1、 2019年高二年级中段考试化学试卷 2019.11本试卷由两部分组成：第一部分：选择题1-18题，共54分，第二部分：非选择题19-21题，共46分。全卷共23题，共计100分，考试时间75分钟计算所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第I卷（选择题)一、单选题（本大题共20题，每题只有一个正确选项。每题3分，共60分）1下列说法正确的是()A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 BO3是由3个氧原子构成的化合物CCuSO45H2O是一种混合物 D生石灰与水混合的过程只发生物理变化2下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2 B
2、NaHCO3NaHCOCNaCl=NaCl D CH3COOH=CH3COOH3设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1mol甲苯含有6NA个C-H键 B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子4参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A 正反应为放热反应B 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C 反应物总能量低于生成物总能量D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5. 下列说法正确的是()A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 在其他条
3、件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6、下列离子方程式书写正确的是（）A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+2Fe2+Fe3+4H2OBFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+C金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D铜与盐酸反应：Cu+2H+Cu2+H27下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强酸性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显
4、现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应8X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 DX的原子半径小于Y9. 下列变化一定会导致熵增大的是()A. 放热反应 B. 物质由固态变为气态 C. 自发过程 D. 体系有序性变高10. A2(g)+B2(g)=2AB(g)，H0。下列因素能使活化分子百分数增加的是()
5、A. 降温 B. 使用催化剂C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强11. 以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大是()A. (A)=0.45molL-1s-1B. (B)=0.6molL-1s-1C. (C)=0.4molL-1s-1D. (D)=0.45molL-1s-112在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量
6、CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO314. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) H0)。下列说法正确的是()A. 达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量B. 达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)=21C. n(N2)n(H2)n(NH3)=l32时，说明该反应达到平衡D. 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小16.
7、已知反应：2C(s)+O2(g)2CO(g) H221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 下列结论正确的是()A. 碳的燃烧热为H=110.5 kJ/molB. 1mol C(s)所具有的能量一定高于1mol CO(g)所具有的能量C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3 kJ热量17. 对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0，根据下图，下列说法错误的是()A. t2时使用了催化剂B. t3时采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措
8、施D. 反应在t6时刻，SO3体积分数最大18.一定温度下，将1mol M和1mol N气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+N(g) xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A. 反应方程式中的x1 B. t2时刻改变的条件是使用催化剂C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q D. t1t3间该反应的平衡常数均为4第卷（非选择题)二、非选择题（本大题共2题，共30分）19化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）反应A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过
9、程中能量变化如下图所示，回答下列问题：该反应是_反应(填“吸热或放热”)，H_ (用E1、E2表示)；加入催化剂对该反应的H是否有影响？_。（2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO2和8mol H2，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。010min内，v(H2O)=_molL-1min-1。反应达到平衡时，n(H2)_mol。在该温度下，该反应的化学平衡常数K_（保留两位小数）。（3）在恒容密闭容器中发生反应CH4(
10、g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_。A容器内混合气体的密度保持不变 Bv正(NO2)=4v逆(CO2)C容器内压强保持不变 D单位时间内，消耗n mol NO2的同时生成n mol NO20（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CO2(g)2CO(g） H1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2； C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；反应的平衡常数表达式为K= ；上述反应中H1、H2、H3之间的关系为 。 （2
11、）不同温度下反应的平衡常数如下表所示。则H2 0（填“”）；温度/400500800平衡常数K9.9491在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。ABC（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2（填“”或“”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“”或“”）。三、实验题（16分）21、某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图11
12、2所示的装置制取较多量的饱和氯水，请回答：图112(1)写出仪器的名称：A_，B _。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_。丁_。(3)有同学提出如下改进建议：图113在乙和丙之间增加图113中的a装置，你认为有无必要：_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接图113中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是还是的实验方法是_。(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中
13、加入的试剂是_。ACaCO3 BNa2SO3 CH2SO4 DCa(OH)21 A 2 C 3 B 4 C 5 B 6 C 7 C 8 B 9 B 10 B 11 A 12 B 13B 14 A 15 B 16 C 17 D 18 D19、（14分）（1）. 放热 E1E2或(E2E1) . 无影响 （2）0.15 2 1.69 （3）BC 20（14分）（1） K= c(CO)、c(H2) /c(H2O)（2分） H1+H2=H3（或H2=H3-H1，或H1=H3-H2 ( 3分)（2）（2分）；75%（2分）;（3）（2分）；正反应方向（2分）；（2分）。21（18分）(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O (3)无 可增大Cl2与水的接触面积(4)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因，若溶液不变红说明是原因(5)A7
