1、宁远一中2022年下期高二第一次适应性考试试卷化 学命题人： 张 勇满分：100分， 时量：75分钟。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 I127 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 下列有关应用不涉及氧化还原反应的是A用葡萄糖制镜B用石膏改良盐碱地C谷物发酵酿造食醋D用84消毒液杀灭细菌2 下列离子方程式书写错误的是A向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al33SO3Ba26OH 2Al(OH)33BaSO4B澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OH HCOC氢氧化镁固体溶解于氯化铵
2、溶液：Mg(OH)22H Mg22H2ODSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO22H2O2MnO 5SO4H2Mn23. 下列图像能表示正向进行的反应为吸热反应的是A. B. C. D. 4向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1和T2不变，发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g) Ha kJmol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是Aa0BT1时，0100 min内，反应的平均速率(SiHCl3) 0.001 molL1min1C.T2时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3
3、的平衡转化率与T1时相同DT2时，向平衡后的容器中充入少量SiHCl3，此时反应向正反应方向进行5 已知：25、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -142.9kJ/molB. H2(g)+O2(g)= H2O(l) H = -285.8kJ/molC. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -571.6kJ/molD. H2(g) +O2(g) = H2O(g) H = +285.8kJ/mol6. 以废旧铅蓄电池中的含铅废料(、及炭黑等)和为原
4、料，可以制备高纯，实现铅的再生利用，其工艺流程如下： 在过程涉及两个反应：；。下列说法错误的是A. 在过程中，起催化作用B. 在过程中生成时，转移的电子数为个C. 在过程中若改为加入也能起到催化作用D. 要证明过程中起催化作用，加入溶液，溶液不变红色即可7合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.3 kJmol1。研究N2和H2的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。在釕催化剂表面合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是A
5、合成氨反应属于放热反应B过程决定整个合成氨反应的快慢C在该反应历程中，与N反应的是HD选用优质催化剂，能够进步降低合成氨反应的焓变 8可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）H同时符合下列两图中各曲线的是 A. a+bc+d T1T2 H0B. a+bc+d T1T2 H0C. a+bc+d T1T2 H0D. a+bc+d T1T2 H0 9恒容密闭容器中，BaSO4(s)4H2(g) BaS(s)4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0Ba为n(H2O)随温度的变化曲线C向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D向平衡体系
6、中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大10H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11.一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应： 2CO2(g)6H2(
7、g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H1122.5 kJmol1 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241.2 kJmol1 向恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性CH3OCH3的选择性100%随温度的变化如下图所示。下列说法错误的是A2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H204.9 kJmol1B由图可知，210时以反应为主，300时，以反应为主C增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大D反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为 mol 12某同学探究Fe2还原性的实验记录如下
8、：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。下列说法错误的是A中发生的氧化还原反应只有两个B中生成了Fe(OH)3胶体C中发生的氧化还原反应为4Fe2O24H4Fe32H2OD综上实验，可以判定酸性越强H2O2的氧化能力越强13甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H2各反应平
9、衡常数与温度的关系如图所示，下列 说法正确的是A体系温度高于1000K时，升温对反应I的平衡影响更大B理论上，反应在低温下可自发进行C1000K时，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) 的平衡常数K1D1000K时，若平衡时，则，应控制起始投料比（注：自然对数ln K=loge K，表示平衡常数与温度的关系）14已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A容器内压强不变，表明反应达到平衡B时改变的条件：向容器中加入CC平衡时A的体积分数：D平衡常数K：三、非选择题：本题共
10、4小题，每空2分，共54分。15（18分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，S0。（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是_。A因为H0，所以该反应一定能自发进行B因为S0，所以该反应一定不能自发进行C在高温下进行是为了提高反应物的转化率D生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132BN2百分含量保持不变C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：请用平
11、衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因_ 。（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如上图所示(图中T表示温度)。图象中T2和T1的关系是：T1_T2(填“、或”，下同)。a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_。(填字母)。（5）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol N2和5.2 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.2010 min时用N2表示的
12、平均反应速率为_molL1min1。此条件下该反应的化学平衡常数K 。若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N2、H2和NH3各4 mol，化学平衡将向反应方向_移动(填“正”或“逆”)。已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H181 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H484 kJmol1写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_。 16（10分）已知25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.410-7K2=4.710-113.010-8回答下
13、列问题：(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是_(填标号)。aHCO3-bHClOcCH3COOHdH2CO3(2)下列反应不能发生的是_。ABClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOCD(3)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。ABCD(4)体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如上图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 17（10分）兴趣小组
14、同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：（1）利用实验探究锌与1 molL1硫酸和4 molL1硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：_。（2）利用实验探究浓度对化学平衡的影响。已知：Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2H，推测B试管中实验现象为_，用平衡移动原理解释原因：_ _。（3） 该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编号实验操作实验现象向一支试管中先加入5 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 molL1硫酸和9滴蒸馏水，最
15、后加入5 mL 0.1 molL1草酸溶液前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色向另一支试管中先加入5 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 molL1硫酸，最后加入5 mL 0.1 molL1草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色已知：2MnO45H2C2O4 6H2Mn210CO28H2O 由实验、实验可得出的结论是_。 关于实验中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn2对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol
16、L1酸性KMnO4溶液，0.1 molL1草酸，3 molL1硫酸，MnSO4固体，蒸馏水。补全实验的操作：向试管中先加入5 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液，_，最后加入5 mL 0.1 molL1草酸溶液。18(16分)氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。方法一：氢气还原法（1）已知H2在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如表：基元反应活化能Ea(kJmol1)H2(g)Rh(s)Rh(s)H(s)H(s)12.6N(s)N(s)N2(s)Rh(s)Rh(s)120.9OH(s)Rh(s)H(s)O(s)37.7H(s)H(s)H2(g)Rh(s)
17、Rh(s)77.8NO(s)NO(g)Rh(s)108.9 基元反应 H2(g)Rh(s)Rh(s)H(s)H(s)【H2(g) H2(g)】 的焓变H_kJ/mol。 低温时，使用催化剂Pt/Al-M-10-A，将H2和NO以物质的量比1:2充入恒温刚性容器中，发生反应H2(g)2NO(g) N2O(g)H2O(g)。下列有关说法错误的是 。a当混合气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应处于平衡状态b任意时刻，2v正(NO)v逆(H2O)c若向容器内充入少量O2，平衡不移动d平衡后，向容器中按照物质的量比12再充入H2和NO，平衡向右移动 将H2、NO、O2按体积比321充入恒温恒压(20
18、0、100 kPa)容器中，发生反应：4H2(g)2NO(g)O2(g) N2(g)4H2O(g)，平衡时，N2的体积分数为0.1。NO的平衡转化率为_ ，平衡常数Kp_ (kPa)2 (以分压表示，分压总压物质的量分数)。方法二：一氧化碳还原法（2）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂和的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因有_ 。 （3）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4 827)和1 mol SO2反应，生成CO2和硫蒸气(Sx)。反应在某温度达到平衡时，SO2和C
19、O2的体积分数都等于40%，Sx中x_。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO2与Sx的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，SO2转化率与温度关系如图2所示。700时，催化剂_(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是_(填字母)。宁远一中2022年下期高二第一次适应性考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案BCCDBBDBCC二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
20、得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。题号11121314答案BDACDBC三、非选择题：每空2分，共54分15、（18分）【答案】（1）D（2分） （2）BC（2分） （3）减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率（2分） （4） （2分） c（2分） （5） （5）0.007（2分） 0.1（4分） 逆（2分） 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H906 kJmol1（2分）16、（10分）(1)cdba（2分）(2) CD（2分）(3) B（2分） (4) 大于（2分） 大于（2分）17、（10分）【答案】（1）温度（或者锌粒大小等）（2分） （2） 溶液由橙色变为黄色（2分） 加NaOH溶液使c(H)减小，平衡右移，c(CrO42)增大（2分） （3） 其他条件相同时，H(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 （2分） 再加入10滴3 molL1硫酸，然后加入少量MnSO4固体（2分）18（16分）(1) -65.2 （2分） bc（2分） 50%（2分） 0.04 （2分）(2) 温度升高导致平衡逆移，转化率降低；升温使催化剂活性降低，反应速率减慢，导致相同时间转化率下降（2分，答对一点给1分）（3）2（2分） 乙（2分） B（2分）
