1、题型8平衡原理在电解质溶液中的应用真题考情全国卷12020全国卷二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是()A海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小B海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化，其原理为HCOHCOD使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境22020全国卷以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2
2、A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)c(K)c(OH)42019全国卷绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ka(HF)B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K
3、sp(FeS)Ksp(CuS)D在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL132020浙江1月室温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 50.7。下列说法不正确的是()ANaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小试验误差C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DV(NaOH溶液)30 mL时，pH12.342019北京卷实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1CuSO4溶液以及
4、H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同52019天津卷某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变
5、(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同62019浙江卷室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.2 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=HHA，HAHA2。下列说法不正确的是()A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(N
6、a)2c(HA)2c(A2)72019浙江卷在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是()A与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大82018北京卷测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时
7、刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等92018天津卷LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 mol
8、L1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4考情分析考向考点考情1电离平衡电离平衡影响因素借助滴定图像计算Ka或Kb考情2溶液酸碱性与中和滴定酸、碱稀释过程中pH的变化特点中和滴定曲线考情3盐类的水解平衡盐类水解的影响因素粒子大小关系考情4沉淀溶解平衡根据图像计算Ksp外界条件对溶解平衡的影响题型详解题型角度1pH变化曲线中的平衡分析1.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A人体血液的pH在7.357.45之间，用
9、药后人体中含砷元素的主要粒子是AsOBn(H3AsO3):n(H2AsO)1:1时，溶液显酸性C当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3OH=H2AsOH2ODpH12时，溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)2常温下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是()AH2A的电离方程式为H2AHHA、HAHA2BlgKa2(H2A)3.0CNaHA溶液中：c(A2)c(HA)c(H2A)c(Na)DpH3时，c(HA)c(A2)c(H)
10、3常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)题型角度2中和滴定曲线中的平衡分析1.常温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100 molL1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C达到B、E点时，反应消耗的n(CH
11、3COOH)n(HCl)D以HA表示酸，当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A)c(Na)c(H)c(OH)2常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)B醋酸的滴定终点是点C滴定CH3COOH过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D滴定HCN过程中可以用石蕊溶液指示终点3常温下，用0.
12、100 0 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是()Aa点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：COH2OHCOOHBb点处的溶液中c(Na)2c(CO)c(HCO)c(Cl)C滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确Dd点处溶液中水电离出的c(H)小于c点处题型角度3沉淀溶解平衡曲线的分析1.两种不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是()A温度大小：T1T2B加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点Cc点对应溶液在T1、T2温度下
13、均有固体析出Da点和b点对应溶液的Ksp相等2已知：T 时，Ksp(CaSO4)4.90105、Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(PbCO3)8.41014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pMlg c(阴离子)、pNlg c(阳离子)。下列说法错误的是()Aa线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线BT 时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中Cd点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)DT 时，向CaSO4沉淀中加入1 molL1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀3已知：pKalgKa,25 时，H2A的pKa11.85，pKa2
14、7.19。常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AA点所得溶液中：V010 mLBB点所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH)CC点所得溶液中：c(A2)c(HA)DD点所得溶液中A2水解平衡常数Kh1107.19题型角度4不规则图像中的平衡分析1.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1HC2OC2OHKa2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的
15、是()ApH1.2的溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)BpH2.7的溶液中：1 000C将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D向pH1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大2常温下，向20 mL 0.2 molL1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()A当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C等
16、浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH)40 mL时，升高温度，减小3某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料，平衡：Cu(OH)24NH3Cu(NH3)422OH；平衡：Cu(OH)22OHCu(OH)42项目废水水质排放标准pH1.069Cu2/mgL1720.5NH/mgL12 63215下列说法不正确的是()A废水中Cu2处理的
17、最佳pH约为9Bbc段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡正向移动，铜元素含量上升Ccd段：随pH升高，c(OH)增加，平衡逆向移动，铜元素含量下降Dd点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升一、水电离的c(H)或c(OH)的判断1溶质为酸的溶液H来源于酸和水的电离，而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。2溶质为碱的溶液OH来源于碱和水的电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，即水电离产生的c(OH)c(H)1012 mo
18、lL1。3水解呈酸性或碱性的正盐溶液H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 molL1；如pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 molL1。二、电解质溶液中的“三大平衡”电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较电离平衡CH3COOHCH3COOH水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COOH2OCH3COOHOH沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水
19、、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H外)减小，Kh不变促进溶解，Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变加入氨水，促进溶解，Ksp不变2.“电离平衡”分析判断中
20、的常见误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如氨水加水稀释时，c(H)增大。(3)误认为由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液一定呈碱性。如25 ，0.1 molL1盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H)都为1.01013 molL1。(4)弱电解质溶液在加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。3“水解平衡”常见的认识误区(1)误认为水解平衡向正
21、向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。(2)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3来说，溶液蒸干后仍得原溶质。(3)极端化认为水解相互促进即能水解彻底。如CH3COONH4溶液中尽管CH3COO、NH水解相互促进，但仍然能大量共存，常见水解促进比较彻底而不能大量共存的离子有Al3与AlO、CO(或HCO)、S2(或HS)、SO(或HSO)等。4根据多元弱酸“共轭酸碱对
22、”判断电离常数(Ka)与水解常数(Kh)大小(3)应用以H3PO4为例：共轭酸碱对酸碱由此可推断各形式盐电离与水解何者为主三、有关溶液中粒子浓度的变化图像题分类类型一、一强一弱溶液的稀释图像1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多3.pH与稀释倍数的线性关系(1)HY为强酸、HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中：c(X)c(Y)(3)水的电离程度：dcab(1)MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)c(MOH)(3)水的电离程度
23、：ab类型二、Kw和Ksp曲线1双曲线型不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp9106(1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw11014(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H)Ksp，将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方，QcCaCO3MnCO3；X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；Y点：c(SO)c(Ca2)，二者的浓度积等105；Z点：c(CO)7，强酸与弱碱反应终点是pHB将稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合后，
24、若溶液呈酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D与混合后，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)2用0.1 molL1的盐酸滴定20 mL约0.1 molL1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()Aa点溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B滴定过程中，当溶液的pH7时，两者恰好中和C用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小D当滴入盐酸为30 mL时，溶液中：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)3常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
25、下列分析不正确的是()Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH5，此时酸碱恰好中和Cc点溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.010144室温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOHlg c(OH)，pOH与lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B图中pOH随lg的变化始终满足直线关系Clg3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D分别向稀释前的两种溶液中加盐酸至pH7时，c(X)c(Y)5已知：常温下，(1)Ka1(
26、H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A在pH4.3的溶液中：3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C在pH3的溶液中存在103D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2COH2R=2HCOR26在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2C
27、rO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a104题型8平衡原理在电解质溶液中的应用真题考情全国卷1解析：海水酸化会引起H浓度增大，H与CO结合生成HCO，故HCO浓度增大、CO浓度减小；海水酸化会使CO浓度减小，平衡CaCO3Ca2CO朝着CaCO3溶解的方向移动，导致珊瑚礁减少；CO2引起海水酸化的原理是CO2H2OH2CO3HHCO；使用太阳能、氢能等新能源可减少二氧化碳的排放，可改善珊瑚的生存环境。故选C。答案：C2解析：由题图可知加入NaOH溶液的体积为40 mL时，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为Na2A，故有n(
28、H2A)20.00 mLc(H2A)n(NaOH)0.100 0 mol/L40 mL，则c(H2A)0.100 0 mol/L，而起点时pH约为1，故H2A的电离过程应为H2A=HAH，HAA2H，故曲线表示(HA)，曲线表示(A2)，A、B项错误；由Ka，VNaOH等于25 mL时，pH2.0，且c(A2)c(HA)，可知Ka1.0102，C项正确；以酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为Na2A，溶液呈碱性，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，结合c(H)c(HA)2c(A2)，D项错误。答案：C3解析：本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和
29、离子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析，考查了学生分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理，建立观点、结论之间的逻辑关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养，以及创新思维和创新意识的观念。KHA与NaOH反应的过程中引入了Na，HA转化为A2，由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强，A、B项正确；b点时，KHA与NaOH恰好完全反应生成正盐，A2水解使溶液呈碱性，C项错误；b点时，Na、K浓度相等，继续滴加NaOH溶液至c点，c(Na)增大，由图可知c(OH)小于c(K)，D项正确。答案：C4解析：本题涉及的知识点为难溶电解质的溶解平衡及Ksp大小的
30、比较；通过图像考查了考生接受、吸收、整合化学信息的能力；考查温度和浓度变化对溶解平衡的影响，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。以古代绘画和彩陶为素材，贯彻了弘扬中华民族优秀传统文化的价值观念。CdS在水中达到溶解平衡时Cd2、S2浓度相等，可求出一定温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态，三点的Ksp相等，B项错误；向m点溶液中加入Na2S，S2浓度增大，但Ksp不变，则溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动，C项正确；温度降低，Ksp减小，q沿qp线向p方向移动，D项正确。答案：B5解析：A项，由常温下溶液的pH2可知c(H)102 mo
31、l/L，则每升溶液中H数目为0.01NA，错误；B项，依据电荷守恒可知正确；C项，加水稀释，溶液中的c(H)减小，pH增大，错误；D项，由于H3PO4HH2PO，增加H2PO浓度，电离平衡逆向移动，c(H)减小，酸性减弱，错误。答案：B6解析：根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag与Cl刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl浓度为0.050
32、 0 molL1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl浓度为0.040 0 molL1时消耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br)与c(Cl)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br浓度小于Cl浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。答案：C省市卷1解析：结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO)最大时，对应lg c(OH)最大。则4条曲线
33、分别对应的lg c(x)如下：经上述分析可知N点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，Kac(H)，即pHlg Ka，A项错误，B项正确；该体系中，0.1c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)c(H)1c(CH3COOH)Kac(H)，C项正确；pH由7到14的过程中先促进CH3COO的水解，后抑制其水解，D项错误。答案：BC2解析：本题考查电解质溶液知识，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。酸根离子的水解能力越强，对应酸的酸性越弱，HF的酸性比HCOOH强，A项错误；等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的
34、电离程度大于CH3COO的水解程度，则离子浓度关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B项正确；FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，说明FeS的溶解度大于CuS，Ksp(FeS)Ksp(CuS)，C项正确；根据物料守恒可知，c(S2) c(HS)c(H2S) 1 molL1，D项正确。答案：A3解析：本题考查酸碱中和滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系。由题图可知，甲基橙变色范围在突变范围之外，甲基红变色范围在突变范围内，接近反应终点，甲基橙误差会更大，C错误；因为是一元强酸与一元强碱之间的反应，恰好完全反应时pH7，A正确；指示剂的变色范围应该在中和滴定pH突变范
35、围内，这样的误差较小，B正确；当消耗NaOH溶液体积为30 mL时，反应后溶液中c(OH)0.02 molL1，pH约为12.3，D正确。答案：C4解析：本题考查了CH3COONa、CuSO4的水解，水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大，侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能力。试题多角度、动态分析化学反应，运用化学反应原理来解决实际问题，体现了培养学生创新思维和创新意识的价值观念。A项，温度升高，纯水中的H、OH的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3CO
36、ONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO、Cu2的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。答案：C5解析：本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识，通过加水的体积与酸的pH变化图像，考查学生分析和解决问题的能力，以两种弱酸的性质作比较，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。由电离常数的值可知酸性：HNO2CH3COOH，则曲线代表CH3COOH溶液，曲线代表HNO2溶液，A项错误；当稀释相同倍数时，b点溶液中c(H)大于c点，对水的电离的抑制作用：b点c点，所以水的电离程度：b点c(HNO2)，同体积的两种
37、酸溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同，D项错误。答案：C6解析：对于0.1 molL1 H2A溶液而言，根据电荷守恒可知c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，根据物料守恒可知c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1，又H2A第一步完全电离，故c(H2A)0，将c(HA)c(A2)0.1 molL1代入c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)可得c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1，故c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1，A项正确；当溶液呈中性时c(H)c(OH)，由电荷守恒可得c(Na)c(HA)2c(A2)，若用去的NaOH溶液体积为10 m
38、L，此时溶液的溶质为NaHA，由于HA只电离，不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaOH溶液的体积必须大于10 mL，B项错误；当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中的溶质为NaHA，HA只电离，不水解，此时溶液呈酸性，pH7，由HAHA2，H2OHOH，根据质子守恒得c(H)c(OH)c(A2)，故c(A2)c(H)c(OH)，C项正确；当用去NaOH溶液体积20 mL时，根据物料守恒可知c(Na)2c(HA)2c(A2)，D项正确，故选B。答案：B7解析：与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确；与浅海地区相比，深
39、海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确；大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO转化为HCO，导致CO浓度减小，D项错误，故选D。答案：D8解析：亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；与的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；与的温度相同，故Kw相同，D项正确。答案：C9解析：LiH2PO4溶液中存在
40、H2PO的电离平衡：H2POHHPO、HPOHPO，H2PO的水解平衡：H2POH2OH3PO4OH， H2O的电离平衡：H2OHOH，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B项错误；根据图1，随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当pH4.66时，0.994，即H2PO的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。答案：D题型详解题型角度11解析：由图可知pH在7.357.45之间时主要粒子为亚砷酸，A项错误；n(H3AsO3)n(H2AsO)11时，溶液
41、显碱性，B项错误；调节pH至11时，由图像可知离子方程式为H3AsO3OH=H2AsOH2O，C项正确；pH12时溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，D项错误。答案：C2解析：由图像可知，H2A第一步完全电离，A项错误；HA、A2的物质的量分数均为50%时，Ka2(H2A)103，lgKa2(H2A)3.0，B项正确；因为H2A完全电离，所以溶液中没有H2A，C项错误；pH3时，c(H)103 molL1，c(HA)c(A2)0.05 molL1，D项错误。答案：B3解析：由H2XHHX可知：Ka1，则c(H)，等式两边同取负对数可得：pH1lgKa1lg。同理，由HXHX2可得：pH2
42、lgKa2lg。因1Ka1Ka2，则lg Ka1lgKa2。当lglg时，有pH1pH2，故曲线 N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系，B项正确。由曲线M可知，当pH4.8时，lg0.6，由pH2lgKa2lg可得：lgKa20.64.85.4，Ka2105.4100.6106，故Ka2的数量级为106，A项正确。NaHX溶液中，1，则lg0，此时溶液pH5.4，溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，C项正确。由以上分析可知，HX的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)c(X2)c(HX)c(OH)c(H
43、)，D项错误。答案：D题型角度21解析：0.100 molL1盐酸的pH1,0.100 molL1醋酸的pH1，故A项错误；甲基橙的变色范围是3.14.4、酚酞的变色范围是8.210.0，由图2中pH突变的范围(7)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，C项正确；0 mLV(NaOH)20.00 mL时，图2对应混合溶液可能显中性，此时c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D项错误。答案：C2解析：、两点对应的V(NaOH)10 mL，点溶液为等浓度HCN和NaCN混合液
44、，根据物料守恒可得2c(Na)c(HCN)c(CN)；点溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa混合液，根据物料守恒可得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，从而可得c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)，A项正确；NaOH溶液滴定醋酸时，达到滴定终点生成CH3COONa，溶液呈碱性，而点溶液pH7，故醋酸的滴定终点不是点，而应是点，B项错误；滴定CH3COOH过程中，若滴加NaOH溶液的体积较小，混合液呈酸性，可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，C项
45、错误；滴定HCN时，达到滴定终点生成NaCN，溶液呈碱性，应选酚酞溶液作指示剂，石蕊溶液因变色不明显，一般不能作为中和滴定的指示剂，D项错误。答案：A3解析：a点是Na2CO3溶液，因CO水解而呈碱性，且一般只写第一步的水解方程式，所以A正确；根据b点溶液的pH8可知，其溶液为等物质的量的NaCl和NaHCO3溶液，根据物料守恒可得c(Na)c(CO)c(HCO)c(Cl)c(H2CO3)，若按电荷守恒，b处溶液中c(OH)c(H)，则c(Na)2c(CO)c(HCO)c(Cl)，c(Na)2c(CO)c(HCO)c(Cl)，所以B错误；Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，第一步生成NaHCO
46、3，溶液呈弱碱性，所以用酚酞作指示剂，也能求得Na2CO3的浓度，而石蕊的变色范围大，颜色变化不明显，所以不能用作指示剂，故C正确；由图像可知d处溶液呈弱酸性，抑制了水的电离，而c处溶液呈中性，对水的电离没有影响，所以D正确。答案：B题型角度31解析：溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1T2，A项错误；加入BaCl2固体，c(Ba2)增大，但温度不变，Ksp不变，最终该点还在T1对应的曲线上，B项错误；T1时，c点对应溶液中有固体析出，T2时，c点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析出，C项错误；a、b两点对应溶液的温度均为T1，温度不变，溶度积常数不变，D项正确。答案：D2解析：由以上分析
47、可知，a线表示CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A项正确；T 时向水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和时，B项正确；d点所示溶液为CaCO3的饱和溶液，c(Ca2)c(CO)，C项错误；一般来说，溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀，向CaSO4沉淀中加入1 molL1的Na2CO3溶液可得到溶解度较小的CaCO3沉淀，D项正确。答案：C3解析：用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液，A点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH1.85pKa1，则c(H2A)c(HA)，所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL，A错误。B点是用0.1 molL1 NaOH溶
48、液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，物料守恒c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，得到：c(H2A)c(H)c(A2)c(OH)，B错误。C点pH7.19pKa2，Ka2107.19，所以c(A2)c(HA)，C正确。A2水解平衡常数Kh1106.81，D错误。答案：C题型角度41解析：pH1.2时，H2C2O4、HC2O的物质的量分数相等，且c(K)c(H)c(OH)c(HC2O)，则c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)，故A项正确；由图像可知pH1.2时，c(HC
49、2O)c(H2C2O4)，则Ka1c(H)101.2，pH4.2时，c(HC2O)c(C2O)，Ka2c(H)104.2，由电离常数可知1 000，故B项正确；将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C项错误；向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离的抑制程度减小，水的电离度一定增大，故D项正确。答案：C2解析：从图像看出当V(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是NaHA，溶液中c(HA)c(A2)c(H2A)，说明HA以电离为主，故c(H)c(
50、OH)，故A错；等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后的溶质是NaHA，HA以电离为主，产生H，抑制水的电离，故B错；等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H2AHHA，水解平衡NaHAH2ONaOHH2A，加入酸，HA会消耗H生成H2A，加入碱，OH和H2A反应生成HA，溶液pH变化都不大，C正确；当V(NaOH)40 mL时，溶液中的溶质是Na2A，但存在HA，说明A2水解，其水解平衡：A2H2OHAOH，升高温度，A2的水解平衡正向移动，c(A2)减小，增大，故D错。答案：C3解析：根据图像，在pH9时，Cu元素的含量最小，即废水中Cu2处理的最佳pH约为
51、9，故A说法正确；bc段：pH增大，c(OH)增大，根据勒夏特列原理，平衡中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反应方向移动，故B说法错误；cd段：pH增大，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，铜元素含量下降，故C说法正确；d点以后，c(OH)增大，平衡向正反应方向移动，生成Cu(OH)42，铜元素含量增大，故D说法正确。答案：B模考精练1解析：NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度更大，由水电离出的c(H)：，A项错误；因CH3COOH会部分电离，0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)1，稀释100倍后，pH增大，则的pH与不同，B项错误；与混合后为CH3CO
52、ONa和CH3COOH的混合溶液，若溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，若CH3COOH较多，则c(H)c(Na)，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，C项正确；与等体积混合后，溶液呈碱性，若要呈中性，则应过量，即V(NaOH)7，混合液显示碱性，则c(OH)c(H)，结合电荷守恒可知：c(NH)c(R)；D项，bc点，溶液的温度不变，则水的离子积不变。答案：B4解析：题图中横轴表示lg，lg1表示稀释10倍，lg2表示稀释102倍，以此类推。pOH越小，c(OH)越大，溶液碱性越强。由题图可知，lg0时，0.1 m
53、olL1的NaX和NaY溶液的pOH均小于7，说明HX和HY均为弱酸，又pOH(NaX)pOH(NaY)，则酸性：HXHY。由以上分析可知，HX和HY均为弱酸，且酸性：HXHY，则有Ka(HX)Ka(HY)，A项正确。不断加水稀释时溶液的pOH只能无限接近于7，故pOH随lg的变化不是始终保持直线关系，B项错误；根据电荷守恒，NaX和NaY溶液中分别满足c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，lg3时，pOH(NaX)pOH(NaY)，则NaX溶液中的c(H)大于NaY溶液中的，又两溶液中c(Na)相等，故NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，C项错误；向
54、稀释前两溶液中加入盐酸至溶液pH7时，结合电荷守恒，分别有c1(Na)c(X)c1(Cl)，c2(Na)c(Y)c2(Cl)，稀释前两溶液的浓度均为0.1 molL1，则c1(Na)c2(Na)，又因为NaX和NaY原溶液的碱性不同，所以c1(Cl)c2(Cl)，则c(Y)c(X)，D项错误。答案：A5解析：A项，在pH4.3的溶液中，c(HR)c(R2)，根据溶液中电荷守恒2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，可知3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)，正确；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR，此时HR含量最高，H2R和R2含量接近于0，由题图可知，
55、此时pH接近于3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，错误；C项，当溶液pH1.3时，c(H2R)c(HR)，则Ka1101.3，当溶液pH4.3时，c(R2)c(HR)，则Ka2104.3，103，正确；D项，由C选项分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HRHCO，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2COH2R=2HCOR2，正确。答案：B6解析：一种物质的Ksp只与温度有关，A正确；向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag)保持不变，B正确；T 时，Ag2CrO4的Kspc(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)211011，C错误；温度不变Kspc(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)2a25104，解得a104，D正确。答案：C
