1、2020年上学期湘潭县一中、双峰一中、邵东一中高二联考试题卷化学科目班级 姓名 考号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-161.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是A格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”这里的赤色固体可能是Fe2O32. 在化学的发展史上，中国在化学应用方面做出了不可磨灭的贡
2、献，并对人类的文明起到了巨大的推动作用，譬如以“中国雪”为成分之一的一种混合物“把骑士阶层炸得粉碎”。同时随着对外交流的频繁。也出现了许多带有浓郁异域风情的化学物质命名，如古代的安息香酸和近现代的智利硝石。下列选项中的化学物质相对应俗名都正确的是选项丹砂中国雪密陀僧安息香酸智利硝石ACu2ONaIO2PbOHCOOHKIO3BHgSKNO3PbOC6H5COOHNaNO3CFe2O3KIO3Pb3O4HCOOHNaNO3DHgOKNO3Pb3O4C6H5COOHKIO3A. A B. B C. C D. D3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A0.1molCl2与0.2mo
3、lCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NAC.在Al3数目为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NAD. 1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA4下列表示正确的是 A. 双氧水的电子式： B. 二氧化硅的分子式：SiO2C. 乙炔的球棍模型： D. 聚氯乙烯的结构简式：5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32 B向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸： 3OH CO325H= CO2
4、 4H2O C0.2 mol L1 的NaAlO2溶液与0.5molL-1的 盐酸等体积混合:2AlO2 + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3 + H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I26下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB将Cl2持续通入KI淀粉溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO，一定不含Fe2D将无色气体X通入品红溶液中
5、，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO27有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是X的分子式为C9H15O3 可以使酸性KMn04溶液褪色 可以和NaHC03溶液反应 一定条件下能与H2发生加成反应在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应等物质的量的X分别与足量的Na和NaHCO3充分反应，同温同压下生成的气体体积相同 A. B. C. D.8.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图和是两种简单的桥环烃。 下列说法正确的是A与2-丁烯互为同分异构体B和的二氯代物均有4种C在一定条件下，和均能发生取
6、代反应、氧化反应D分子中所有碳原子处于同一平面内9.有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分， 做如下实验： 取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 ()A肯定有Al3、Mg2、SO B肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnO D 肯定有Al3、Mg2、NH、Cl10.下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是 （ ）序号abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO
7、3SSO2H2SO3H2SO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3MgMgOMg(OH)2MgSO4AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2A. B. C. D.11.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+B(s),所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列说法不正确的是（ ）A.实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol,则0-5min时间内平均反
8、应速率为v(A) = 0.015moll/ (L.min)B.实验中达到平衡后，增大压强， A的转化率不变，平衡常数K不变C.700时，该反应的平衡常数K=4.0 D.实验中，达到平衡时，a 0.10 12.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰下列推断不正确的是（）A. 反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+Mn2+2H2O+O2B
9、. 反应中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+C. 若加入KClO3，则反应为2ClO3-+5Mn2+4H2O5MnO2+Cl2+8H+D. 若加入KMnO4，则反应为3Mn2+2MnO4-+2H2O5MnO2+4H+13.战争的气体化学和分析中介绍了一种制取rad(光气，熔点为-118，沸点为8.2，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂）的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略下列说法正确的是55-60已知：3CCl4 + 2H2SO4(浓) = 3COCl2 + 4HCl + S2O5Cl2A.该反应属于氧化还原反应 B.自来水从冷凝管的X 口通入C.可将装置丁的尾气通过导管
10、直接通入Na0H溶液中进行尾气处理D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是A. 因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质ZB. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C. 离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D. Y、Z形成的一种化
11、合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体15H2S为二元弱酸。25 时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )ApH7的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S)Bc(HS)c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)c(HS)c(OH)c(H)16.已知：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正
12、确的是()选项ABCDn(CO2)/mol 2 3 4 6n(沉淀)/mol 2 2 3 3 卷(非选择题,共52分)17.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析
13、出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的_（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。18.(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸
14、性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题： （1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为_。（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)_。（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5锌、锰离子分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初
15、始pH4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_。（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_。（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为_。（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为_，若起始时加入电解池的原料配比3，完全反应后，电解排出液中_。19(14分，每空2分)燃煤的烟气中常含有大量的
16、NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：(1)写出反应1的离子方程式： 。(2)反应2为NOS2O2OH= NO2SOH2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。图1 图2比较a、b点的反应速率：va正 vb逆(填“”“”或“”)。根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是 _。.沥青混凝土可作为反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥
17、青混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。(3)下列关于图2的说法正确的是_ _。A在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土中CO转化速率比型要大Bb点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高Ca、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点De点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 时，在型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K _(用含x的代数式表示)。.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。 图3(5)直流电源b极为_ _，阳极发生的反应为_ _。20【选修3：物质的结构与性
18、质】(15分)镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_，基态As原子核外有_个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJmol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为_和+3。砷的电负性比镍_（填“大”或“小”）。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过1000，可能的原因是_。（4）二水合草酸镓的结构如
19、图所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。（5）砷化镓熔点为1238，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_，晶体的密度为_（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）gcm3。21【选修5：有机化学基础】(15分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)环丁基甲酸(H)的分子式为_ _ 。(2)环丁基甲酸(H)由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为_ _，D物质的官能团为_ _。 (3)写出DE的化学方程式： 。(4)CEF的反应类型为 。(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为 。(6)参照上述合成路线，以和E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_ _ .