】【详解】n(S)=32g32g/mol=1mol，在反应H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中，H2SS，H2SO4SO2，S的化合价变化值都为2，则由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故合理选项是B。14. 水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、OH、Cl、B. Fe2+、H+、ClC
13、. Mg2+、Cl、D. K+、Mg2+、【答案】C【解析】【详解】AOH与反应而不共存，故A不符合题意；BH+与反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；CMg2+、Cl、共存，故C符合题意；DMg2+与生成沉淀而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为C。15. 在溶液中，下列电离方程式不正确的是A. Ba(OH)2=Ba2+2OHB. NaHSO4=Na+H+C. NaHCO3=Na+D. H2SO4=+【答案】D【解析】【详解】A. Ba(OH)2是强电解质，在溶液中完全电离为Ba2+和OH，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH，故A正确；B.NaHSO4在水溶液中完全电离为
14、Na+和H+和，故电离方程式为NaHSO4=Na+H+，故B正确； C.NaHCO3在溶液中完全电离为Na+和，故电离方程式为NaHCO3=Na+，故C正确； D.H2SO4是强电解质，完全电离为H+和，故电离方程式为H2SO4=2 H+，故D错误。故答案选：D。16. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式有()A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O2【答案】B【解析】【分析】B【详解】钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应；氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应；过氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自
15、然界中不会以这些形式存在，主要以氯化钠的稳定形式存在，故选B。17. 下列关于钠的说法中不正确的是A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B. 若钠着火，可以用沙子灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶【答案】D【解析】【详解】A常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O，加热条件下与氧气反应2Na+O2Na2O2，条件不同，产物不同，故A正确；B钠性质活泼，与水能够剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠着火时可用沙土盖灭，不能用水灭火，故B正确；C钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，少量的钠可保存在煤油中，故C正确；D
16、因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，因此实验时剩余钠粒需要放回原试剂瓶中，故D错误；故选D。18. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. K+、Ba2+、Cl、B. Na+、Cl、C. 、Fe3+、D. K+、Cl、OH【答案】B【解析】【详解】ABa2+与生成沉淀而不共存，故A不符合题意；BNa+、Cl、在酸性条件下共存，故B符合题意；CFe3+是黄色，故C不符合题意；D与OH反应而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为B。19. 下列关于实验室制Cl2的认识正确的是A. 还原剂是 MnO2B. 发生氧化反应的是HClC. 向含有4mol HCl的浓盐
17、酸中加入足量MnO2并加热，反应过程中转移电子数为2NAD. 收集Cl2宜采用向下排空气法收集【答案】B【解析】【分析】实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰共热制备，MnO2中锰元素的化合价从+4价降低到+2价，作氧化剂，发生还原反应；浓盐酸中氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，发生氧化反应。【详解】A根据分析，MnO2中锰元素的化合价从+4价降低到+2价，作氧化剂，A错误；B浓盐酸中氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，发生氧化反应，B正确；C向含有4mol HCl的浓盐酸中加入足量MnO2并加热，若盐酸完全参加反应，转移的电子的物质的量为2mol，转移电子数为2NA；随着反应的进
18、行，盐酸的浓度逐渐减小，当浓度减小到一定程度时，反应便停止发生，反应过程中转移电子数小于2NA，C错误；D收集Cl2宜采用排饱和食盐水法收集；氯气有毒，不宜采用向上排空气法收集，以免污染环境，D错误；答案选B。20. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B. AB段反应的离子方程式为：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OC. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D. BC段溶液中：Al3+、Na+、和Cl-可以大量共
19、存【答案】D【解析】【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A错误；B. AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，B错误；C. BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，C错误；D. BC段溶液含过量硫酸：Al3+、分别能和H+不发生反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。二、非选择题21. 回答下列问题。（1）下列物质中：SO2 液态氯化氢 CH4 熔融NaO
20、H NH4Cl固体 氨水。能导电的是_（填序号，下同）。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。（2）1.2041024个H2SO4分子的物质的量为_mol，共含_个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则K的物质的量浓度为_mol/L。（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4)
21、. 2 (5). (6). 2 (7). 0.3mol/L (8). (9). 【解析】【详解】(1)SO2本身不能电离出离子，不能导电，其熔融状态也不导电，其水溶液为亚硫酸，能够导电，所以SO2为非电解质；液态氯化氢，没有自由移动的离子，不导电，溶于水完全电离，能够导电，它属于化合物，属于电解质；CH4本身不能电离出离子，不能导电，其不溶于水，水溶液和熔融状态也不导电，它属于化合物，属于非电解质； 熔融NaOH中存在自由移动的离子，能够导电，属于化合物，属于电解质；NH4Cl固体中没有自由移动的离子，不导电；但溶于水后能够导电，属于化合物，属于电解质；氨水能够导电，属于混合物，所以既不是电解
22、质也不是非电解质；结合以上分析可知，能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；综上所述，本题正确答案：；。(2)根据n=N/NA可知，1.2041024个H2SO4分子的物质的量为1.2041024/6.021023=2 mol；含有的氢原子个数为4NA或2.4081024个；根据c=n/V可知，2molH2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000 mL，根据稀释前后溶质的量不变可知，稀释后溶液的物质的量浓度为2mol/1L= 2mol/L；综上所述，本题答案是：2，4NA 或2.4081024，2。 (3)根据溶液呈电中性原则可知：阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数
23、，3n(Fe3)+ n(K)=2n()， n(K)= 2n()- 3n(Fe3)=20.9mol/L-30.5mol/L=0.3mol/L；综上所述，本题答案是：0.3mol/L；(4)Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，硫酸根离子沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H+ +Ba2+ +OH- =BaSO4+H2O；综上所述，本题答案是：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；H+ + +Ba2+ +OH- = BaSO4+H2O。22. 用质量分数为36.5%的
24、盐酸（密度为1.16gcm3）配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有_。（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为_。（3）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5mLB10mLC25mLD50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水
25、洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）_。（5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). 11.6mol/L (3). 21.6或22 (4). C (5). (6). 偏低 (7). 偏高【解析】【详解】(1)配制稀盐酸时，步骤为：计算、称量、溶解（稀释）、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。所以需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
26、。配制1molL1的稀盐酸220mL，因无220mL的容量瓶，故应选择250mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c= = mol/L=11.6mol/L；(3)设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.6mol/L=0.25L1mol/L，则V=0.0216L，即21.6mL，应选择25mL的量筒，故答案为21.6；C；(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为；(5)定容时水加多后用滴管洗出多余的部分，溶液体积偏大，则配制的稀盐酸浓度偏低；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的稀盐酸浓度偏高。23. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣
27、小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：（1）仪器a的名称为_，装置B中饱和食盐水的作用是_。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D中的实验现象为_，装置E中的实验现象为_。（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl-的方法是_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 除去Cl2中的HCl气体 (3). MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O (4). 红色布条不褪色 (5). 红色布条褪色 (6). 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 (7). 取少量反应后的溶液于试管中，滴加
28、稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则a的溶液中含有Cl-【解析】【分析】MnO2和浓HCl在A中共热产生Cl2，用B中饱和食盐水除去挥发出来的HCl，用C吸收混有的水蒸气，通过D、E现象对比可得出干燥的Cl2没有漂白性，据此解答。【详解】（1）仪器a为圆底烧瓶，B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，故答案为：圆底烧瓶；除去Cl2中的HCl气体；（2）MnO2和浓HCl在A中共热产生Cl2，反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O，故答案为：MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O；（3）干燥的Cl2没有漂白性，所以
29、D中红色布条不褪色，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，HClO有漂白性，E中红色布条褪色，故答案为：红色布条不褪色；红色布条褪色；（4）Cl2有毒，未反应的Cl2直接排放会污染空气，可在E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置，故答案为：在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置；（5）证明仪器a内的溶液中含有Cl-的方法为取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则a的溶液中含有Cl-，故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则a的溶液中含有Cl-。24. 已知1mol不同气体, 在不同条件下的体积化学式条 件
30、1mol气体体积(L)H20 101kPa22.4O20 101kPa22.4CO0 101kPa22.4H20 202kPa11.2CO20 202kPa11.2N2273 202kPa22.4NH3273 202kPa22.4(1)对上表分析得出的结论是：1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_；1mol不同的气体，在不同条件下，体积_相等；(填“一定”、 “不一定”)1mol任何气体的体积与温度的关系_，1mol任何气体的体积与压强的关系_。(2)应用：在标准状况下，16gO2的体积为_(写出计算过程)。【答案】 (1). 22.4L (2). 不一定 (3). 正比关系 (4).
31、反比关系 (5). ，V(O2)=11.2L【解析】【详解】根据表格得到1mol任何气体在标准状况下(0 101kPa)的体积都约为22.4L；故答案为：22.4L。根据表格1mol不同的气体在不同条件下，体积不一定相等；故答案为：不一定。1mol CO2在0 202kPa气体体积为11.2L，1mol N2在273 202kPa气体体积为22.4L，因此任何气体的体积与温度的关系呈正比关系，1mol CO在0 101kPa气体体积为22.4L，1mol 任何气体的体积与压强的关系成反比关系；故答案为：正比关系；反比关系。(2)16g O2物质的量为，根据1mol任何气体在标准状况下(0 10
32、1kPa)的体积都约为22.4L，因此0.5mol O2在标准状况下的体积为V(O2)=11.2L；故答案为：，V(O2)=11.2L。25. 请用双线桥法表示以下反应电子的转移情况：(1)2Na+2H2O2NaOH+H2_；(2)2H2S+SO23S+2H2O_；(3)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O_；(4)2KMnO4+16HCl2KCI+2MnCl2+5Cl2+8H2O_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】(1)钠元素化合价从0升到+1价，变价原子数目为2，氢元素化合价从+1降到0，变价原子数目为2，故双线桥为：。(2) 硫元素化合价从-2升到0，变价原子数目为2，硫元素化合价从+4降到0，变价原子数目为1，故双线桥为：(3)铜元素化合价从0升到+2价，变价原子数目为3，氮元素化合价从+5降到+2，变价原子数目为2，故双线桥为：(4) 锰元素化合价从+7降到+2价，变价原子数目为2，氯元素化合价从-1价升到0，变价原子数目为10，故双线桥为：- 16 - 版权所有高考资源网
