1、湖北省宜昌市金东方学校2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1；C-12；O-16；N-14；Na-23；Mg-24；Al-27；S -32；Cl-355；Cu- 64；Fe-56第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1在物质分类中，前者包括后者的是A化合物、电解质 B氧化物、化合物 C钠的化合物、单质钠 D溶液、分散系2等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是A前者大 B后者大 C相等 D无法确定3下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是硅晶体的结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的元素单晶硅是
2、良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 4溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D溴单质只具有氧化性5将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为 A.
3、 289 B. 5627 C.32 D. 116向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A. NaCl、NaBr B. NaCl、Br2、I2 C. NaCl D. NaCl、I27下列叙述中正确的是 A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB在标准状况下某气体的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC在0 ，1.011023时，1 mol水的体积为22.4 LD标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.021023个氧原子8只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂
4、是 ANaOH溶液 B盐酸 C氨水 DAgNO3溶液9下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是 A都可以发生丁达尔现象 B分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同C能透过半透膜 D分散质颗粒直径都在1100 nm之间10下列说法不正确的是A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移C无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大 11下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BFeCl2 FeCl3 CMgCl2 CuCl2
5、 DAlCl3 Ca(HCO3)212下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热 D称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将样品加入到小烧杯中称量13在烧杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。其现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动14下列离子方程式的书写正确的是A实验室用石灰石和稀盐酸反应制取C
6、O2：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2 =CO32-D金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2第卷（共计52分）17(4分)在反应NaClO +SO2+H2O =NaCl+H2SO4中，氧化剂是 ，氧化产物是 ；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(6分)请按要求写出下列反应的离子方程式 （1）氯气与氢氧化钙溶液反应： ； （2）硫酸铝溶液与氨水反应： ； （3）
7、写出Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O： ；18(4分)现有标准状况下896LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为 ，所含氧原子数之比为 。(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。当n(CO2)0.1mol 时，反应的离子方程式为： ； 当0.1moln(CO2) 0.2mol时，所得溶液的溶质有 ；19(每问2分，共8分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL；（2）本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管
8、、玻璃棒、烧杯和 、 ；（3）将量取好的浓硫酸 ，用玻璃棒搅拌，待充分冷却后，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中；（4）配制过程中，造成浓度偏高的操作有 （填序号）；A容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B量筒用蒸馏水洗后未干燥 C未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 D用量筒量取浓硫酸时，仰视读数E定容时，俯视液面加水至刻度线 F转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面实验过程实验：把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色实验：_；（1分）实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论：_（1分）(3)用量筒量取20 mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静
9、置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”下同)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是 （每空1分）(4)这套制取氯水装置的缺点是 ，（1分）请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。（2分）21(8分) A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色。灼烧固体D可以得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体又可制得D；C中逐滴滴加盐酸时现有白色沉淀生成，而后沉淀又逐渐溶解；在含有酚酞的水中加入固体B，有无色无味的气体产生，且溶液先变红后褪色。试推断：A ； B ； C ； D ；22(8分)将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中, 沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (2分) (2)若当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_mol，V2=_m L。(共4分)(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为_mL。(2分)