1、湖南株洲第二中学2022-2023学年上学期教学质量检测高三化学试题（B）一、单选题：本题共14小题，42分1汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是A尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关B尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原CPt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应D使用新能源电动汽车能有效控制雾霾2谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是A“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程
2、B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为D“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪3设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8gO2含有8NA个质子B分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g4下列离子方程式书写正确的是()ANa2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H
3、+ =2S +3H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O2HCO3-CCuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O5下列实验操作正确的是()A用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6据科
4、学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A原子核外电子数为3B相对原子质量为2C原子结构示意图为D氦核聚变是化学变化7向2L含有Fe2、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)=1.5 molL-1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I-2Cl2=2Fe3I24Cl-D原溶液中n(Fe2)n(I-)n(Br-)=1238下列离子方程式书写正确的
5、是A铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+=BaSO4C铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2OD稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H+=H2O+CO29某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解。取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A、B、C、D、10设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A溶于水，溶液中、的粒子数之和等于B14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中氢原子数为C高温下，5.6gFe与足量的水
6、蒸气充分反应，转移的电子总数为D标准状况下，含有的共价键数为11能正确表示下列变化的离子方程式的是（）A溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OC用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2OD向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO4+2HClO12下列说法正确的是（）A和属于第A族元素，失电子能力比的强B半径比的小C比沸点高DP
7、和属于第VA族元素，酸性比的弱13某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（），若把硫酸酸化的加入钴酸锂中发生反应：（未配平）。则下列说法正确的是（）A该反应中的做氧化剂，被还原B该反应中的做还原剂，被氧化C氧化性：LiCoO2O2D若该反应生成22.4L（标准状况），则转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）14以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5， N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是A该机理中化合物A是催化剂B反应过程中，钒的成键数目没有改变C该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D制备机理的总反应的离子方程式为： H2O2
8、+C1-+H+ =HClO+H2O二、综合题:58分15运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。(1)含酚酞的溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式)。(2)室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中_(用溶液中的其它离子浓度表示)。的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_。(3)已知，。向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中_(保留三位有效数字)。我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液
9、中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(4)溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。(5)写出滴定过程中反应的离子方程式_。(6)滴定终点的现象：_。(7)以下哪些操作会导致测定的结果偏高_(填字母编号)。a.装入溶液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出16氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是，还有、，等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：已知：25时相关物质的如下表：物质回答下列问题：(1)滤渣I的主要成分除过量外，还有S和_(填化学式)。“浸出”时，氧化的离
10、子方程式为_。(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节最低为_(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂能分离和，能分离出的原因是_。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)“深度净化”中加的目的是_。(5)“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌，其反应的离子方程式为_，检验沉淀洗涤干净的方法是_。为测定碱式碳酸锌的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。17铜的相关化合物在化工、材料等领域有着
11、广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。（2）Cu2O熔点(1235)比Cu2S熔点(113)高，它们均属于_晶体，前者熔点较高的原因是_。（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_。（4）1moCu(NH3)4SO4中含有键的数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数)。（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为
12、_，晶体的密度为_gcm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。18I.新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体(如图所示，碳碳键的键长相等)。(1)写出该烃的分子式：_。(2)该烃的一氯代物有_种；该烃的四氯代物有_种。(3)该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应。请写出该同分异构体与液溴反应的化学方程式并注明反应类型：_，_。II.由A、B两种烃组成的混合气体，平均相对分子质量随A的体积分数变化关系如图所示。(4)B的相对分子质量为_。(5)A、B的化学式分别为_、_。(6)若烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出所有符合条件的A的
13、结构简式：_。参考答案1 C 2C 3B 4D 5C 6C 7D 8C 9B 10B 11B 12A 13C 14B15(1)(2) c(Cl-)c()c(H+)c(OH-) 2c(H+)-2c(OH-) 10-6(3)23.6(4)酸式(5)2+5+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O(6)滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(7)ac公众号：高中试卷君16(1) (2)3(3) 与水互不相溶，且在中溶解程度比在水中更大 酸(4)将转化为除去(5) 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，不产生白色沉淀 17 N 球形 离子 Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高 NOS sp3 sp2 20NA Cu3N 2061021/(NAa3)18(1)C6H6(2) 1 3(3) + Br2+ HBr 取代反应(4)30(5) C4H8 C2H6(6)CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2