1、2013-2014学年浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高二（上）第一次月半考化学试卷一选择题（共25小题，每题2分，共50分，每一小题只有一个正确答案）1（2分）（2012春温州期中）下列变化过程属于放热反应的是（）A浓硫酸稀释B锌粒与稀H2SO4反应制取H2CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应D水的电离2（2分）（2013秋路桥区校级月考）“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱下列说法错误的是（）A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源B开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量C煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施D煤的“气化”和“液化
2、”技术可提高煤的综合利用效率来源:Z+xx+k.Com3（2分）（2014正定县校级模拟）下列有关反应热的说法中正确的是（）A一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的H值的大小没有必然联系B中和热H=57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热4（2分）（2012春温州期中）升高温度反应速度加快的主要原因是（）A体系能量增加B活化能
3、增加C活化分子的百分数增加D分子运动速度加快5（2分）（2012春温州期中）已知在25、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）的H为正值下列说法正确的是（）A任何温度下都是自发反应B任何温度下都是非自发反应C低温下是自发反应D高温下是自发反应6（2分）（2014桐乡市学业考试）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（）A铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀D发生了析氢腐蚀7（2分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气
4、可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂8（2分）（2012春温州期末）在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒B温度计C环形玻璃搅拌棒D天平9（2分）（2012春红山区校级期末）某温度时，浓度都是1molL1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1，则该反应的反应式是（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2Y
5、C3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY310（2分）（2014浙江学业考试）下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）ABCD11（2分）（2014浙江学业考试）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不再发生变化B容器内各物质的浓度不再发生变化C正反应和逆反应都已停止D单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH312（2分）（2013秋宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应
6、制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD13（2分）（2013秋路桥区校级月考）下列变化过程中，S0的是（）A干冰升华BCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）CNH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）D氯化钠溶于水中14（2分）（2012秋城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态
7、D上述反应的正反应的H015（2分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD16（2分）（2012秋安溪县校级期末）四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是（）ABCD17（2分）（2013秋路桥区校级月考）下列说法是某同学在学
8、完专题2后的总结，其中你认为正确的是（）A当正、逆反应的速率同时改变，则平衡一定会发生移动B只要能加快正反应速率，一定能使化学平衡向正反应方向移动C对于有颜色的平衡体系，当颜色发生变化则平衡一定发生移动D温度的改变对任一化学反应体系的反应速率与平衡一定都有影响18（2分）（2012春荆门期末）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深19（2分）（2012秋哈尔滨期末）已知450时，
9、反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A50B0.02C100来源:学科网D无法确定20（2分）（2013秋天山区校级期末）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A10mL 4mol/L的X溶液B30mL 2mol/L的X溶液C3mL 10mol/L的X溶液D15mL 3mol/L的X溶液21（2分）（2014春庆安县校级期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br2+H2OHB
10、r+HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施22（2分）（2013北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀23（2分）（2013秋路桥区校级月考）已知HH键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJmol1，NH键
11、键能为391kJmol1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1则NN键的键能是（）A431kJmol1B896kJmol1C649kJmol1D945.6kJmol124（2分）（2013秋路桥区校级月考）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）Aa是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红25（2分）（2013秋路桥区校级月考）在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）cW（g），达
12、一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L则下列叙述正确的是（）AW的体积分数降低B平衡向右移动CN的转化率提高D反应速率增大二、填空题26（12分）（2013秋路桥区校级月考）（1）25时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（2）利用原电池原理保护金属的一种方法称为，利用电解池原理保护金属的方法称为（3）化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理，其内容是（4）如果将甲醇制成燃料电池，可以提高其能量利用率以KOH溶液为电解质溶液，在两极分别通入甲醇和
13、氧气，则通入甲醇的一极为极，其电极反应式为：30（8分）（2013秋路桥区校级月考）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、E分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？（2）图中H=；（3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的H=（要求计算过程）31（9分）（2009白云区校级模拟）在80时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积
14、的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL1S1；（2）计算在80时该反应的平衡常数K=（请注明单位）（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）；（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）：A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2 C使用高效催化剂 D升高温度（5）如图是
15、80时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N204物质的量的变化曲线电化学问题：该大题共3个小题，请按要求回答下列各小题中的问题27（18分）（2013秋路桥区校级月考）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O该电池中的电解质溶液显性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）当该电池放电时，正极上发生的电极反应式是28（2014浙江学业考试）如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图（1）电解过程中，a电极为极，该电极上发生的电极反应式应为（2）电解一段时间后，b电极
16、上可观察到的现象是（3）电解过程中能量转化的主要形式是29（3分）（2013秋路桥区校级月考）图1是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置为了防止副反应的进行，工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用阳离子交换膜隔开（如图2）原料饱和食盐水应从处加入（填字母“A”或“B”） 阳离子交换膜只允许离子通过若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则电解过程的总反应化学方程式为：2013-2014学年浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高二（上）第一次月半考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（共25小题，每题2分，共50分，每一小题只有一个正确答案）1（2分）（2012
17、春温州期中）下列变化过程属于放热反应的是（）A浓硫酸稀释B锌粒与稀H2SO4反应制取H2CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应D水的电离考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A浓硫酸稀释是物理变化，故A错误； B锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，故B正确；CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故C错误；
18、D水的电离是吸热的物理变化，故D错误故选B点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键2（2分）（2013秋路桥区校级月考）“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱下列说法错误的是（）A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源B开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量C煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施D煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率考点：常见的能量转化形式；清洁能源；煤的干馏和综合利用版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A核能、太阳能、氢能都是洁净能源；B、太阳能、氢能等新型
19、能源是清洁无污染的能源；C、煤的气化技术是减少一氧化碳等污染性气体的排放的重要措施；D、煤的“气化”和“液化”能提高煤的利用率解答：解：A核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，故A正确； B、化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能和氢能等新型能源，故B正确；C、煤气化后，燃烧更充分，能减少CO的排放，故C错误；D、煤的“气化”和“液化”后的综合利用率比煤直接燃烧要高，故D正确故选C点评：本题考查了煤的综合利用和新能源的开发利用，题目较简单属于很基础的题目3（2分）（2014正定县校级模拟）下列有关反应热的说法中正确
20、的是（）A一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的H值的大小没有必然联系B中和热H=57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热考点：燃烧热；中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关；B、中和热是H+和OH反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00molL1H2SO4与
21、稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水；C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全；D、根据燃烧热的概念分析解答：解：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的H值的大小没有必然联系，故A正确；B、中和热是H+和OH反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，所以放出的热量为57.3kJ2，故B错误；C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全，使实验更准确，故C错误；D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水
22、的状态应该为液态，故D错误；故选：A点评：本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，难度不大4（2分）（2012春温州期中）升高温度反应速度加快的主要原因是（）A体系能量增加B活化能增加C活化分子的百分数增加D分子运动速度加快考点：活化能及其对化学反应速率的影响版权所有专题：化学反应速率专题分析：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，化学反应速率加快解答：解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快故选C点评：本题考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等，比较基础，会利用有效碰撞理论分析理解外界条件对反应速率的影响5（2
23、分）（2012春温州期中）已知在25、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）的H为正值下列说法正确的是（）A任何温度下都是自发反应B任何温度下都是非自发反应C低温下是自发反应D高温下是自发反应考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应自发进行的判断依据是：HTS0来分析解答：解：该反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）的H0，S0，低温下HTS0，不能自发进行，只有在高温时HTS0，反应自发进行，故选D点评：本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单6（2分）（2014桐乡市学业
24、考试）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（）A铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀D发生了析氢腐蚀考点：探究铁的吸氧腐蚀版权所有专题：电化学专题分析：向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀解答：解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液
25、构成原电池，A铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；D如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C点评：本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大7（2分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）
26、+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，
27、属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大8（2分）（2012春温州期末）在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒B温度计C环形玻璃搅拌棒D天平考点：中和热的测定版权所有专题：化学实验基本操作分析：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答解答：解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液9（2分）（2012春红山区校级期末）某温度时，浓度都是1molL
28、1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1，则该反应的反应式是（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY3考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式解答：解：X2、Y2浓度都是1molL1，达到平衡时c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为：=3：1：2，由反应速率之比等于化学计
29、量数之比可知，该反应式为3X2+Y22X3Y，故选C点评：本题考查有关计算，明确反应速率及化学计量数的关系即可解答，题目难度不大10（2分）（2014浙江学业考试）下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）ABCD考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；解答：解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生
30、成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单11（2分）（2014浙江学业考试）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不再发生变化B容器内各物质的浓度不再发生变化C正反应和逆反应都已停止D单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：
31、化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此根据化学平衡状态的特征进行判断解答：解：A、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故A错误；B、应达到平衡状态时，容器内各物质的浓度不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故B正确；C、正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，速率不等于零，故C错误；D、根据反应方程式知，无论该反应是否达到平衡状态，消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故D错误故选B点评：本
32、题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等12（2分）（2013秋宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快温度：升高温度，使反应速率加快压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其
33、它条件不变时，增大压强，使反应速率加快使用正催化剂，使反应物速率加快解答：解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 要增大反应速率，则：再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故错误；改用30毫升6摩/升盐酸盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快故正确；改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快故正确；适当升高温度升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大故正确；
34、故选B点评：掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆13（2分）（2013秋路桥区校级月考）下列变化过程中，S0的是（）A干冰升华BCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）CNH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）D氯化钠溶于水中考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：S0，说明反应或变化过程中混乱度减小，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断解答：解：A干冰升华，固体变为气体，体现的混乱度增大，S0，故A错误；BCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），反应生成气体，体现混乱度增大，S0，故B错误；CN
35、H3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），反应中气体的体积减小，体现混乱度减小，S0，故C正确；D氯化钠溶于水中，电离形成离子，S0，故D错误，故选：C点评：本题考查了熵变的判断，题目难度不大，明确反应过程或变化过程中微粒的变化、气体体积的变化是解题关键14（2分）（2012秋城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态来源:Z,xx,k.ComCX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的H0考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化
36、学平衡专题分析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：A图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物
37、气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D由A可知，正反应吸热，H0，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析15（2分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD考点：产物百分含量与压强的关系曲线版权所有专题：化学平衡专题来源:学科网ZXXK分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的
38、反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小16（2分）（2012秋安溪县校级期末）四位同学同时进行
39、反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是（）ABCD考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：若单位不同，首先换算为相同的单位，利用速率与化学计量数的比值，该值越大，所表示的反应越快解答：解：v（A）=0.15mol/（Ls），A的化学计量数为1，故v（A）/1=0.15mol/（Ls）；v（B）=0.6mol/（Ls），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mo
40、l/（Ls）；v（C）=0.4mol/（Ls），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（Ls）；v（D）=0.45mol/（Ls），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（Ls）；速率由快到慢顺序为：=，故选D点评：考查反应速率快慢的比较，难度不大，可以选择某一物质为标准，都转化该物质表示的反应速率进行比较17（2分）（2013秋路桥区校级月考）下列说法是某同学在学完专题2后的总结，其中你认为正确的是（）A当正、逆反应的速率同时改变，则平衡一定会发生移动B只要能加快正反应速率，一定能使化学平衡向正反应方向移动C对于有颜色的平衡体系，当颜色发生变化则平衡一定发生移动D
41、温度的改变对任一化学反应体系的反应速率与平衡一定都有影响考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：A、反应前后气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率同等程度增大，平衡不动，催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡；B、催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡，反应前后气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率同等程度增大，平衡不动；C、反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小浓度增大，平衡不动；D、反应过程中一定伴随能量的变化，改变温度平衡一定发生移动；解答：解：A、反应前后气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率同等程度增大，平衡不动，催化剂同等程度增大正逆反应
42、速率，不改变平衡，平衡不动，故A错误；B、催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡，反应前后气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率同等程度增大，平衡不动，只要能加快正反应速率，不一定能使化学平衡向正反应方向移动，故B错误；C、反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小浓度增大，平衡不动，如I2+H2=2HI，增大压强，体积缩小，浓度增大，混合气体颜色加深，但破坏不变，故C错误；D、反应过程中一定伴随能量的变化，改变温度平衡一定发生移动，温度的改变对任一化学反应体系的反应速率与平衡一定都有影响，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意反应速率改变与化学平衡移动的关系
43、逻辑判断，掌握化学平衡移动原理和反应特征是关键，题目较简单18（2分）（2012春荆门期末）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、化学反应最终都要进行到一定的限度；B、反应向焓减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量
44、KCl固体，溶液中Fe3+、SCN浓度不变解答：解：A、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故A正确；B、反应向焓减减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，故B错误；C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN浓度不变，K+和Cl不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误故选：A点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大19（2分）（2012秋哈尔滨期末）已
45、知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A50B0.02C100D无法确定考点：化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数解答：解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450时，反应 2HI（g）H2（
46、g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02故选B点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答20（2分）（2013秋天山区校级期末）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A10mL 4mol/L的X溶液B30mL 2mol/L的X溶液C3mL 10mol/L的X溶液D15mL 3mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，
47、则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大解答：解：均加水稀释到50mL，An（X）=0.01L4mol/L=0.04mol；Bn（X）=0.03L2mol/L=0.06mol；Cn（X）=0.003L10mol/L=0.03mol；Dn（X）=0.015L3mol/L=0.045mol，物质的量最大的是B，则B浓度最大，反应速率最大故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大21（2分）（2014春庆安县校级期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对
48、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释解答：解：A溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可
49、以用勒夏特列原理解释，故A不选；B对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C硝酸钾溶于水是吸热过程，升高温度，有利于硝酸钾溶解，增大硝酸钾在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动22（2分）（2013北京模拟）关于下列各装
50、置图的叙述中，不正确的是（）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，
51、故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确故选B点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响23（2分）（2013秋路桥区校级月考）已知HH键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJmol1，NH键键能为391kJmol1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1则NN键的键能是（）A4
52、31kJmol1B896kJmol1C649kJmol1D945.6kJmol1考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答：解：已知：HH键能为436kJmol1，NH键键能为391kJmol1，令NN的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kJmol123391kJmol1=92.4kJmol1解得：x=945.6kJmol1故选D点评：本题主要考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是解题的关键24（2分）
53、（2013秋路桥区校级月考）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）Aa是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：由图可知，烧杯中构成Cu、Zn原电池，电解饱和食盐水，a与Cu电解相连，则a为阳极，所以b为阴极，在a极氯离子放电，结合电解原理及原电池原理来解答解答：解：ACu为原电池的正极，a与Cu电解相连，则a为阳极，发生氧化反应，b为阴极，发生还原反应，故A错误；B原电池反应为Zn+2H
54、+Zn2+H2，则稀硫酸溶液中c（H+）变小，而溶液中不存在Cu2+，没有c（Cu2+）变化，故B错误；C由原电池反应为Zn+2H+Zn2+H2，则稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变，故C正确；D在a极氯离子放电，b极氢离子放电，则往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红，故D错误；故选C点评：本题考查原电池和电解池，明确图中的装置为电解池还是原电池是解答本题的关键，熟悉其工作原理即可解答，题目难度不大25（2分）（2013秋路桥区校级月考）在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍
55、，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L则下列叙述正确的是（）AW的体积分数降低B平衡向右移动CN的转化率提高D反应速率增大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行解答：解：A、化学平衡向着逆反应方向进行，W的体积分数降低，故A正确B、在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但
56、是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行，故B错误；C、化学平衡向着逆反应方向进行，N的转化率减小，故C错误；D、将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故D错误；故选A点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意知识的积累是解题的关键，难度不大二、填空题26（12分）（2013秋路桥区校级月考）（1）25时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.2kJmol1（2）利用原电池原理保护金属
57、的一种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，利用电解池原理保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法（3）化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理，其内容是改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动（4）如果将甲醇制成燃料电池，可以提高其能量利用率以KOH溶液为电解质溶液，在两极分别通入甲醇和氧气，则通入甲醇的一极为负极，其电极反应式为：CH3OH+8OH6eCO32+6H2O考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学电源新型电池；化学平衡移动原理版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；（2）电化学保护法：
58、利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法；利用电解池原理的外加电流的阴极保护法；（3）勒夏特列原理内容为：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；（4）燃料原电池中，燃料失电子发生氧化反应为负极，通入氧气得到电子发生还原反应为正极；解答：解：（1）1g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.64kJ的热量，16g甲烷燃烧放热890.2KJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.2kJmol1；故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.2kJmol1；（2）利用原电池原理保护金属的一种方法称为牺牲
59、阳极的阴极保护法；利用电解池原理保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法；故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法；（3）勒夏特列原理内容为：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动故答案为：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动（4）燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应式为：CH3OH+8OH6eCO32+6H2O；故答案为：负；CH3OH+8OH6eCO32+6H2O；点评：本题主要考查了热化学方程式的书写、金属的电化学防护、勒夏特列原理、电极反应，电极反应的书写难度较大30（8分）（2013
60、秋路桥区校级月考）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、E分别表示反应物总能量、正反应的活化能，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低（2）图中H=198kJmol1；（3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的H=因单质硫的燃烧热为296kJmol1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1，而1molSO2（g）氧化为1m
61、olSO3的H=99kJmol1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H=99kJmol1，由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）H=296kJmol1+（99kJmol1）=395kJmol1，所以S（s）生成3mol SO3（g）的H为395kJmol13=1185kJmol1（要求计算过程）考点：反应热和焓变；有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量；（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的H之比；（2）根据单质硫的燃烧热以及1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的反应热利用盖斯定律来计算解答
62、：解：（1）因图中A、C、E分别表示反应物总能量、生成物总能量、正反应反应活化能，活化能大小影响反应的速率，但不影响反应的反应热，催化剂降低反应的活化能加快反应的速率，但不能改变反应热，故答案为：反应物总能量；正反应活化能；没有影响；降低；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，所以2mol SO2（g）氧化为2mol SO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198kJmol1，故答案为：198kJmol1； （3）因单质硫的燃烧热为296kJmol1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1，而 1
63、mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H=99kJmol1，由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）H=296kJmol1+（99kJmol1）=395kJmol1，所以S（s）生成3mol SO3（g）的H为395kJmol13=1185 kJmol1，故答案为：因单质硫的燃烧热为296kJmol1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1，而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H=99kJmol1，由盖斯定律可得：S（s）
64、+O2（g）=SO3（g）H=296kJmol1+（99kJmol1）=395kJmol1，所以S（s）生成3mol SO3（g）的H为395kJmol13=1185 kJmol1点评：本题主要考查了反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大31（9分）（2009白云区校级模拟）在80时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60
65、（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0020molL1S1；（2）计算在80时该反应的平衡常数K=1.8molL1（请注明单位）（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）变浅；（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D：A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2 C使用高效催化剂 D升高温度（5）如图是80时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N204物质的量的变化曲线考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：（1）先根据二氧化氮物质
66、的量计算反应的四氧化二氮的物质的量，总物质的量减去反应的物质的量即是容器中剩余的四氧化二氮的物质的量，再根据公式v=计算四氧化二氮的平均反应速率（2）根据K=计算平衡常数（3）降低温度平衡向放热方向移动，根据平衡移动方向判断气体颜色变化（4）化学平衡常数只与温度有关（5）降低温度，化学反应速率减小，平衡向放热方向移动解答：解：（1）当20s时，生成二氧化氮0.24mol，则消耗四氧化二氮0.12mol，容器中还剩余0.40mol0.12mol=0.28mol；v=0.0020mol/（Ls）故答案为：0.0020（2）当到达80s时，二氧化氮的物质的量不再变化，所以反应达到平衡状态，二氧化氮的
67、物质的量是0.60mol，则消耗四氧化二氮的物质的量是0.30mol，还剩余0.10mol，即d=e=0.10mol二氧化氮的平衡浓度=0.30mol/L，四氧化二氮的平衡浓度=0.05mol/LK=1.8molL1故答案为：1.8molL1（3）该反应的正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的含量减少，所以混合气体的颜色变浅故答案为：变浅（4）化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量无关，故选D（5）当降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡向逆反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60曲线为故答案为：点评：本题考查了化学平衡
68、的计算和外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量都无关电化学问题：该大题共3个小题，请按要求回答下列各小题中的问题27（18分）（2013秋路桥区校级月考）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O该电池中的电解质溶液显碱性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）当该电池放电时，正极上发生的电极反应式是NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该装置放电时为原电池、充电时为电解池，负极反应为Cd2
69、e+2OH=Cd（OH）2，正极上反应式为：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OHeNiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2eCd+2OH，以此解答该题解答：解：当该电池放电时，正极发生还原反应，由总反应式可知Ni元素化合价降低，被还原，应为正极反应，电极方程式为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，反应有参加OH，电解质溶液应呈碱性故答案为：碱；NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH点评：本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是
70、学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等来源:学科网28（2014浙江学业考试）如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图（1）电解过程中，a电极为阳极，该电极上发生的电极反应式应为2Cl2eCl2（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是析出红色固体（3）电解过程中能量转化的主要形式是电能转化为化学能考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）电解池的阳极是和电源正极相连的极，阴极是和电源的负极相连的极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；（2）根据电极反应式确定反应的现象；（3）电解池是将电能转化为化学能的装置解答：解：（1）电解过程中，a电极
71、和电源的正极相连，所以是为阳极，该电极上 阴离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2eCl2，故答案为：2Cl2eCl2；（2）电解过程中，b电极和电源的负极相连，所以是为阴极，该极上是铜离子得电子析出金属铜，故答案为：析出红色固体；（3）电解池是将电能转化为化学能的装置，故答案为：电能转化为化学能点评：本题考查学生电解池的工作原理以及能量转化形式、电极反应式的书写等知识，属于基本知识的考查，难度不大29（3分）（2013秋路桥区校级月考）图1是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置为了防止副反应的进行，工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用阳离子交换膜隔开（如图2）原料饱和食盐水应从A处加入
72、（填字母“A”或“B”） 阳离子交换膜只允许阳离子通过若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则电解过程的总反应化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，且使用阳离子交换膜，只有阳离子能通过交换膜，则原料饱和食盐水从A处加入；阳离子交换膜只有阳离子能被允许通过；若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则阳极上氯离子放电生成次氯酸钠、阴极上氢离子放电，据此分析解答解答：解：用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上Cl放电生成Cl2，阴极上H+放电生成H2，且使用阳离子交换膜，只有阳离子能通过交换膜，则原料饱和食盐水从A处加入，B处加入稀的碱溶液；阳离子交换膜只有阳离子能被允许通过；若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则阳极上氯离子放电生成次氯酸钠、阴极上氢离子放电，电池反应式为NaCl+H2ONaClO+H2，故答案为：A；阳；NaCl+H2ONaClO+H2点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道没有交换膜时，阴极区域发生的反应，题目难度不大
