1、考点15元素周期律题组一基础小题1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性HF低于HClC硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性答案C解析在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B错误；NH3的水溶液呈碱性，D错误。2下列叙述正确的是()A35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为910B第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C主族
2、元素的最高化合价都等于其族序数D只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物答案D解析35Cl和37Cl质子数相同，A错误；第A族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误；O、F无正价，最高化合价不等于其族序数，C错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，D正确。3短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W
3、最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案D解析地壳中含量最高的金属元素是铝，即Z是铝元素；Y的原子序数比X的大，原子半径也比X的大，故Y应为第三周期的元素，若Y是钠，则X、W是氧、硫，若Y是镁，不合理。Na、Al、S同周期，原子半径NaAlS，A错误；钠与氧可以形成Na2O、Na2O2等化合物，B错误；氧、硫同主族，非金属性氧大于硫，故氢化物稳定性H2OH2S，C错误；Na、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，其能够溶于NaOH和H2SO4溶液，D正确。4部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系
4、如图所示，下列说法正确的是()Ax的位置是第二周期第A族B离子半径的大小顺序：ef3g2hC由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D简单气态氢化物的稳定性：dgh答案C解析根据原子序数、原子半径及化合价可知，x为氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。x是H元素，位于第一周期第A族，A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：g2hef3，B错误；氢、氮、氧三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，含有离子键，C正确：元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClS，故简
5、单气态氢化物的稳定性：HClH2S，D错误。5X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X答案B解析由“X、Y为同周期元素且X的原子半径大于Y”得X的原子序数比Y的小，依据同周期元素性质的递变性得出B错误。6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：NYB元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CM(OH)2的碱性比XO
6、H的碱性强DX、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应答案D解析首先根据原子半径大小确定2价的两种元素Q、N分别为氧、硫；3价的R原子半径比氧的略大些，为氮；最高正价1、2、3的X、M、Z分别为钠、镁、铝；最高正价7价的Y为氯。HCl比H2S稳定，气态氢化物的稳定性：YN，A错误；元素X和Q形成的化合物Na2O2中含有共价键，B错误；NaOH比Mg(OH)2碱性强，即XOH的碱性比M(OH)2 的碱性强，C错误；X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应，D正确。7下列说法中正确的是()A可根据非金属元素原子最外层电子数的多少判断两
7、种元素得电子能力的强弱B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C若某变化过程中发生共价键断裂，则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子答案D解析得电子能力的强弱是非金属性强弱的标志，不只与最外层电子数的多少有关，A错误；Na与F具有相同的电子层结构，但两者性质相差很大，B错误；HCl溶于水时，共价键断裂，但该过程是物理变化，C错误；MnO为含金属元素的阴离子，NH为不含金属元素的阳离子，D正确。8下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S
8、反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D答案A解析比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故错误；不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故错误。9下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A元素对应的离子半径：ZMRWB简单氢化物的沸点：WRYXCM、N、R、W的简单离子均能促进水的电离DZ、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应答案D解析根据题中图像分析可知，X为N，Y为O，Z
9、为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。元素对应的离子半径：RWZM，A错误；简单氢化物的沸点：H2O最大，B错误；W的简单离子(Cl)不能促进水的电离，C错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与强碱反应，D正确。题组二高考小题10(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案C解析W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的
10、结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。WZ为NaCl，其水溶液呈中性，A错误；元素非金属性：ClPSi，B错误；P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，C正确；P原子最外层有5个电子，与2个S
11、i原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，D错误。11(2019全国卷)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案B解析X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si
12、。MgO的熔点高于CO2、CO的熔点，A错误；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4，B正确；X与Z形成的SiC是共价化合物，C错误；Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸，D错误。12(2018全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价答案B解析主族元素W、X、Y、Z的原
13、子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X、Z应分别是Na、Ca。金属钠常温常压下是固态，A错误；CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液呈中性，C错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是7价，D错误。13(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其
14、他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸答案A解析根据分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则氧元素与N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子微粒，氯离子是18电子微粒，C错误；亚硝酸为弱酸，D错误。14(2017天津高考)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
15、()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，A正确；氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物，B正确；该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，无氧酸的酸性不能用于证明元素非金属性强弱，C错误；根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族，D正确。15(2017江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周
16、期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，可判断X是H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z相邻，可判断Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金属性最强的元素，可判断W是Na元素。原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，A错误；W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强
17、碱，B错误；Y单质是N2，Z单质是O2，氧化性：YZ，C错误；例如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，D正确。16(2016全国卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ答案B解析首先推导元素：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物的水溶液为中性，说明XZ为氯化钠，Z为氯元素，则Y为硫(磷)元素，W为氧(
18、氮)元素。钠离子和氧(氮)离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧(氮)离子半径，A错误；氧(氮)和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠(氮化钠)，其水溶液溶质都为氢氧化钠(氢氧化钠和氨气)，显碱性，B正确；非金属性：WY，故气态氢化物的稳定性：WY，C错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D错误。17(2015北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3答案D解析同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
19、增强，硫元素的非金属性强于磷元素的，则硫酸的酸性强于磷酸的，A正确；同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的，B正确；同周期主族元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C正确；碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，答案选D。18(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ，B正确；未指明最
20、高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C错误；N与P可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。题组三模拟小题19(2019葫芦岛高三期末)X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，X2和Y核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是()A原子半径YZXBX分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为1答案D解析四种元素为短周期元素，且原子序数依次增大，X2和Y核外电子排布相同，因此X为O，Y为Na，X、Z位于同一主族，即Z为S，W
21、为Cl，Na、S的电子层数比O多，O的原子半径小，Na、S电子层数相同，且Na的原子序数为11，S的原子序数为16，即Na的原子半径大于S，即原子半径顺序是NaSO，故A正确；Na与O形成的化合物为Na2O2和Na2O，S和O形成的化合物是SO2和SO3等，故B正确；Cl的非金属性强于S，因此HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；构成化合物分别是H2O、NaH、H2S，其中H2O、H2S中H显1价，NaH中H显1价，故D错误。20(2019四川成都经济技术开发区实验中学入学考试)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A
22、31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCb、c、d、e四种元素的化合物中都存在能促进水的电离的含氧酸盐De和其他四种元素均能形成共价化合物答案C解析短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a为2价、e为7价，可推知a为O元素、e为Cl元素；b为1价，且原子序数大于O元素，故b为Na元素；c、d处于第三周期，化合价分别为3、5，故c为Al元素、d为P元素。31P和33P的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，互为同位素，故A错误；非金属性：a(O)e(Cl)d(P)，故氢化物的稳定性：aed，故B错误；Na、Al、P、Cl的化合物中都存在能促进水的电离的含氧酸盐，如碳酸
23、钠、偏铝酸钠、磷酸钠、次氯酸钠等，故C正确；Cl和Na形成的NaCl为离子化合物，不能形成共价化合物，故D错误。21(2019山东泰安一中联考)前20号元素中的A、B、C、D、E的原子序数依次增大且位于不同主族，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若向D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是()A原子半径：EDABCB最高价氧化物对应水化物的酸性：BDCB的氢化物的沸点一定高于A的氢化物DC、E单质与冷水反应，E不一定比C剧烈答案D解析短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增
24、大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，故A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，故B为N元素；C为金属元素，且有两种常见氧化物，故C为钠元素；向D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，故D是Cl元素；根据前20号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大且位于不同主族信息，可知E为钙元素。电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：CaNaClCN，A错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NCl，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3Mg(OH)2Al(OH)3.(2)HNO3CaC
25、O3Na2SiO3(或K2SiO3)(3)CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO)(4)装置中无除杂装置，无法排除易挥发的HNO3对实验结果的干扰解析.(1)由于第三周期元素的代表性强且Na、Mg、Al是实验室中的常见药品、实验易操作、现象明显，所以选择第三周期元素Na、Mg、Al与水或盐酸反应来探究同周期元素的性质递变规律。Na、Mg、Al同周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，与水或盐酸反应的能力也逐渐减弱，从而证明它们的金属性逐渐减弱。.乙同学是根据相应反应现象验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。常温下能与铜反应的强酸
26、为HNO3，HNO3与CaCO3反应生成CO2，说明HNO3的酸性大于H2CO3的，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3白色胶状沉淀，说明H2CO3的酸性大于H2SiO3的。题组二高考大题23(2019天津高考节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)砷在元素周期表中的位置_。Mc的中子数为_。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_PH3(填“”或“”或“N2H4分子间存在氢键(3)b、c解析(1)砷的原子结构示意图为，在元素周期表中的位置为第四周期第A族；Mc的中子数288115173。
27、(2)N的非金属性强于P，故气态氢化物的稳定性NH3PH3。组成和结构相似的物质，熔、沸点的高低与分子之间的作用力大小有关，N2H4的分子间存在着氢键，沸点：N2H4P2H4。(3)NH3与HI反应生成NH4I，同样PH3与HI反应生成PH4I。NH4I中有离子键和共价键，NH4I能和NaOH反应，NH4INaOHNaINH3H2O，NH4I能水解，NHH2ONH3H2OH；PH4I与NH4I结构和性质相似，所以选b、c。24(2018天津高考)下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H
28、除外)：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。答案r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A族HMg2 H解析MgCl26NH3所含元素的简单离子为Mg2、Cl、N3、H，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H)r(Mg2)r(N3)B的原因：_。答案(1)第二周期第A族H2ONaH(2)S2ClO2Na(3)4HClO42Cl27O22H2O(4)HNO3溶液饱和NaHCO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO碳和氮元素位于同一周期，电子层数相同，氮比碳的原子
29、序数大，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强解析根据最高正价最外层电子数(O、F除外)，最低负价最外层电子数8，结合原子序数大小关系可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为Si元素、G为S元素、H为Cl元素。(1)D为O元素，则D元素在周期表中的位置为第二周期第A族；D和G的简单氢化物分别为H2O和H2S，H2O分子间有氢键，故沸点高；A和E形成的化合物为NaH，是离子化合物，电子式为NaH。(2)D、E、G、H的简单离子分别为O2、Na、S2、Cl，S2和Cl有3个电子层，O2和Na只有2个电子层，根据电子层数越多，离子半径越大，
30、电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，则D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为S2ClO2Na。(3)H的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，已知HClO4受热分解的产物之一是Cl2，根据氧化还原反应原理可知，氧元素被氧化生成氧气，由氢原子守恒可知还有水生成，Cl元素化合价由7价降低为0价，当有28 mol电子转移时，得到的氯气为2 mol，生成氧气的物质的量为9 mol2 mol7 mol，反应的化学方程式为4HClO42Cl27O22H2O。(4)元素非金属性强弱可通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，B、C、F元素分别为C、N、Si，其最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，根据强酸制弱酸原理，溶液a为HNO3溶液，固体a为Na2CO3，溶液b为饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HNO3，溶液c为Na2SiO3溶液。因为溶液c为Na2SiO3溶液，锥形瓶中产生的CO2经溶液b净化后，进入烧杯c与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，离子方程式为SiOCO2H2O=H2SiO3CO。B为碳元素、C为氮元素，碳和氮元素位于同一周期，电子层数相同，氮比碳的原子序数大，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，所以氮元素的非金属性强于碳元素。