1、铝和铝的化合物新编高中化学教材第二册 第四章 第一节主讲：湖南省隆回县七江中学 马柏炉 一、铝的单质 1、了解金属元素在元素周期中的位置和金属的通性。2、了解铝的物理性质和用途。3、掌握铝的化学性质。4、注重理论知识的指导作用，培养学生的思维能力 5、重视实验教学，启发学生进行探索性思维。展示元素周期表：1、元素周期表中金属元素的位置。2、Na.Mg.Al在周期表的位置。3、金属与非金属的分界线。1、联想已经学过的金属元素的族序数、元素符号和名称。2、同周期元素性质的递变规律，比较钠、镁、铝的金属性。3、金属的通性。板书第一节 铝和铝的重要化合物 一、铝 化学性质物理性质用途与非金属反应与 酸
2、 反 应 与盐溶液反应与强碱溶液反应与氧化物反应 问题展示根据金属的通性，写出下列化学反应方程式1、镁和铝分别与氧气反应2、镁和铝分别与盐酸反应3、铝与硫酸铜汞溶液反应4、硅与氢氧化钠溶液反应铝与非金属反应实验1 铝与氧气反应。学生阅读课本实验说明，动手实验：1、铝在空气中用酒精灯加热。2、铝在氧气中燃烧。1、铝在空气中为什么不燃烧。2、铝在氧气中燃烧时为什么要待火柴快燃尽时再伸入氧气中。练一练写出下列化学反应方程式1、铝与硫反应2、铝与氯气反应3、铝与碘反应取铝粉1g和碘粉2g，在小烧杯中混合，上方罩一大烧杯，滴入两滴水，可以看到“紫色烟”“紫色烟”：成份碘；来源碘升华；热源反应放热。铝的钝
3、化及应用：常温下，浓硫酸和浓硝酸可使铝的表面形成坚固致密的氧化膜，阻止反应继续进行。可用铝容器储存和运输浓硫酸和浓硝酸。铝是位于金属与非金属的分界线附近的元素。铝与强碱溶液反应 学生阅读课本实验说明，动手实验：将一小段铝片和镁条分别投入10mL浓氢氧化钠溶液中，点燃生成的气体。写出有关化学方程式和离子方程式。为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物。铝与某些氧化物反应介绍铝热反应原理及应用。实验4铝热反应实验，阅读实验说明，并进行实验，观察实验现象。写出下列化学反应方程式1、铝与V2O5反应2、铝与Cr2O3反应3、铝与Fe3O4反应练习题1、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：A 1:2B 1:3C 3:2D 1:12、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的：A 盐酸B 硝酸C 氨水D 浓氢氧化钾溶液3、下列物质各取1mol 按各组组合混合投入足量水中，充分反应产生气体最多的是：A、Na和Mg B、K和NaC、K和AlD、Na和Si再 见作者：马柏炉二00三年六月
