1、高一下学期期中考试化学试题1在元素周期表中，主族元素自A族的硼到第A族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到 ()A耐高温材料 B新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料22011年3月17日，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。使我国内地出现抢购碘盐的疯狂热潮。已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ()A碘131I原子核内所含中子数为78 B127I 和131I为两种核素AC碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D碘127I原子和碘131I原子的质子数不同3A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最
2、低价离子分别为A2、C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 ()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2+)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC5某元素形成的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ()AH2m8+nROm BH2n8+mROm CH2ROm DH2mROm6 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX所含质子的物质的量是 ()A(AN + m)
3、mol B(AN) mol C(AN) mol D(AN + m) mol7下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 ()ACaCl2 和 Na2S BNa2O 和Na2O2 CCO2 和 CaO DHCl 和NaOH10某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( )A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C电子沿导线由锌片流向铜片，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，硫酸溶液中的H+流向锌片12对于反应A(g) + 2B(g)3C(g) + 4D(g)，用不同物质表示的反应速率中，其中能表明该反应进行最快的
4、是 ( )A(A)=0.45molL1min1 B(B)= 0.8molL1min1C(C)=0.03molL1s1 D(D)=0.02molL1s1 13用10 mL 2 molL1的硫酸与铁片反应制备氢气，下列措施中，你认为能加快化学反应速率的是 ( )A增加铁片的用量B将2 molL1的硫酸改为98的硫酸C再加入10 mL 2 molL1的硫酸D将铁片粉碎14一定温度下，在2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是 ( ) A反应开始到2min，用A表示的反应速率为0.1 molL1min1B反应开始到2min，B的物质的量浓度增加了0.
5、2mol/LC反应进行到2min时，该反应停止了D反应的化学方程式为：2A(g)2B(g) + C(g)15对化学反应的限度的叙述不正确的是 ( ) A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的16在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3 + 5R + 6H+=3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 ()A元素R位于周期表中第A族 BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol二、填空题（本题2个小题，共28分）17下图
6、为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：14分(1)在元素周期表中第 纵行所含元素种类最多。(2)写出的离子结构示意图 。(3)写出的最高价氧化物的电子式 。(4)在元素的单质和元素的单质中，熔点最低的是 （用名称表示）。(5)写出实验室制备的单质的离子方程式 。(6)在元素周期表中前7个周期元素的种数如下表所示：周期数一二三四五六七元素种数28818183232请分析上表中周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 。(7)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期，A元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 。A在化合物中呈+2价 B单质能与水反应，放出氢气 C氢氧化物呈
7、两性 D碳酸盐难溶于水18已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与G同主族。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；D元素的周期数是族序数的3倍；0.1mol E单质能从酸中置换出4.48L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；F元素在地壳中的含量排在第三位；H原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子。 请回答下列问题：(1)写出E的元素名称 。(2)写出G在元素周期表中的位置 。(3)A、B、C对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。(4)写出H的单
8、质与GC2的水溶液反应的离子方程式 。(5)写出D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。(6)写出A的最高价氧化物与D2C2反应的化学方程式 。(7)用电子式表示D2G的形成过程 。三、实验题（本题1个小题，共16分）19某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液。A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S
9、溶液中加入新制的氯水。B有气体产生，溶液变成浅红色。将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。将镁条投入稀盐酸中。D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中。E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。F生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF） ， 。(4)实验结论： ， 。四、计算题（本题1个小题，共8分）