1、不同类型的晶体（1）一、课标要求（会考） 1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；三、研读要求1、研读教材P22- P24页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一、离子晶体1、自然界的固态物质有晶态和非晶态，晶体具有 。2、 离子晶体。3、认真观察教材P22图1-8，回答下列问题：（1）、NaCl晶体中 填（“有”或“没有”）单个的NaCl分子存在？ 构成NaCl晶体的基本微粒是： .(2)、NaCl晶体能否导电？ NaCl
2、晶体在熔化状态下或水溶液中能否导电？（3）、NaCl晶体在加热熔化或溶于水后，要克服 的相互作用，即要破坏 键。 （4）、NaCl晶体的熔点 （填较高或较低），硬度 。二、分子晶体1、 分子晶体。2、仔细观察教材P22图1-19，回答下列问题（1）组成干冰晶体的微粒是 。（2）干冰晶体中的CO2分子由 力聚集在一起。这种作用力比离子键的相互作用经弱得多。（3）干冰晶体的硬度 （填：较大或较小或很小）。熔沸点 。（4）干冰晶体气化时有没有破坏分子中的共价键？三、原子晶体观察教材P23页图1-20，回答下列问题：（1）SiO2晶体中有没有SiO2分子存在？（2）构成SiO2晶体的微粒是 。（3）S
3、iO2受热熔化时需克服 之间的作用力。（4）原子晶体的硬度 （填：很大或较小），熔沸点 。（5）离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点的比较： 。五、质疑问难四：归纳小结，完成下列表格晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体构成的微粒微粒间的相互作用硬度熔沸点实例NaCl，KCl冰、干冰、蔗糖金刚石、Si、SiO2晶体熔沸点比较： 原子晶体离子晶体分子晶体。 六、考题链接1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl2、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（ ） A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化 C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化3、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4 C.SO2，SiO2，P2O5D.CCl4，Na2S，H2O24、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N25、下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷
