1、甘肃省白银市会宁县第五中学2015届高三11月月考化学试卷(考试时间120分钟)所用相对原子质量：H:1 O:16 Fe：56 C:12 Na:23 I:127 Br:80一、选择题（共60分，每小题3分）1、N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0B1.0 L 1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0C25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N02、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75
2、倍，原混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比可能为( )A1:2:1 B4:3:5C1:1:2 D6:7:143、已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ()A肯定不含I B可能含有IC可能含有SO D肯定不含NH4、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物
3、质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色5、下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6、从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714A. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液M
4、gCl2(熔融)MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2Mg7、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8、关于CO2和SiO2的比较错误的是()A都是酸性氧化物 B熔沸点都比较高C都能与强碱溶液反应 D都具有一定的氧化性9、下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)
5、2HClOCO2A B C D10、下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA B C D11、以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是()12、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族CB元素是
6、图中金属性最强的元素 D A、B组成的化合物中可能含有共价键13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3 CY3、Z2 DX、Z214、下列结论正确的是( )粒子半径：S2ClS氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2ClBrI单质氧化性：Cl2S酸性：H2SO4HClO4分系系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A B C D15、下列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ）AMnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O C2HCl+
7、Zn=ZnCl2+H2 D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为13时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A 16 B 17 C 18 D 21117、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C、在c(H+)=1013molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、
8、Fe2+、Cl、NO318、下列说法中错误的是（ ）A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同19、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC Bac=1C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+
9、2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C、离子半径大小：r（M3+）r（T2） D、L2和X2的核外电子数相等二、非选择题（共40分）21、(共12分，每空2分) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。（2）ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。（3）工业生产
10、单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。22、(共12分，每空2分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，(3)1.6gG溶于盐酸，得到
11、的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。23、(共16分，每空2分)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)a、的名称是_ ，b的名称 。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。会宁五中2015届高三级11月份月
12、考 化学答案 (考试时间120分钟)选择题（共60分，每小题3分）一、 非选择题（共40分）21、(共12分，每空2分) （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是ClSAl。（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_ _晶体。 (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2,，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(注：不要求写OHCO2=HCO)(5)E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体；。23、(共16分，每空2分)(1)a、b的名称是：分液漏斗
13、b的名称是：圆底烧瓶。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O (3)C的作用是除去氧气及氮氧化物，D的作用是除去水蒸气，是否可以把C与D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气 (4)写出E中发生反应的化学方程式N23MgMg3N (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
