1、金东方学校2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分请将答案写到答题卷上，书写在试题上的一律无效第卷 (选择题 共48分)可能用到的数据：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水受热易分解放出氨气 B能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5 D0.1 molL-1的氨水可以使酚酞试液变红2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物的总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的
2、反应速率C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件的H不同D用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变3下列各有机物的名称正确的是A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 B.CH3CH2CH(OH)CH3 3丁醇CH3-CH=CH2 CH2CH3 甲基苯酚 D. 2甲基丁烯4下列叙述正确的是A.C3H6与C4H10互为同系物B.含有羟基的有机物不一定属于醇类C.组成相差一个或多个CH2原子团的有机物一定互为同系物 D. 、 和 均属于芳香烃5下列表示化学过程的化学式书写正确的是： A亚硫酸钠溶液显碱性：S
3、O32+2 H2O H2SO3 +2 OH B氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl(aq) C甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1D500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6 kJmol-16向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。
4、已知：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为A1.8107 mol/L,2 B1107 mol/L,2 C1.8107 mol/L,3 D1107 mol/L,37在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2 MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍8COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO的浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体。能提高
5、COCl2转化率的是A B C D 9相对分子质量为100的烷烃，主链上碳原子数为5个的同分异构体有A3种 B4种 C5种 D5种10对有机物分子CH3-CH2-OH的下列推断结论不正确的是 A.作质谱分析，质谱图中质荷比的最大值为46B.作红外光谱分析，谱图上有C-H、C-O和O-H键的吸收峰C.作核磁共振氢谱分析，在谱图中出现3个吸收峰，其强度比为321D.向CH3-CH2-OH中加入金属钠，有H2放出，证明该有机物显酸性11若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元
6、强碱溶液反应12高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2M充电放电NiOOHMH，下列叙述正确的是 A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：MH2Oe=MHOH C放电时阳极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH D放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化13某含碳、氢、氧的有机物A能发生如图所示的变化：已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A的同分异构体是 A甲酸甲酯 B甲酸乙酯 C乙酸 D乙酸甲酯14在0.1molL-1 的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A
7、c(Na+)2c(CO32) Bc(HCO3)c(H2CO3)Cc(Na+)c(CO32)+c(HCO3) Dc(OH)c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)15某有机物的结构简式为 其不可能发生的反应有 加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应 与氢氧化钠的反应 与稀盐酸的反应 A B C D16在一容积可变的密闭容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是Aab Bab Cab
8、D不能确定第卷 (非选择题 共52分)17（6分）按要求写出下列反应的化学方程式： 实验室制备乙烯气体： 乙醛与新制的银氨溶液加热反应 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 18(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)B(g) C(g)D(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填 吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a. 容器中压强不变； b. 混合气体中c(A)不变； c. v正(B)v逆(D)
9、； d. c(A)c(C)（4）某温度下平衡浓度符合下式：c(A)c（B）c（C）c（D），试判断此时的温度为 。19(9分)如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式为 ； 乙中总反应的离子方程式为 ； 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： 。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为 。 如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的p
10、H变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 (填写物质的化学式) g。20(9分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当DE时，式量增加28。请回答下列问题： (1)A在标准状况下的密度为_，反应的原子利用率为_。来源:学.科.网来源:Zxxk.Com (2)B的密度比水_， B中含氧官能团的名称为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)反应的反应类型为 。 (5)4.4 g C物质完全燃烧消耗 mol氧气。 (6)若DE时，式量
11、增加m，则B的式量为 。(用含m的代数式表示)21（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上(2)滴定时，用0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL1，烧碱样品的纯度是 。(5)下列实验操作对滴定结果产生
12、什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。22. (10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：阳离子：Na、Al3、NH4+； 阴离子：OH、NO3、CO32、HSO4为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）(1) Y、Z的化学式分别为：Y ；Z (2)写出指定反应的离子方程式：加热条件下，C与过量B反应： D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示) (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示) (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是： 参考答案题号12345678答案CDDBBADA题号910111213141516答案CDBACBCA