1、长江中学2018级高一下学期期末考试化学试题命题范围：必修2第一章，第二章，第三章考试时间：60分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.下列有关化学用语表达正确是A. 35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：HClOC. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子：【答案】A【解析】【详解】A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；B项，HClO的结构式为HOCl，B项错误；C项，HF中只有共价键，HF
2、的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；答案选A。2.在元素周期表中 ，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料【答案】C【解析】【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找
3、到，故D不选。故选C。3.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：HClO4H2SeO4【答案】A【解析】【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A说法错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B说法正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C说法正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应
4、的水化物的酸性大小为H2SO4 H2SeO4，D说法正确；答案选A。4. 乙酸的官能团为（ ）A. -COOHB. -OHC. -CH3D. C2H4O2【答案】A【解析】【详解】A. -COOH是羧酸的官能团，也是乙酸的官能团，A符合题意； B. -OH是醇或酚的官能团，B不符合题意； C. -CH3不属于官能团，C不符合题意； D. C2H4O2不属于官能团，D不符合题意。本题选A。5.下列化合物中含有共价键的是( )A MgCl2B. K2SC. NaClD. NaOH【答案】D【解析】AMgCl2中只存在离子键，故A不选；BK2S中只存在离子键，故B不选；CNaCl中只存在离子键，故C
5、不选；DNaOH中存在离子键和共价键，故D选；故选D。点睛：明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、碱、氯化铝中的化学键为特例。6.根据元素周期律判断，不正确的是 ( )A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B. K与水反应比Mg与水反应剧烈C. HCl稳定性强于HBrD. 硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：CaBe，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；B.由于金属性：KMg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：ClBr，所
6、以气态氢化物的稳定性：HClHBr，故C正确；D.由于非金属性：BS，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。故选D。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。7.下列属于放热反应的是( )A. 镁条溶于盐酸B. 氨气液化C. 碳酸钙分解D. 硝酸铵溶于水【答案】A【解析】【详解】A.镁条溶于盐酸属于放热反应，故A符合题意；B.氨气液化放热，不属于化学变化，所以不属于放热反应，故B不符合题
7、意；C.碳酸钙分解属于吸热反应，故C不符合题意D.硝酸铵溶于水吸热，但不属于化学变化，故D不符合题意；故答案：A。8.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A. Cu为正极发生氧化反应B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+C. 电子由铜片通过导线流向锌片D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】B【解析】【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-Zn2+，B
8、正确；C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。答案选B。9.某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )A. 气态氢化物分子式为RH5B. 含氧酸分子式为 HRO3C. 含氧酸分子式为H3RO4D. 最高价氧化物分子式为R2O5【答案】A【解析】根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合
9、价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。10.下列说法正确的是( )A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件【答案】A【解析】【详解】A化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正
10、确；B吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。11.下列有关乙醇的说法正确的是( )A. 能与H2O发生加成反应B. 能使石蕊试液变红C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A.乙醇为饱和一元醇，不能与H2O发生加成反应，故A错误；B.乙醇的结构简式
11、为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C错误；D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。故选D。12.下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL1硫酸50 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸50 mL40D5.6 g锌片3 molL1硫酸100 mL30A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】Zn与硫酸反应的离子方程式是Zn+
12、2H+=Zn2+H2。影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响较大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察分析，可以发现C选项中温度最高、硫酸的浓度最大，而且用的是锌粉，可能确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，故选C。13.在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（B）=0.3mol/(L s)B. v（A）=0.5mol/(L min)C. v（C）=0.8mol/(L s)D. v（D）=1mol/(L min)【答案】A【解析
13、】【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A、v(B)/1=0.3mol/(Ls)1=0.3mol/(Ls)；B、v(A)/2=0.5mol/(Lmin)2=0.25mol/(Lmin)=0.0042 mol/(Ls)；C、v(C)/3=0.8mol/(Ls)3=0.26 mol/(Ls)；D、v(D)/4=1 mol/(Lmin)4=0.25 mol/(Lmin)=0.042 mol/(Ls)。显然选项A中比值最大，反应速率最快。答案选A。【点睛】注意同一个化学反应，用不同的
14、物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。14.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 ( )A. 苯B. 溴苯C. 硝基苯D. 乙醇【答案】A【解析】【详解】A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A符合题意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B不符合题意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故C不符合题意；D.乙醇与水互溶，混合后不会分层，故D不符合题意。故选
15、A。15.下列“油”中属于酯类的是A. 豆油B. 酱油C. 煤油D. 甘油【答案】A【解析】【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。【详解】A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；选项A符合；B、酱油 主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，选项B不符合；C、煤油属于烃类，不属于酯，选项C不符合；D、甘油是丙三醇，属于醇，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题考查了酯类概念和结构分析，主要是物质结构的理解和应
16、用，题目较简单。16.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C. 试管内壁有油状液滴形成D. 试管内有少量白雾【答案】B【解析】【详解】A氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都
17、是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。故选B。17.下列关于几种有机物叙述错误的是( )A. 图为甲烷分子的比例模型B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2C. 甲烷分子为平面结构D. 苯的分子式为C6H6【答案】C【解析】A项，正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，正确；C项，甲烷分子为正四面体结构，错误；D项，苯的分子式为C6H6，正确；答案选C。18.下列物质中属于有机物的是( ) 乙醇 蛋白质 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳酸钙 乙酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】有机物是含碳的化合
18、物，则乙醇、蛋白质、甲烷、蔗糖、乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有机物；石墨是碳单质；碳酸、一氧化碳、碳酸钙等虽然也均含有碳元素，但其结构和性质更类似于无机物，属于无机物。答案选C。【点睛】是解答的易错点，注意有机物和无机物的区别，有机化合物简称有机物，是含碳化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物。19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是( )A. 原
19、电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH 向正极移动，K+、 H+向负极移动C. 工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极D. 负极上发生的反应是Zn + 2OH 2e =Zn（OH）2【答案】B【解析】【详解】A.根据总反应Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2可知，放电时Zn元素的化合价由0价变为+2价，所以在负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；B.放电时，电解质溶液中的OH向负极移动，K+、H+向正极移动，故B错误；C.根据总反应Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极，故C正确；D.负极上Zn
20、失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，故D正确。故选B。20.下列说法正确的是 ( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故错误；第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成
21、共价键，故错误；由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，正确；故选。答案选B。【点睛】本题考查化学键、离子键的形成、离子化合物的结构特征与性质，此类判断型选择题的解题方法是：找反面例子；如果能找出反例，说明该叙述错误；如果找不出反例，叙述就是正确的。二、非选择题(包括4题，共40分)21.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃
22、烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_D_；（2）画出D的原子结构示意图_；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程_【答案】 (1). 碳 (2). 硫 (3). (4). 【解析】【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数
23、的3倍，则D为S元素。【详解】（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：。22.利用反应Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用_为负极材料，_为正极材料，电解质溶液为_。（2）写出电极反应式：负极_，正极_。【答案】 (1). 铜 (2). 石墨(或铂等) (3). FeCl3溶液 (4). Cu-2e-Cu2+ (5). 2Fe3+2e-2Fe2+【解析】【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+
24、2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3为电解质，据此设计原电池。【详解】（1）反应中铜失去电子，则选用铜为负极材料，可以选用石墨或铂等为正极材料。由于铁离子得到电子，则电解质溶液为FeCl3溶液。（2）负极是铜，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Cu-2e-Cu2+，铁离子得到电子，则正极反应式为2Fe3+2e-2Fe2+。【点睛】本题考查了原电池设计，正确判断原电池正负极材料、电解质溶液是设计原电池难点，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液。23.写出下列反应的
25、化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）甲烷与氯气反应_，属于_反应乙烯通入溴水：_，属于_反应乙醇与金属钠反应：_，属于_反应由苯制取硝基苯：_，属于_反应；灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：_，属于_反应；【答案】 (1). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2). 取代反应 (3). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (4). 加成反应 (5). 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 (6). 置换反应 (7). (8). 取代反应 (9). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (10). 氧化反应【解析】【详解】甲烷与氯气在光照条件下
26、发生取代反应，故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成；乙醇含-OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，为置换反应，故答案为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2；置换；在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为，故答案为；取代；灼热铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，故
27、答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。24.在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_。(3)关于该反应的说法，正确的是_。A到达t时刻该反应已停止B加入催化剂，一定能加快反应速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D增大压强，一定能加快反应速率【答案】 (1). 2X3Y+Z (2). mol/(Lmin) (3). C【解析】【详解】（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物；t
28、时刻后，X、Y、Z的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且n（X）：n（Y）：n（Z）=（2.4-1.6）mol：（1.2-0）mol：（0.4-0）mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X3Y+Z；（2）在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率（Y）=mol/（Lmin）；（3）A.可逆反应达到的是动态平衡，t时刻，达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不为零，A错误；B.加入催化剂，反应速率不一定加快，B错误；C.t时刻反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；D.有气体参加的化学反应，增大压强，同时伴随体积的减小，才能加快反应速率，如保持容器的容积不变，充入与反应无关的“惰性气体”，化学反应速率不变，D错误；答案选C。
