1、三湘名校教育联盟五市十校教研教改共同体2022年上学期高二期末考试化学试题本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答题前，先将自己的姓名，考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷。草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答，用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一
2、、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1北京时间3月23日15：40，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。下列在线征集的课题属于化学变化的是（ ）A泡腾片在太空水球中的变化 B失重状态下水，油分离C太空中，水中放人乒乓球是否上浮 D失重状态下，过饱和液体的结晶现象2疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是（ ）A上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种B仪器使用前必须检查是否漏液并保持干燥C仪器中测量的实际质量为D定容时，如果不慎加多了液体，只能重
3、新配制3中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用，有机物F（）是合成中药丹参醇的中间体，下列有关F的叙述错误的是（ ）A能发生加成反应，取代反应，氧化反应B和环己醇互为同系物C与互为同分异构体D分子中所有碳原子不可能都在同一平面上4设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A乙烯中含有键的数目为B和的混合物中含有中子的数目为C锌和不同浓度的硫酸反应产生气体（标准状况），转移电子数为D，当反应放热时，产生的分子数小于5铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）Aa与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应Be，f，g均
4、可通过化合反应生成Cg溶液与浓溶液反应可制得具有净水作用的胶体D可以用溶液鉴别g和f6下列有关物质结构与性质的说法错误的是（ ）A第一电离能： B键角：C与均为极性分子 D稳定性：7X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的沸点：BX分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D原子半径：8是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。其制备流程如图
5、所示。已知：“转化1”有生成。下列有关说法错误的是（ ）A具有氧化性，故能用于自来水消毒B“转化1”中为氧化产物C在强碱性溶液中，的氧化性比强D两步转化过程均发生氧化还原反应9苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。某研究团队以为电极材料，由苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）AM极的电势高于N极的电势B隔膜适宜选用阴离子交换膜C阳极区的总反应为D是苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的中间产物10一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示（，p表示以10为底的负对数）。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是（ ）A该温度下，B欲使反应正
6、向进行，需满足C欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量固体D生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11我国科学家在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，表示过渡态物质。下列说法错误的是（ ）A该历程中伴随着极性键断裂 B该历程中决速步骤为C该反应为熵增反应 D由图可知，丁烷脱氢制丁烯为放热反应12有机物A的分子式为，在一定条件下存在
7、如图所示转化，下列有关说法正确的是（ ）AA分子不可能存在顺反异构BB的任一同分异构体最多有1个手性碳原子CC的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有8种（不考虑立体异构）DD的同分异构体中，含两种不同化学环境氢的只有1种13金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（ ）A、均属于元素周期表中的区元素B、金刚石晶体类型不同C若晶体密度为，则D金刚石（晶体结构如图2所示）中含有键的数目为14反应分两步进行：（快），（慢）。恒容条件下，按物质的量之比为21加入和，测得起始。在相同时间内，
8、测得不同温度下转化为的转化率如图所示，下列说法错误的是（ ）A反应的活化能：”、“”或“=”）。（2）可转化成有机物实现碳循环，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图1所示。下列说法正确的是_（填选项字母）。A混合气体的密度不随时间的变化而变化，说明上述反应达到平衡状态B平衡时的转化率为75%C平衡时混合气体中的体积分数是30%D该条件下，第时大于第时（3）氢气在催化剂作用下和发生如下反应：反应：反应：一定温度下，向恒容密闭容器中按加入反应物发生反应和反应，测得的平衡转化率及，的平衡体积分数随温度变化如图2所示：的平衡转化率随温度变化的原因是_。时，a点对
9、应纵坐标为10，b点对应的纵坐标为_（保留三位有效数字）；经测定，容器内总压为，则该温度下，反应的平衡常数_（是用分压表示的平衡常数）。（4）科学家根据氢气和氧气反应的原理，设计出碳酸钠熔盐电池，则通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”）；负极上电极反应式为_。18（15分）我国是具有独立建设空间站能力的国家，宇航员工作中离不开由特殊材料制成的工具、衣物面罩等，聚碳酸酯因具有高强度及弹性系数高等特点而被用于制备上述物品。聚碳酸酯W（）的一种合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）L的分子式为_；生成W的反应中另一种产物的化学名称是_。合成路线中设计、两步的目的是_。（2）D的结构简式为_
10、；的反应类型为_；N中含有官能团的名称为_。（3）写出的化学方程式：_。（4）符合下列条件的A的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_（任写一种）。能发生银镜反应苯环上有两个或两个以上取代基（5）参照上述合成路线和信息，以丙醇为原料（无机试剂任选），设计制备羟基丙酸的合成路线：_。2022年上学期高二期末考试化学参考答案一、选择题1A 【解析】泡腾片利用有机酸和碱式碳酸（氢）盐反应做泡腾崩解剂，置入水中，即刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳气体，属于化学变化，A项正确；油和水的分离是物理分离过程，不涉及化学变化，B项错误；水中放入乒乓球属于重力、浮力和
11、密度问题，C项错误；结晶是物理变化，D项错误。2D 【解析】一定不需要分液漏斗，A项错误；容量瓶不需要干燥，B项错误；实际质量为，C项错误；定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制，D项正确。3B 【解析】该物质含有羟基、碳碳双键，能发生取代反应、氧化反应和加成反应，A项正确；同系物是结构相似，分子组成相差1个或n个的有机物，该物质的分子式为，环己醇的分子式为，二者不可能是同系物，B项错误；二者的分子式均为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确；羟基所连的碳原子与周围所连的三个碳原子构成三角锥形结构，不可能共面，D项正确。4D 【解析】乙烯的物质的量为，含键数目为，A项正确；和的摩尔
12、质量均为，含有中子的数目均为10，故混合物中含有中子的数目为，B项正确；锌与硫酸反应可产生氢气或二氧化硫，只要生成气体，转移电子数一定为，C项正确；根据方程式，放热时，产生分子数一定等于，D项错误。5C 【解析】由图可知，a为铁单质，b为，c为，d为，e为，f为，g为。铁和水蒸气在高温下能发生置换反应，A项正确；氢氧化亚铁可发生反应，氯化铁与铁可发生反应，铁与氯气可发生反应，B项正确；氯化铁溶液和浓溶液反应得到的是沉淀，C项错误；铁离子与亚铁离子可以用溶液鉴别，D项正确。6A 【解析】同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第A族，第A族最外层电子处于全充满、半充满状态，第一电离能反常，则第一电
13、离能，A项错误；中的键角约为，中的键角约为，中的键角约为，B项正确；分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子的空间结构不是直线形，两个氢犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C项正确；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，因此稳定性：，D项正确。7A 【解析】由题给信息推知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，W为元素。甲烷的沸点比水小，A项正确；中只存在离子键，B项错误；四种元素可形成甲酸钠、碳酸氢钠、草酸氢钠等多种盐，C项错误；原子半径：，D项错误。8D 【解析】由化合物中正负化合价代数和
14、为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为价，具有强氧化性，A项正确；转化1发生的反应为为氧化产物，B项正确；根据转化1可知，在强碱性溶液中次氯酸钠的氧化性比强，C项正确；转化2发生的反应为，不是氧化还原反应，D项错误。9B 【解析】M为阳极，阳极电势高于阴极电势，A项正确；由图可知，阳极的电极反应式为，故阳极区的总反应为，而阴极区的电极反应式为，隔膜适宜选用质子交换膜，B项错误，C项正确；是苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的中间产物，D项正确。10B 【解析】相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶，则由Y线点可知，c点对应的，则该温度下，同理可得，A项正确；该反应的平衡常数，当浓度商时，反应逆向进行，B项错误
15、；欲使c点移动到b点，需增大钙离子浓度、减小碳酸根离子浓度，可向饱和溶液中加入适量固体，C项正确；滤液为碳酸钙的饱和溶液，所以一定满足，D项正确。二、选择题11BD 【解析】由图可知，分解生成和，必有键的断裂，A项正确；该步反应并非活化能最高的反应，B项错误；该反应为气体分子数增大的熵增反应，C项正确；由图可知，该反应为吸热反应，D项错误。12AB 【解析】由题意可知，有机物A的结构简式可能为、，都不存在顺反异构，A项正确；手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，B只含有一个溴原子，任一同分异构体中最多含有1个手性碳原子，B项正确；当与羟基相连的碳原子上有2个氢原子时，即有结构时
16、，才能氧化为醛，由丁基有4种可知，能被氧化为醛的醇共有4种，C项错误；连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，D的同分异构体中，、均含有两种不同化学环境的氢，D项错误。13AD 【解析】，的原子序数分别为27、28，价电子排布式分别为、，属于元素周期表中的d区元素，A项错误；为分子晶体、为离子晶体、金刚石为共价晶体，B项正确；一个晶胞中含有的数目为，的数目为，从而得出1个晶胞由4个“”构成，由可知，故，C项正确；由图2可知，金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个键，每个碳原子平均拥有键的数目为，则金刚石中含有键的数目为，D项错误。14C 【解析】活化能越大，反应速率越慢，
17、A项正确；时，反应未达到平衡，反应正向进行，B项正确；总反应为放热反应，故两步反应不可能均为吸热反应，C项错误；起始，和的起始浓度之比为21，则起始，达到平衡时的转化率为50%，根据方程式可知，则平衡时，D项正确。三、非选择题15（13分）（1）分液漏斗（1分） 平衡气压，便于液体流下（1分） （1分）（2）BDAC（2分）（3）硫酸铜溶液中出现黑色沉淀（1分） 排尽装置内的空气，防止被氧化（1分）（4）（2分）（5）低（1分）（6）第四周期第族（1分） 或（1分） 4（1分）【解析】（1）仪器m为分液漏斗；装置A中橡皮管上下相连，可起到平衡气压，便于液体流下的作用。制得的硫化氢中混有挥发出的
18、氯化氢气体，应该用饱和溶液除去。（2）观察装置可知，B为制备硫化氢气体的装置，D为除杂装置，A为反应装置，C为尾气处理装置，故装置的连接顺序为BDAC（3）因为装置内有空气，空气中的氧气会氧化硫化氢和硫化镍而干扰实验，故反应前应排出装置内的空气，确认空气排尽的方法可通过硫酸铜溶液中出现黑色沉淀进行判断。（4）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为。（5）硫化镍难溶于冷水，在热水中分解，故装置A中水浴的温度要低。（6）是28号元素，在元素周期表中位于第四周期第族；是29号元素，根据构造原理可知，基态核外电子排布式为或；是26号元素，根据构造原理可知，基态原子核外电子排布式是，未成对电子数为4。16（1
19、3分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率（2分） 烧杯，漏斗，玻璃棒（2分，少答给1分，错答不给分）（2）（2分）（3）取最后一次洗涤液于试管中，向其中先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成（2分，答案合理即可）（4）（2分）（5）阴极（1分） 40%（2分）【解析】废料中主要含、，B，由信息可知加入稀硫酸，硼不与稀酸反应，发生反应的方程式为、，加入硫酸钠得到复盐沉淀“”，加草酸转化为草酸钕沉淀，同时得到硫酸和硫酸钠溶液，在氧气中焙烧得到，最后电解得到钕。（1）将废料粉碎可增大“酸溶”时的接触面积，加快反应速率，提高钕的浸出率；实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯，漏斗、玻
20、璃棒。（2）根据沉淀是，可写出生成沉淀的化学方程式为。（3）洗涤洗去的主要是表面吸附的可溶性离子，故可通过检验硫酸根离子进行判断。（4）根据，结合，可得溶液中。（5）电解时，在阴极得电子沉积；设的百分含量为x，则，解得。17（13分）（1）小于（1分）（1分）（2）BC（2分）（3）到，主要发生反应，反应放热，温度升高，反应逆向移动，二氧化碳的平衡转化率下降；当温度高于，主要发生反应，反应吸热，温度升高，反应正向移动，二氧化碳的平衡转化率升高（2分）66.7（2分） 0.4（2分）（4）正极（1分） （2分）【解析】（1）生成物总能量-反应物总能量，氢气燃烧生成液态水时放出热量，故反应物总能量
21、大于生成物总能量。液态水转化为水蒸气为吸热过程，根据盖斯定律可以推断，氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量小于。（2）该反应前后都是气体，气体总质量始终不变，容器容积不变，则密度为定值。不能根据密度判断平衡状态，A项错误；据题意列三段式： 开始： 1 3 0 0变化： 0.75 2.25 0.75 0.75平衡： 0.25 0.75 0.75 0.75平衡时的转化率，B项正确；平衡时混合气体中的体积分数，C项正确；从反应开始到平衡过程中，正反应速率逐渐减小，直至达到平衡状态，第时达到平衡状态：，则时一定小于第时，D项错误。（3）到，主要发生反应，反应放热，温度升高，反应逆向移动，二氧化碳的平衡转化
22、率下降；当温度高于时，主要发生反应，反应吸热，温度升高，反应正向移动，二氧化碳的平衡转化率升高。设起始时，为，为，反应生成和均为，则根据方程式和可得平衡时：为，为，为，根据的体积分数为10%，可得，则二氧化碳的转化率为，即66.7%；将各平衡物质的量分数代入反应的平衡常数表达式，可得。（4）氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极；负极上电极反应式为。18（15分）（1）（1分） 甲醇（1分） 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化（2分，表述合理即可）（2）（1分） 取代反应（1分） 酯基（1分）（3）（2分）（4）12（12分） 或（1分）（5）（3分，其他合理答案也给分）【解析】
23、由W的结构简式知W为缩聚产物，结合N的结构简式知L的结构简式为，由F结构简式及已知所给信息知E为，进一步推出D为、C为、B为、A为。（1）L的分子式为；结合原子守恒及反应机理知，生成W的反应中另一种产物为甲醇。的反应中使用氧化剂，因苯环上的经基易被氧化，故设计、两步的目的是保护酚轻基，防止酚轻基被氧化。（2）D的结构简式为；的变化中，D分子中一个氢原子被一个氯原子代替，故属于取代反应。N中含有的官能团为酯基。（3）B与发生加成反应得到C，化学方程式为。（4）由知含有，结合条件，当苯环有2个取代基时，两个取代基分别为、或、，可形成6种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，三个取代基只有一组：、，可形成6种同分异构体，故符合条件的同分异构体共有12种；其中、的核磁共振氢谱有4组峰。（5）由E转化信息知，丙醇氧化得到丙酸，丙酸在存在下与反应得到，然后水解引入，再酸化即可得到目标产物。