1、规范演练20一、选择题1(2019吉林长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH) C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性解析：盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A项正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH发生水解，结合水电离出的OH，导致溶液中c(H)c(OH)，B项正确；CH3COONa溶液中CH3COO结
2、合水电离出的H生成CH3COOH，使得溶液中c(H)c(OH)，故溶液呈碱性，但由水电离的c(H)、c(OH)仍相等，C项错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，导致c(H)c(OH)，使得盐溶液呈酸碱性，D项正确。答案：C2(2019唐山模拟)HR是一元酸。室温时，用0.250 molL1 NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是()AHR的电离常数Ka5106B图中Xc(R)c(HR)c(H) c(OH)Db点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na)c(OH)c
3、(R)c(H)解析：根据题意，b点时酸碱恰好完全反应，则c(HR)0.250 mo1L10.02 L0.025 L0.2 molL1，0.2 molL1的HR溶液的pH3，则HR是弱酸，c(H)103 molL1，故HR的电离常数Ka5106，A项正确；b点酸碱恰好完全反应，为NaR溶液，由于R水解溶液呈碱性，故X7，B项错误；a点时加入的n(NaOH)0.250 molL10.01 L0.002 5 mol，n(HR)0.2 molL10.025 L0.005 mol，故a点得到的是等物质的量的HR和NaR的混合溶液，溶液呈酸性，则HR的电离程度大于R的水解程度，粒子浓度大小为c(R)c(N
4、a)c(HR)c(H) c(OH)，C项错误；b点为NaR溶液，由于R水解溶液呈碱性，故离子浓度大小为c(Na)c(R)c(OH)c(H)，D项错误。答案：A3(2019武汉模拟)已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如表所示。下列说法正确的是()溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解平衡右移，pH变大C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数)D0.1 molL1 NaF溶液中加入Na2CO3，F的
5、水解程度变大解析：A项，加热促进盐水解，pH9.7，错误；B项，加水稀释碱性变弱，pH变小，错误；C项，水解程度越大，pH越大，相应的酸越弱，正确；D项，加Na2CO3，抑制F水解，错误。答案：C4(2019西安模拟)常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法错误的是()A溶液的pH的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH)c(NH3H2O)C向溶液、中分别滴加25 mL 0.1 molL1盐酸后，溶液中c(NH)：，pH大小顺序：，A正确；、等体积混合后pH7，NH3H2O的电离程度大于NH的
6、水解程度，c(NH)c(NH3H2O)，B正确；、中分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中得NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：c(Cl)c(CO)解析：b点所示的溶液中，根据电荷守恒有c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)c(HCO)，A项错误；因，随溶液pH的增大，溶液中c(H)逐渐减小，温度不变，Ka2不变，则的数值始终在增大，B项错误；a点溶液pH6，且c(H2CO3)c(HCO)，则碳酸的第一步电离常数Ka1106，C项正确；Na2CO3与HCl等物质的量反应时，溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性(即pH7
7、)，则溶液中HCl要适当过量，该溶液中存在c(Cl)c(HCO)，D项错误。答案：C6(2019重庆模拟)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数。下列有关说法不正确的是()弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25 )Ka14.3107Ka25.610114.91010A.若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的电离能力小于水解能力Ba molL1 HB溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(B)，则不一定满足a pH(NaB)pH(NaHA)解析：NaHA溶液中HA存在电离平衡和水解平衡，若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的水解能力大于电离能力，
8、故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若ab，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B水解使溶液呈碱性，c(Na)c(B)，所以不一定满足aK(HB)Ka2(H2A)，则酸性：H2AHBHA，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HBA2=BHA，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2BHA，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故D正确。答案：C7(2019张掖模拟)25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在：pH7B若c(OH)c
9、(H)，则溶液中不可能存在：c(Na)c(OH) c(A) c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH) c(H)解析：若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pHc(OH)c(A)c(H)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，若溶液中c(A)c(Na)，则一定有c(H)c(OH)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A)c(Na)，D项错误。答案：C8(2019咸宁模拟)常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20 mL溶液，用0.1 molL1N
10、aOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A滴至pH7时，四种溶液中均存在c(Na)c(Cl)B原盐酸的浓度是0.1 molL1CV(NaOH)10 mL，溶液中Na浓度：abD当V(NaOH)20 mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH浓度近似相等解析：根据电荷守恒，滴至pH7时，c(H)c(OH)，则a溶液中c(Na)c(Cl)，b、c、d三种溶液中c(Na)c(NH)c(Cl)，A错误；a溶液中稀盐酸和氨水按40的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1 molL1 NaOH溶液20 mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1 molL1，B正确；V(N
11、aOH)10 mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na浓度：ab，C错误；当V(NaOH)20 mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)。四种溶液中加入的氢氧化钠的量均相同，则溶液中的c(Na)均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H)和c(OH)均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl)大的，c(NH)也大，则溶液中的NH浓度不相等，D错误。答案：B二、非选择题9(2019杭州模拟).常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液
12、的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度/(molL1)NaOH的物质的量浓度/(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填字母)。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB、HB=HB2
13、。(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：.(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a7时HA为强酸，a7时HA为弱酸。(2)根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度的大小关系为c(Na)c(A
14、)c(OH)c(H)。(4)根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) molL1。.(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：.(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010).(5)AC10(2019扬州模拟)(1)室温下，如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。(2)已知某溶液
15、中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是_(填字母)；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)_(填“”“c(Na)，溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与NaO
16、H溶液混合且溶液呈中性时，醋酸过量，c(CH3COOH)大于c(NaOH)，由电荷守恒知，c(CH3COO)c(Na)。答案：(1)CH3COOCH3COOH(2)醋酸钠ACH3COOH、CH3COONa(3)C11(2019江苏泰州中学月考)10 加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于
17、”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_(用离子方程式解释)。能不能选用Ba(OH)2溶液？_(填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。解析：(1)NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH。(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3
18、Na2CO3CO2H2O。(3)在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH等于8.3，则甲正确；若pH8.3，则乙正确。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙)12(2019甘肃天水一中检测)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：
19、化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011(1)25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。(2)现有浓度为0.02 molL1的HCN与0.01 molL1 NaOH等体积混合后，测得c(Na)c(CN)，下列关系正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)Bc(H)c(OH)Cc(H)c(HCN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.01 molL1(3)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示灭火的原理_。(4)已知NaHC2O4水溶液显酸性
20、，请写出该溶液中各离子浓度的大小_；其电荷守恒表达式：_。解析：(1)由电离平衡常数：H2CO3HCNHCO知，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。(2)将0.02 molL1的HCN与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 molL1的NaCN、HCN，测得c(Na)c(CN)，根据电荷守恒可知：c(H)c(OH)，溶液呈碱性，A错误，B正确；溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN，其中CNH2O=HCNOH，H2OHOH，OH来自CN的水解和H2O的电离，而等式c(
21、H)c(HCN)c(OH)中，c(HCN)由CN的水解和溶质HCN两者之和，即c(H)c(HCN)c(OH)，C错误；由物料守恒可知，c(HCN)c(CN)0.01 molL1，D正确。(3)Al3与HCO发生相互促进水解反应，生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)NaHC2O4溶液显酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O)c(H2C2O4)，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，则c(H)c(C2O)，HC2O的水解程度较小，则c(HC2O)c(C2O)，溶液中各离子浓度大小为c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)；溶液中存在的阴离子为HC2O、C2O、OH，阳离子为Na、H，其电荷守恒表达式为c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)。答案：(1)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN(2)BD(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)
