1、邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为 A金(Au) :“虽被火亦未熟”B石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C石硫黄(S) :“能化银、铜、铁,奇物” D石钟乳(CaCO3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2下列试剂实验室保存方法错误的是A浓硝酸保存在棕色细口瓶中B氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶
2、中C四氯化碳保存在广口塑料瓶中D高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为ABCD4用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸5“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是AHCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C是两性氧化物，也是两性氧化物D实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀
3、盐酸反应制6定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A用图1所示装置测定中和反应的反应热 B用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A10 L pH1的H2SO4 溶液中含H离子数为2NAB28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NAD11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA8某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混
4、合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是A该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl =KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2B混合物样品中含碳酸钾20.0g C混合物中碳元素的质量分数为9. 77%D若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g9实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的
5、试剂未见明显变化。.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是A步骤的目的是排除的干扰 B步骤证明白色物质是C步骤发生反应的化学方程式为D根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应10某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是A气体A是SO2和CO2的混合气体 B固体A一定含有Si
6、O2，可能含有BaSO4C该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种 D该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2二、多选题（本题共4 小题 ,每小题 4 分,共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求 ,全部选对得 4 分 ,选对但不全的得 2 分 ,有选错的得 0 分） 11某同学按图示装置进行实验 ,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体液体固体粉末ACO2饱和 Na2 CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3 ) 2溶液CuDNH3H2 OAgCl12高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精
7、矿(含 Zn、Fe元素的杂质) 为主要原料制备 Cu粉的工艺流程如下 ,可能用到的数据见下表Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀 pH1.94.26.2沉淀完全 pH3.26.78.2下列说法错误的是 A固体 X 主要成分是 Fe(OH)3和S;金属M为ZnB 浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C中和调 pH 的范围为 3242D还原时，增大溶液酸度有利于 Cu的生成13高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=
8、K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如图：下列叙述错误的是A 反应的离子方程式为Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O B 反应中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液C 反应中，每生成1 mol Na2FeO4转移6 mol电子D反应利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异14某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是A检验滤液1中是否含有Fe2，可以选用K3Fe(CN)6溶液B步骤操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0 molL1H2SO4C滤渣1成分是SiO2
9、和CuS，滤渣2成分只有SiO2D步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收三、非选择题15实验室利用 FeCl2 . 4H2 O和亚硫酰氯(SOCl2 ) 制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略) 。已知 SOCl2沸点为76 ,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题 :(1) 实验开始先通 N2。一段时间后 ,先加热装置 (填“a”或“b”) 。装置 b 内发生反应的化学方程式为 。 装置 c、d共同起到的作用是 。(2) 现有含少量杂质的 FeCl2 .nH2 O,为测定 n值进行如下实验 :实验 :称取 m1 g样品 ,用足量稀硫酸溶解后,用 cmol.
10、 L1 K2 Cr2 O7标准溶液滴定 Fe2达终点时消耗 V mL(滴定过程中 Cr2 O72转化为 Cr3,Cl不反应)。实验 :另取 m1g样品,利用上述装置与足量SOCl2反应后, 固体质量为m2 g。则 n ;下列情况会导致 n测量值偏小的是 （填标号）A样品中含少量 FeO杂质 B样品与SOCl2反应时失水不充分C实验中 ,称重后样品发生了潮解 D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3) 用上述装置 ,根据反应 TiO2 CCl4 TiCl4CO2 制备 TiCl4。已知 TiCl4与 CCl4分子结构相似 ,与CCl4互溶 ,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4
11、 、CCl4混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略) , 安装顺序为 (填序号) ,先馏出的物质16NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中NaI_(填序号)。是氧化产物 是还原产物 既不是氧化产物，又不是还原产物 既是氧化产物，又是还原产物(2)某厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填序号)。ANaC1 BNH4C1 CHNO3(3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性
12、，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：(a) + +H+Mn2+H2O (b) +H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O配平反应(a) 。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_(填序号)。A NaNO2被氧化B维生素C具有还原性C还原性：维生素CFe2+ DNaNO2是氧化剂(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题：Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_
13、。“还原”时发生反应的离子方程式为_。17以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为_(填化学式)，滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是_。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_。(4)工序的名称为_，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_，氧化工序发生反应的离子方程式为_。(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_和_(填化学式，不引入杂质)。18下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体
14、，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在25 和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为gmL1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_ molL1。(已知25 、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5Lmol1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)B和C反应的化学方程式为_。(6)J、K是同种金属的不同氯化
15、物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_。邵阳市第二中学高三第二次化学月考参考答案：1. C2. C3C【解析】【详解】含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成；氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸，故宜选择C装置吸收硫化氢；故选C。4A【解析】【详解】A用装置制CaCO3，发生反应为CO2CaCl2H2O2NH3CaCO32NH4Cl，故A符合题意；B不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意
16、；C用装置制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；D用装置滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5B【解析】【详解】A. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C. 是酸性氧化物，故C错误；D. CuS不与盐酸反应，故D错误。6 A【解析】【详解】A用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；B利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在
17、锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误；C浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；D加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。故选A。7B【解析】【分析】A. pH1的H2SO4 溶液中c（H）=0.1mol/L，n（H）=0.1mol/L 10 L=1mol，含H离子数为NA；B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA；C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）2mol，转移电子数小于6NA；D. 11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，部分氯气发生反应，溶液
18、中2Cl2、Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA；【详解】A. pH1的H2SO4 溶液中c（H）=0.1mol/L，n（H）=0.1mol/L 10 L=1mol，含H离子数为NA，A错误；B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA，B正确；C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）Fe2+ ，选项C正确； DNaNO2具有氧化性，是氧化剂，选项D正确；答案选A；(4)由流程可知，在碱性条件下，、KOH、O2反应生成，反应中氧气为氧化剂、为还原剂，根据电子守恒配平，化学方程式为：
19、2+8KOH+3O2=4+4H2O；由流程可知，“还原”时中加入亚硫酸钠、稀硫酸反应后发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为。17(1) Fe2O3 SiO2(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(5) +2； 6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+6+3H2O(6) H2O2 NH3H2O【解析】【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2+
20、11O22Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2+16H+，然后进行工序为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4Fe(CN)6并用H2SO4调节溶液的
21、pH为3，进行沉铁过程，反应原理为：Fe2+2+Fe(CN)63-=Fe(NH4)2Fe(CN)6，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。(1)由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3，滤渣的主要成分为：SiO2，故答案为：Fe2O3；SiO2；(2)黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率；(3)由分
22、析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，故答案为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；(4)由分析可知，工序的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；(5)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和Fe(CN)64-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方
23、程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，故答案为：+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6；(6)由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe2O3x H2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3H2O，故答案为：H2O2；NH3H2O。18 钝化 3Cu8H2NO3=3Cu
24、22NO4H2O 冒白烟 3CuO2NH3=3CuN23H2O 2Cu22ClSO22H2O 2CuCl4HSO42【解析】【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答； (2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答； (3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为mL，据此解答； (4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答； (5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、F为无色气体单质
25、，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故答案为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为mL，所以溶液的物质的量浓度为molL1，故答案为：；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B与C反应的化学方程式为3CuO2NH3=3CuN23H2O，故答案为：3CuO2NH3=3CuN23H2O；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu22ClSO22H2O 2CuCl4HSO42，故答案为：2Cu22ClSO22H2O 2CuCl4HSO42。