1、2016-2017学年湖北省宜昌市部分重点中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D燃料电池的燃料都在负极发生反应2下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的CMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D氯化亚铁溶液
2、加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁3化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热H为：（）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A+485 kJmol1B485 kJmol1C+1940 kJmol1D1940 kJmol14下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，
3、则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热5对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）Av（A）=0.02 mol/（Ls）Bv（B）=0.6 mol/（Lmin）Cv（C）=0.5 mol/（Lmin）Dv（D）=0.01 mol/（Ls）6在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3B滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al
4、O2、Cl、HCO3C含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42、Na+D常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br7一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X（g）+2Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ下列说法正确的是（）A若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点8某温度下，反应N2O4（g）2NO2（g）（H0）在
5、密闭容器中达到平衡下列说法不正确的是（）A加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变9已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）C（s）+D（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H0的浓度（c）随时间t的变化情况下列说法中正确的是（）A若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大B图一t2时改变的条件可能是升高了
6、温度或增大了压强C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小10在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A该温度下此反应的平衡常数K=1.44B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D02min的平均速率（Z）=2.0103molL1min1
7、11能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3C一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2ODFeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3+3AlO2Fe（AlO2）312一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）物质Fe（OH）2C
8、u（OH）2Fe（OH）3KSP（25）8.010162.210204.01038A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大13用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极电解过程实验数据如图乙所示X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积则下列说法不正确的是（）AA点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起
9、始状态B电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生CQ点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同D若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变14固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是（）A固体氧化物的作用是让电子在电池内通过B固体氧化物中O2从a极向b极移动C电极b为电池的负极，电极反应式为：O2+4e=2O2D若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反应为C3H820e+10O23CO2+4H2O15在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L
10、KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（）Ac（SO42）=c（HS）=c（K+）c（OH）=c（H+）Bc（Na+）c（K+）c（S2）c（H+）c（OH）Cc（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）+c（SO42）Dc（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42）+c（S2）+c（HS）+c（OH）16常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（）A等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH7，则一定有：c（Na+）c（HX）c（X）c（H+）c（OH）B1L0.1molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）
11、c（H+）c（OH）C0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c110c2二、解答题（共5小题，满分52分）17合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温 度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1）由上表数据可知该反应为 （填放热，吸热，无法确定）反应下列措施能用勒夏特列原理解释是 （填序号）a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨
12、c生产中需要升高温度至500C左右 d需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式 （3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl），则一水合氨的电离平衡常数Kb= （用ab表示）（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“”）其它条件一定，升高温度，氢气
13、的产率会 （填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g） 获取T时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL1，该温度下反应的平衡常数K值为 保持温度仍为T，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16
14、：6：618研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）2Fe（s）+3CO2（g）H1=+489.0kJmol1C（s，石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度
15、T的关系如图1所示，则该反应的H 0（填“”、“”或“=”，下同）在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为K K（3）以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8105，碳酸一级电离常数Ka=4.3107，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）19我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3某研究性学习小组欲
16、利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：4MnO4+5HCHO+H+Mn2+5CO2+11H2O2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用用注射器抽取100mL新装修室内空气再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应再重复4次将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积再重复实验
17、2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL回答下列问题（1）5.00mL高锰酸钾用 量取（2）此实验用指示剂 （填字母）a甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度 mgm3（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是 a滴定终点俯视读数b滴定前有气泡滴定后无气泡c在高锰酸钾溶液中加入少量水d装草酸的滴定管未润洗（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，如果向10 mL 0.01molL1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL1NaOH溶液当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式 当加入的Na
18、OH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系 20有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3回答下列问题CO32移向 极正极反应式为 电池中CO32的物质的量将逐渐 （填增大、减少、不变）21用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则电源A极是 极c极上的电极反应式： 甲、乙两池共可收集到 mol气体丙装置上某极可析出固体 克，溶液的pH为 （常温，不考虑溶液体积变化）电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的
19、硫酸铜的物质的量浓度为 mol/L（不考虑溶液体积变化）2016-2017学年湖北省宜昌市部分重点中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D燃料电池的燃料都在负极发生反应【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；B吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率；C依据沉淀转化的原则：难溶电解质可
20、以转化为更难溶的；D燃料电池的负极上失去电子【解答】解：A泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A正确；B吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故B错误；C碳酸钙溶解度小于硫酸钡，所以锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，故C正确；D燃料电池的负极上失去电子，发生氧化还原，故D正确；故选B2下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是
21、一样的CMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能发生水解；B明矾不能杀菌消毒；C工业上电解熔融的氯化镁来制造金属镁；D氯化亚铁溶液加热会水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁【解答】解：A含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能发生水解，醋酸是酸不能反应水解反应，故A错误；B明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故B错误；CM
22、gO和Al2O3的熔点很高，在工业上用于制作耐高温材料，工业上电解熔融的氯化镁来制造金属镁，不是电解熔融的MgO，故C错误；D氯化亚铁溶液加热会水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，所以氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁，故D正确故选D3化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热H为：（）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A+485 kJmol1B485 kJmol1C+19
23、40 kJmol1D1940 kJmol1【考点】BB：反应热和焓变【分析】焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答【解答】解：由表格中键能及CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）可知，其H=4+444=1940 kJmol1，故选D4下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是
24、吸热反应D1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热【考点】BB：反应热和焓变【分析】A中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，正逆反应的反应热大小相同，符号相反；C大多放热反应需要加热引发条件才能进行；D燃烧热表示可燃物燃烧生成的是稳定氧化物【解答】解：A中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故A错误；B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物
25、时放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则热化学方程式为：CO（g）+O2（g）CO2 （g）H=283.0 kJ/mol；所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/mol，故B正确；C大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷燃烧热，没有说明水的状态，故D错误；故选B5对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）Av（A）=0.02 mol/（Ls）Bv（B）=0.6 mol/（Lmin）Cv（C）=0.5 mol
26、/（Lmin）Dv（D）=0.01 mol/（Ls）【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则AA为固体，不能表示反应速率；B. =0.2；C. =0.25；D. =0.6，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D6在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3B滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3C含有大量HCO3的澄清透明溶液
27、中：K+、Al3+、SO42、Na+D常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br【考点】DP：离子共存问题【分析】A常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液，为酸或碱溶液；B滴加石蕊后呈蓝色的溶液，显碱性；C离子之间相互促进水解；D常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液，显碱性【解答】解：A常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe2+，故A不选；B滴加石蕊后呈蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HCO3，且AlO2促进HCO3的电离，不能共存，故B不选；C
28、Al3+、HCO3相互促进水解，不能共存，故C不选；D常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D7一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X（g）+2Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ下列说法正确的是（）A若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点【考点】CP：化学平衡的计算【分析】A升高温度，X的体积分数增大
29、，则升高温度平衡逆向移动；B将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的，但体积增大，压强减小，平衡逆向移动；C经60s达到平衡，生成0.3molZ，由反应可知，减少的X为0.6mol，结合v=计算；D图为正反应速率随时间变化，且最高后速率在减小【解答】解：A升高温度，X的体积分数增大，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，可知H0，故A错误；B将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的，但体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则达到平衡时Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C经60s达到平衡，生成0.3molZ，由反应可知，减少的X为0.6mol，以X浓度变化表
30、示的反应速率为=0.001mol/（Ls），故C正确；D在绝热条件下进行，由图可知，最高点前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，最高点后反应正反应速率降低，浓度影响比温度影响更大，且正反应速率一直变化，图象最高点不是平衡点，故D错误；故选C8某温度下，反应N2O4（g）2NO2（g）（H0）在密闭容器中达到平衡下列说法不正确的是（）A加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不
31、变【考点】CO：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】A、增大压强正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动；B、增大N2O4的浓度，正反应速率瞬间增加，逆反应速率不变；C、持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，NO2是红棕色气体；D、保持压强不变，加入少许N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态【解答】解：A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，故A正确；B、增大N2O4的浓度，正反应速率瞬间增加，逆反应速率不变，与图象不符，故B错误；C、保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应移动，
32、NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，故C正确；D、保持压强不变，加入少许N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，混合气体的相对平均分子质量不变，故D正确，故选B9已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）C（s）+D（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H0的浓度（c）随时间t的变化情况下列说法中正确的是（）A若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大B图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分
33、子质量将减小【考点】CO：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】A反应的焓变和压强之间没有联系；B应CO（g）+H2（g）C（s）+H20（g）H0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多；C反应2NO2（g）N2O4（g）H0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变；D图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变【解答】解：A反应的焓变只和反应物以及生成
34、物的能量有关，和压强之间没有联系，故A错误；BCO（g）+H2（g）C（s）+H20（g）H0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，故B正确；C反应2NO2（g）N2O4（g）H0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故C错误；D图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D正确；
35、故选BD10在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A该温度下此反应的平衡常数K=1.44B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D02min的平均速率（Z）=2.0103molL1min1【考点】CP：化学平衡的计算【分析】由表格数据可知，7min时达到平衡，则 X（g）+Y（g）2Z（g）开始 0.016 0.0
36、16 0转化 0.006 0.006 0.012平衡 0.01 0.01 0.012AK为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；B为放热反应，降低温度，平衡正向移动；C该反应为气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，极限转化为反应物时，二者为等效平衡；D结合v=计算【解答】解：由表格数据可知，7min时达到平衡，则 X（g）+Y（g）2Z（g）开始 0.016 0.016 0转化 0.006 0.006 0.012平衡 0.01 0.01 0.012A该温度下此反应的平衡常数K=1.44，故A正确；B为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前（正）（逆），故B错误；C该反应为气
37、体体积不变的反应，再充入0.2molZ，极限转化为反应物时，二者为等效平衡，则平衡时X的体积分数相同，故C错误；D.02min的平均速率（Z）=1.7103molL1min1，故D错误；故选A11能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3C一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2ODFeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3+3AlO2Fe（AlO2）3【考点】49
38、：离子方程式的书写【分析】A电解生成氢氧化镁，氢气、氯气；B发生相互促进水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；C至沉淀的质量最大，氢氧化钡过量，生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；D相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝【解答】解：A用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）2，故A错误；B向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液的离子反应为2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故B错误；C一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时的离子反应为2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O，故C正确；DFeC
39、l3溶液与NaAlO2溶液混合的离子反应为Fe3+3AlO2+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3，故D错误；故选C12一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3KSP（25）8.010162.210204.01038A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c
40、（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据Ksp的大小判断溶解性；B加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，不引入新的杂质；CCu2+、Fe2+、Fe3+发生水解，因此它们的物质的量会减少；D少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动【解答】解：A从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；B加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，
41、不引入新的杂质，故B正确；C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42）：c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5：4，故C错误；D少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（Cu2+）增大，故D正确；故选C13用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极电解过程实验数据如图乙所示X轴表示电解过程中
42、转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积则下列说法不正确的是（）AA点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态B电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生CQ点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同D若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变【考点】DI：电解原理【分析】由图可知，电流由正极流向负极，则M为阳极，N为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，结合图乙可知，通过amol电子时硫酸铜被电解完全，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2+O2，P到Q点时收集到的混合气体为氢
43、气和氧气，以此来解答【解答】解：由图可知，电流由正极流向负极，则M为阳极，N为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，结合图乙可知，通过amol电子时硫酸铜被电解完全，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2+O2，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，A从OP时电解硫酸铜，从PA电解硫酸，即电解水，所以在A点所得溶液需加入一定量的CuO固体和H2O就可恢复到起始状态，故A错误；BN为阴极，先发生Cu2+2eCu，后发生2H+2eH2，N电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故B正确；C到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，P点bL为O2，P
44、Q段3bL气体中，由电解水反应可知氢气和氧气的体积比为2：1，则生成2bL H2、bLO2，所以Q点收集到的气体中有2bL H2、2bLO2，即二者体积相同，故C正确；D若M电极材料换成Cu做电极，则阳极Cu失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度不变，故D正确；故选：A14固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是（）A固体氧化物的作用是让电子在电池内通过B固体氧化物中O2从a极向b极移动C电极b为电池的负极，电极反应式为：O2+4e=2O2D若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反
45、应为C3H820e+10O23CO2+4H2O【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A电子不通过固体电解质；B阴离子向负极移动；C正极上氧气得电子生成氧负离子；D若C3H8作为燃料气，则接触面上发生的反应是C3H8失电子【解答】解：A固体氧化物的作用是让O2在电池内通过，电子只能在导线和电极上移动，故A错误；B燃料电池中燃料在负极失电子，氧气在正极得到电子，所以a是负极，b为正极，O2从b极向a极移动，故B错误；C氧气在正极得到电子，电极b为电池的正极，电极反应式为：O2+4e=2O2，故C错误；D若C3H8作为燃料气，则接触面上发生的反应是C3H8失电子，电极反应为C3H820e+1
46、0O23CO2+4H2O，故D正确；故选D15在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（）Ac（SO42）=c（HS）=c（K+）c（OH）=c（H+）Bc（Na+）c（K+）c（S2）c（H+）c（OH）Cc（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）+c（SO42）Dc（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42）+c（S2）+c（HS）+c（OH）【考点】DN：离子浓度大小的比较【分析】在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，二者恰好反
47、应生成NaHS、Na2SO4、K2SO4，根据物料守恒可得：c（K+）=c（SO42）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）=c（Na+），根据电荷守恒可得：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+2c（S2）+c（HS）+c（OH），据此进行解答【解答】解：在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，二者恰好反应生成NaHS、Na2SO4、K2SO4，A根据物料守恒可得：c（K+）=c（SO42）=c（S2）+c（HS）+c（H2S），故A错误；B由于HS水解，反应后溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），溶液中正确的离子浓度
48、大小为：c（Na+）c（K+）c（S2）c（OH）c（H+），故B错误；C根据物料守恒c（K+）=c（SO42）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）=c（Na+）可知：c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）+c（SO42），故C正确；D根据电荷守恒可得：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+2c（S2）+c（HS）+c（OH），故D错误；故选C16常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（）A等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH7，则一定有：c（Na+）c（HX）c（X）c（H+）c（OH）B1L0.1molL1CuSO4（NH4）2SO46H2
49、O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH）C0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c110c2【考点】DN：离子浓度大小的比较【分析】A等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH7，溶液显碱性，X离子水解程度大于HX电离程度；B.1L0.1molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中铜离子水解、铵根离子水解，铵根离子浓度大于铜离子浓度；C溶液中存在电荷守恒分析；D弱电解质浓度越小电离度
50、越大，pH越大【解答】解：A等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH7，溶液显碱性，X离子水解程度大于HX电离程度，c（HX）c（Na+）c（X）c（OH）c（H+），故A错误；B.1L0.1molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中铜离子水解、铵根离子水解，铵根离子浓度大于铜离子浓度，1L0.1molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH），故B正确；C.0.1molL1NaHCO3溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），c（H2CO3 ）c（C
51、O32），c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH），故C正确；D溶液中存在电荷守恒分析D弱电解质浓度越小电离度越大，pH越大，而c11=10a，c22=10a1，12，所以c110 c2，故D正确；故选A二、解答题（共5小题，满分52分）17合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温 度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1）由上表数据可知该反应为放热 （填放热，吸热，无法确定）反应下列措施能用勒夏特列原理解释是ad（填序号）a增大压强有利于合成氨 b使用合
52、适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500C左右 d需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式NH3H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl），则一水合氨的电离平衡常数Kb=（用ab表示）（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合
53、气CH4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“”、“=”或“”）其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g） 获取T时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25保持温度仍为T，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变
54、c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6【考点】CF：化学平衡移动原理；CG：化学平衡状态的判断；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】（1）依据图标数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行说明反应是放热反应；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；（2）根据热化学方程式的书写方法以及热化学方程式的意义来回答；（3）根据电荷守恒，溶液中c（NH+4）=c（Cl），所以溶液中
55、氢离子和氢氧根离子浓度都是107mol/L，根据氯离子浓度计算c（NH4+），利用物料守恒计算溶液中c（NH3H2O），代入NH3H2O的电离常数表达式计算；（4）依据图象变化分析，相同温度下，CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高；压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断；（5）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项【解答】解：（1）图表中平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸
56、热反应，正向是放热反应，放热；a增大压强，合成氨反应向着气体的系数和减小的方向进行，有利于合成氨，可以用平衡移动原理解释，故正确；b使用合适的催化剂只能加快反应速率，但是不会引起平衡的移动，不可以用平衡移动原理解释，故错误；c合成氨反应是放热的，升高温度，反应逆向移动，生产中需要升高温度至500C左右是为了加快反应速率，提高催化活性，不可以用平衡移动原理解释，故错误；d使用过量的N2，合成氨反应正向移动，可以提高H2转化率，可以用平衡移动原理解释，故正确；故选：ad；（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，则1mol氨气溶于水后再与含有硫酸的溶液反应放热5Q
57、kJ，即NH3H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1，故答案为：NH3H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1；（3）根据电荷守恒，溶液中c（NH+4）=c（Cl），故溶液中c（OH）=107mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl）=0.5bmolL1，故混合后溶液中c（NH3H2O）=0.5amolL10.5bmolL1=（0.5a0.5b）mol/L，NH3H2O的电离常数Kb=，故答案为：；（4）依据图象变化分析，相同温度下，CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g
58、），反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高，所以P2P1；故答案为：；压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，反应是吸热的，条件一定，升高温度，氢气的产率会增大，故答案为：增大；（5）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL1， CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）起始量（mol/L） 0.2 0.2 0 0变化量（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12平衡量（mol/L） 0.08 0.08 0.12 0.12则该温度下
59、反应的平衡常数K=2.25；故答案为：2.25；化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项，CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g），反应是气体体积不变反应；a反应过程中和平衡状态下压强相同，容器内压强不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；b混合气体质量守恒，反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下，混合气体的密度不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合；c单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2，说明二氧化碳或氢气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c符合；d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2
60、）=1：16：6：6，依据反应前后气体物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算浓度商和平衡常数比较，Q=2.25=K，说明反应达到平衡状态，故d符合；故答案为：cd18研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）2Fe（s）+3CO2（g）H1=+489.0kJmol1C（s，石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5 kJmol1（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新
61、方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H0（填“”、“”或“=”，下同）在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为KK（3）以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%将足量C
62、O2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8105，碳酸一级电离常数Ka=4.3107，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）【考点】BB：反应热和焓变；CP：化学平衡的计算；DD：盐类水解的应用【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，3得到所需热化学方程式；（2）根据温度对平衡移动的影响判断反应热的符号；曲线到达平衡所用时间较短，则该条件下温度高，升高温度平衡逆移；（3）由CO2和NH3在一定条件下合成尿素CO（NH2）2，根据质量守恒定律书写方程式，假设n（CO2）=1 mol，则n（NH3）=3mol由于达平衡时
63、CO2的转化率为60%，所以反应消耗的n（CO2）=0.6 mol，根据方程式可知反应的NH3的物质的量，进而计算氨气的转化率；根据电离常数可知HCO3水解强于NH4+水解，故显弱碱性【解答】解：（1）Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）2Fe（s）+3CO2（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1依据盖斯定律3得到热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5 kJmol1；故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5 kJmol1；（2）根据图象可
64、知达到平衡后，温度越高，甲醇的体积分数（CH3OH）越小，说明升高温度平衡逆移，则正反应方向为放热反应，则H0，故答案为：；根据图象可知曲线到达平衡所用时间较短，则该条件下温度高，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，则曲线条件下平衡常数较小，即KK；故答案为：；（3）根据质量守恒定律，由CO2和NH3在一定条件下合成尿素CO（NH2）2的反应方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，假设n（CO2）=1 mol，则n（NH3）=3mol，由于达平衡时CO2的转化率为60%，所以反应消耗的n（CO2）=0.6 mol，根据方程式可知反应的NH3的物质的量n（NH3）=1.2 mol，所以氨
65、气的转化率为（1.2 mol3mol）100%=40%，故答案为：40%；一水合氨的电离常数大于HCO3的电离常数，可知HCO3水解程度强于NH4+水解程度，故NH4HCO3溶液呈弱碱性，故答案为：碱性19我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：4MnO4+5HCHO+H+Mn2+5CO2+11H2O2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO
66、4，加水20mL稀释备用取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用用注射器抽取100mL新装修室内空气再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应再重复4次将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL回答下列问题（1）5.00mL高锰酸钾用酸式滴定管量取（2）此实验用指示剂d（填字母）a甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度18mgm3（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是aa滴定终点俯视读数b滴定前有气泡
67、滴定后无气泡c在高锰酸钾溶液中加入少量水d装草酸的滴定管未润洗（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，如果向10 mL 0.01molL1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL1NaOH溶液当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（HC2O4）c（H+）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）5.00mL高锰酸钾溶液体积精确度为0.01ml，高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以腐蚀
68、橡胶管，需要选择酸式滴定管；（2）高锰酸钾溶液为紫红色溶液，滴入最后一滴紫红色褪去且半分钟不变化；（3）先计算出总的高锰酸钾的物质的量，然后利用滴定数据计算出草酸消耗的高锰酸钾的物质的量，再计算出甲醛消耗高锰酸钾的物质的量，最后计算出1m3空气中含有的甲醛的质量；（4）a滴定终点俯视读数读取滴定管中溶液体积偏小，则和甲醛反应的高锰酸钾增大；b滴定前有气泡滴定后无气泡，读取标准溶液体积增大，计算得到和甲醛反应的高锰酸钾物质的量减小；c在高锰酸钾溶液中加入少量水对滴定结果无影响；d装草酸的滴定管未润洗，浓度变稀，消耗草酸溶液体积增大，则测定和甲醛反应的高锰酸钾物质的量减小；（5）草酸是二元中强酸，
69、草酸氢钠溶液显酸性常温下，如果向10 mL 0.01molL1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL1NaOH溶液10ml，反应生成NaHC2O4溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到质子守恒；当加入的NaOH溶液体积为20mL得到溶液为Na2C2O4溶液，草酸根离子分步水解溶液显碱性【解答】解：（1）5.00mL高锰酸钾溶液体积精确度为0.01ml，高锰酸钾溶液且具有强氧化性，可以腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式滴定管；（2）高锰酸钾溶液为紫红色溶液，滴入最后一滴紫红色褪去且半分钟不变化，此实验不用指示剂可以指示到终点，故选d，故答案为：d；（3）5.00mL 1.001
70、03mol/L的高锰酸钾溶液中含有的高锰酸钾的物质的量为：0.005L1.00103mol/L=5106mol，氧化甲醛后剩余的高锰酸钾消耗的草酸物质的量为：1.00103mol/L0.01238L=1.238105mol，根据反应2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：1.238105mol=4.952106mol，氧化甲醛的高锰酸钾的物质的量为：5106mol4.952106mol=4.8108mol，根据反应4MnO4+5HCHO+12H+4Mn2+5CO2+11H2O，100mL空气中含有的甲醛物质的量为：4.8108mol=6
71、108mol，1m3空气中含有的甲醛物质的量为：6108mol=6104mol，甲醛的质量为：6104mol30g/mol=0.018g=18g，该居室内空气中甲醛的浓度18mgm3，故答案为：18；（4）a滴定终点俯视读数读取滴定管中溶液体积偏小，则和甲醛反应的高锰酸钾增大，测定结果会偏高，故a正确；b滴定前有气泡滴定后无气泡，读取标准溶液体积增大，计算得到和甲醛反应的高锰酸钾物质的量减小，测定结果会偏低，故b错误；c在高锰酸钾溶液中加入少量水对滴定结果无影响，故c错误；d装草酸的滴定管未润洗，浓度变稀，消耗草酸溶液体积增大，则测定和甲醛反应的高锰酸钾物质的量减小，测定结果会偏低，故d错误；
72、故答案为：a；（5）当加入的NaOH溶液体积为10mL，反应生成NaHC2O4溶液，溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH），物料守恒；c（Na+）=c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4），得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42），故答案为：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）；当加入的NaOH溶液体积为20mL得到溶液为Na2C2O4溶液，草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（HC2O4）c（H+），故答案为：c（Na+）c（C
73、2O42）c（OH）c（HC2O4）c（H+）20有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3回答下列问题CO32移向负极正极反应式为O2+2CO2+4e=2CO32电池中CO32的物质的量将逐渐不变（填增大、减少、不变）【考点】BL：化学电源新型电池【分析】原电池中阴离子向负极移动正极上氧气得电子与二氧化碳结合生成CO32；根据电池的总反应判断【解答】解：原电池中阴离子向负极移动，则CO32移向负极；故答案为：负；正极上氧气得电子与二氧化碳结合生成CO32，则正极反应式为O2+2CO2+4e=2CO32；故答案为：O2+2CO2+4e=2CO32；电池的总反应为2H2+O2
74、=2H2O，所以电池中CO32的物质的量不变；故答案为：不变21用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则电源A极是负极c极上的电极反应式：2H+2e=H 2甲、乙两池共可收集到3.5103mol气体丙装置上某极可析出固体0.064克，溶液的pH为2（常温，不考虑溶液体积变化）电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L（不考虑溶液体积变化）【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】甲池实际上是电解水，
75、生成氢气和氧气，氢气的体积大于氧气的体积，而a极产生的气体明显多于b极，说明a是氢离子放电生成氢气，b是氢氧根离子放电生成氧气，乙池是电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，而丙是电解硫酸铜生成铜和、氧气和硫酸，由此分析解答【解答】解：说明a是氢离子在阴极放电生成氢气，所以相连的A极是负极，故答案为：负；c极是阴极，是水电离出的氢离子放电，生成氢气，电极反应式为2H+2e=H 2，故答案为：2H+2e=H 2；2分钟后，测得乙池的pH为12，所以氢氧化钠的物质的量为：1020.2=2103mol，整个电路转移电子的数目为2103mol，而乙池中生成气体的物质的量为2103mol，则甲生成气体的物质的量之和为：1.5103mol，生成气体的总物质的为3.5103，故答案为：3.5103；生成铜的物质的量为：1103mol，所以质量为：0.064g，生成氢离子的物质的量为：2103mol，所以氢离子的浓度为： =0.01mol/L，则溶液的pH为2，故答案为：0.064；2；电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，说明转移电子的物质的量相等，而体积不变，说明硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1