1、规范演练8一、选择题1(2019潍坊联考)我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中描述的化学反应是可逆反应B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜解析：中描述的化学反应为HgSHgS、HgS=HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是HgS=HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复
2、原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。答案：B2(2019济宁三中模拟)明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的化学方程式：ZnCO32CZn3COD该冶炼锌的方法属于热还原法解析：由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。答案：A3某炼铁废渣中
3、含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下。下列说法正确的是()A焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C滤渣中主要含铁的氧化物D将获得的CuCl22H2O晶体加热可制得CuCl2固体解析：A项，2CuS3O22CuO2SO2，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2；B项，废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；调节pH时，Fe3水解转化为Fe(OH)3而除去，因而C项错误；将CuCl22H2O直接加热脱水，Cu2水解，HCl挥发会产生Cu(OH)2，无法得到
4、CuCl2，因而D项错误。答案：B4(2019海口模拟)铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2，2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法不正确的是()A上述焙烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为16D在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂解析：二氧化硫
5、能用来制取硫酸，A项正确；根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出总反应方程式为6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO，根据方程式计算可知B项正确；在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，Cu元素化合价由1价变为0价、S元素化合价由2价变为4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，C项正确，D项错误。答案：D5(2019辽宁师大附中期中)用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：因为Al3得电子
6、能力小于水溶液中的H，所以电解AlCl3溶液不能得到Al单质，A项错误；FeSO4溶液上面加入煤油，可防止空气中的氧气氧化生成的Fe(OH)2，有利于得到纯净的Fe(OH)2，B项正确；利用铝热反应可把MnO2还原为金属锰，C项正确；碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中同时加热，可以验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，D项正确。答案：A6(2019深圳龙岗中学月考)已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下。由此推出
7、本次氢气还原氧化铜实验的产物是()加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：H2还原CuO生成红色固体，该红色固体可能是Cu和Cu2O中的一种或两种。红色固体产物中加入稀H2SO4，溶液变蓝并得到红色固体，证明原红色固体产物中含Cu2O；由于上述反应中有Cu生成，干扰了对原红色固体产物中是否含有Cu的判断，故不能证明原红色固体产物中是否含有Cu。答案：D7(2019新疆农三师中学月考)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是(
8、)A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2和SiO2CaCO3CaSiO3CO2，元素化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再
9、与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。答案：B8(2019随州一中模拟)下列有关Cu及其化合物的性质和应用正确的是()A除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼C向含Cl的溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀而除去Cl的反应为CuCu22Cl=2CuClDFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强解析：A项，Cu、CuO均与稀硝酸反应；B项，不会出现黑色固体；D项，不能说明Fe比Cu金属性强，只能说明Fe3氧化性比Cu2强。答案：C二、非选择
10、题9(2019南昌第十四中学模拟)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知，常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物多数不溶于有机溶剂，如Cu2O(砖红色)、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加过量的KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_(填字母)。ASO2B苯CNaOH溶液 D乙醇(2)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出N
11、H5的电子式：_；写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。(3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无污染无色气体。写出上述制备过程中的总反应方程式：_。方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：.铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu，后Cu继续氧化生成Cu2；.在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。以NaCl和含少量NaOH的溶液作为电解质溶液，电解时阳极区会产生白色沉淀，写
12、出阳极反应方程式：_。电解一段时间后，溶液中可能产生的现象：_，写出转化的离子方程式：_。这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_。解析：(1)碘水是棕褐色的，影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能作萃取剂。(2)NH5所有原子都达到氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH和H组成的离子化合物。CuH为难溶物质保留化学式，根据题干信息知1价的铜在酸性条件下发生歧化反应生成Cu2和Cu，反应产生的气体是CuH中的H与盐酸中H，发生归中反应产生的氢气。(3)蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即
13、氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；无污染的气体只能是N2。铜作阳极，先被氧化为Cu，再与溶液中的Cl结合生成CuCl白色沉淀，即可写出阳极的电极反应方程式。根据方法二的信息可知，CuCl在碱性条件下易转化为Cu2O。得到的Cu2O中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，应先用硝酸溶解，再检验氯离子。答案：(1)B(2)2CuH2H=Cu2Cu2H2(3)4Cu(OH)2N2H4H2O=2Cu2ON27H2OCuCle=CuCl白色沉淀逐渐变为砖红色2CuCl2OH=Cu2OH2O2Cl取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有C
14、uCl，若无明显现象，则无CuCl10(2019河南信阳模拟)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图所示，气密性已检查。已知：FeSO4NO=Fe(NO)SO4该反应较慢，待生成一定量Fe(NO)2时，突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，然后向其中缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_。(3)若Y形试管中产生的气体有NO2，B中的实验现象为_；若Y形试管中产生的气体只有NO，B中的实验现象是_。实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因。经过实验一，测得硝
15、酸的浓度小于6 molL1时，只有NO生成。当铜片与5 molL1硝酸反应，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究。探究一：研究反应过程中温度变化对反应速率的影响，实验所得现象记录如表所示。时间/min现象015铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色(4)分析上述图表信息可得到的结论是_。探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响。某同学设计了如下实验，利用实验一的装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度/
16、铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g1252255200.53255201.0(5)请将表中的实验条件填写完整：_；_；_。(6)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_。解析：(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，然后向其中缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰。(2)在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)若Y形试管中产生的气体有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe
17、2氧化成Fe3，B中溶液显红色；若Y形试管中只有NO生成，FeSO4NO=Fe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2时，突显棕色。(4)由图表信息可知，反应2530 min时，反应速率明显增大，但温度几乎不变；且反应30 min时，反应速率已经较大了，再升高温度，反应速率增大有限，可知反应溶液温度升高不是使反应速率增大的主要因素。(5)研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，故实验1中铜片的质量、硝酸的体积应该与实验2、3中完全一样，硝酸铜的质量是0。(6)实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催化作用；就需要研究另一种产物NO对反应速率是否
18、有影响。答案：(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液突显红色溶液突显明显棕色(4)反应溶液温度升高不是使反应速率增大的主要因素(5)5200(6)研究NO对反应速率的影响11(2019淄博摸底)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。请回答下列问题：(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验存在该离子的试剂
19、为_(填试剂名称)。(2)混合物B的成分有_。(3)将Na2CO3溶液滴入一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。解析：(1)根据Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，且铜矿石的主要成分为Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2。检验Fe2，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液或双氧水和KSCN溶液)。(2)SiO2与盐酸不反应，因为混合物可分离出粗Cu，可知混合物B的成分为SiO2和Cu。(3)由题中信息知绿色
20、的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3。答案：(1)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液或双氧水和KSCN溶液或其他合理答案)(2)SiO2、Cu(3)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO312(2019洛阳模拟)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示。请回答下列问题：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_(填字母)。A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度(2)滤渣中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生
21、成S的离子方程式：_。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是_(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(5)“沉锰”(除Mn2)过程中有关反应的离子方程式为_。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_(填化学式)。解析：(1)加快矿石浸取速率的一般措施有加热，增大浓度，搅拌，粉碎矿石等。(2)根据题意反应物为Cu2S、MnO2、H，生成物为Cu2、S、Mn2、H2O，配平即可。(3)先除铁再浸取，发现浸取速率变慢，说明Fe2O3在浸取时有催化作用，即Fe3可催化Cu2S被MnO2氧化。(4)为了防止引入杂质，且沉淀Fe3可加CuO或Cu(OH)2等。(5)“沉锰”过程涉及的物质有NH4HCO3、Mn2、NH3，可写出离子方程式。(6)溶液中含有SO、NH。答案：(1)A(2)2MnO2Cu2S8H=S2Cu22Mn24H2O(3)Fe3可催化Cu2S被MnO2氧化(4)CuO或Cu(OH)2将溶液加热(5)Mn2HCONH3=MnCO3NH(6)(NH4)2SO4
