1、山西省运城市2019-2020学年高二化学上学期期末调研测试试题（含解析）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是A. 推广共享公共工具B. 大力开发化石能源C. 推广使用新型能源D. 推广使用电子货币【答案】B【解析】【详解】A. 推广共享公共工具，减少化石燃料燃烧，减少二氧化碳的排放，故不选A；B. 大力开发化石能源，会增大二氧化碳的排放量，故选B；C. 推广使用新型能源，减少化石燃料燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故不选C； D. 推广使用电子货币，减少纸质货币的使用，
2、减少纸的使用，可以减少二氧化碳的排放，故不选D；答案选B。2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A. HCO3H2OH3OCO32B. Fe33H2OFe(OH)33HC. SO322H2OH2SO32OHD. CH3COOH2OCH3COOHOH【答案】D【解析】【详解】A. HCO3H2OH3OCO32是HCO3的电离方程式，故不选A； B. 水解微弱，不能生产沉淀，Fe33H2OFe(OH)33H，故B错误；C. 多元弱酸根离子水解分步，SO32H2OHSO3-OH，故C错误；D. 醋酸是弱酸，醋酸根离子水解为醋酸和氢氧根离子，CH3COOH2OCH3COOHOH，故D正确；选D。3
3、.下列说法正确的是A. 用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液C. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3【答案】B【解析】【详解】A. 用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，引入新杂质氯化钠，故A错误；B. 加热使碳酸钠溶液的碱性增强，洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故B正确；C. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故C错误；D. 加热促进AlCl3水解，蒸干、灼烧后
4、得到Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4，故D错误；选B。4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应中和热H2(-57.3)kJ/molB. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A、中和热是指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol H2O放出的热量，A错误；B、碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应既是吸热反
5、应，又是放热反应，B正确；C、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，C错误；D、1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错误；故选B。5.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀B. 图2：可以在铁件上镀铜C. 图3：溶液中c(Cu2)保持不变D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀【答案】D【解析】【详解】A. 图1：右侧导管内液面升高，所以铁钉发生吸氧腐蚀，故A错误； B.在铁件上镀铜，铁件应该作阴极，铜作阳极，故B错误；C. 图3是电解法精炼铜，溶液中c(Cu2)浓度减小，故C错误； D. 图4：将输油管与电源负极
6、相连，属于外接电流阴极保护法，可以防止输油管腐蚀，故D正确；选D。6.在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； 容器内气体分子个数不再发生变化；容器内气体的压强不再发生变化； v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)4：2：1A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】反应前后气体质量、物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子质量是恒量，容器内混合气体的平均相对分子质量不变，不一定平衡，不选； 反应前后气体物质的量不变，容器内气体分子个数是恒量，分子数不变
7、，不一定平衡，不选；反应前后气体物质的量不变，绝热容器内温度改变，容器内气体的压强是变量，容器内气体的压强不变，一定平衡，选； 正逆反应速率比等于系数比，v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)4：2：1，一定达到平衡状态，选；故选B。【点睛】本题考查平衡状态的判断，明确可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度不再变化，注意根据“变量不变”判断化学平衡。7.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)C(s)xD(g) H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是A. 反应在前10min以B物质表
8、示的平均反应速率v(B)0.15 molL1min1B. 该反应方程式中的x2C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度【答案】C【解析】【详解】A. 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率 (B) 0.15 molL1min1，故A正确；B. 反应方程式各物质的变化量比等于系数比， ，该反应方程式中的x2，故B正确；C. x2，反应前后气体系数和不变，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡不移动，故C错误；D. A(g)B(g)C(s)2D(g) 正反应吸热，根据图象可知，反应至15min时，平衡逆向移动，所以改变的条
9、件是降低温度，故D正确；答案选C。8.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0 (T273K)和1.01105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是H2181 Jmol1，S6.61Jmol1K1；当HTS0时反应能自发进行)A. 能B. 不能C. 不能确定D. 升温后能【答案】A【解析】【详解】当HTS0时反应能自发进行，T273K时， ，所以该条件下白锡能转化为灰锡，故选A；9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确
10、的是A. 上述反应的正反应是吸热反应B. 该反应的化学平衡常数表达式为KC. 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态D. 混合气体密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一【答案】B【解析】【详解】A. 升高温度，平衡常数增大，所以上述反应的正反应是吸热反应，故A正确；B. Y是固体不能计入平衡常数表达式，该反应的化学平衡常数表达式为K，故B错误；C. 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800，此时测得X为0.1mol，则生成Z为0.1mol、W为0.1mol， ，所以该反应达到平衡
11、状态，故C正确；D. 根据 ，气体质量是变量，所以密度是变量，混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一，故D正确；选B。【点睛】本题考查化学平衡状态判断、反应方向判断等，会根据化学平衡常数K、浓度熵Q的大小关系判断反应方向，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力。10.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL1 HNO2溶液pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH4A. B.
12、 C. D. 【答案】A【解析】【详解】滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，溶液呈碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明HNO2是弱电解质，不选； 溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，选；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱的能力强，说明HNO2的浓度大，能证明HNO2是弱电解质，不选；0.1 molL1 HNO2溶液的pH2，说明HNO2部分电离，能证明HNO2是弱电解质，不选；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性大于碳酸，不能证明HNO
13、2是弱电解质，选；c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH1107mol/LB. V(NaOH)10 mL时，可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)c(HC2O4- )C. V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)D. V(NaOH)10 mL时，可能存在c(OH- )c(Na)c(C2O42-)【答案】D【解析】【分析】，10 mL 0.01 mol/L溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L溶液时，溶质恰好为。【详解】A.时，溶液为溶液，呈酸性，A正确；B. 时，溶液为和的混合溶液，溶液
14、有可能显中性，若显中性，根据电荷守恒则有，B正确；C.时，溶液为溶液，质子守恒为：，溶液的pH为9，即、，故，C正确；D.时，溶液为和溶液的混合溶液，D错误；答案选D。14.根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( )A. B. C. D. At0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应C从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体【答案】CD【解析】【详解】A
15、若a+b=c，改变的条件可能为增大压强，则不一定为催化剂，故A错误；B、图象分析可知，升温，G的体积分数减小，说明平衡正向移动，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C由图可知，反应从正向开始，B为反应物，T2为平衡状态，升高温度，B的含量增大，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故C正确；D降温，正反应速率大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应；加压，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积减小的反应，A、B、C是气体、D为固体或液体，故D正确；故选CD。15.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3
16、三种溶液，则有c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)B. 已知25时Ksp(AgCl)1.81010，则在0.3 molL1 NaCl溶液中，Ag的物质的量浓度最大可达到6.01010 molL1C. 25时，0.1 molL1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 molL1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH)D. 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)c(CH2COOH)2c(H)【答案】A【解析】【详解】A. 相同浓度的三种溶液CH3COONa、NaOH和NaHCO3的 pH的由大到小的顺
17、序为NaOH、NaHCO3 、CH3COONa，所以pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) c(NaHCO3) c(CH3COONa)，故A错误；B. 已知25时Ksp(AgCl)1.81010，则在0.3 molL1 NaCl溶液中，Ag的物质的量浓度最大可达到=6.01010 molL1，故B正确；C.碳酸钠水解促进水电离、氢氧化钠抑制水电离，25时，0.1 molL1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 molL1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH)，故C正确；D. 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液
18、等体积混合，根据质子守恒c(CH3COO)2c(OH)c(CH2COOH)2c(H)，故D正确；选A。16.化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是A. b为负极，d为阳极B. 一段时间后，a和d电极附近溶液变红C. b电极电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D. 当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失【答案】
19、D【解析】【详解】根据装置可得出A是电解池，B是原电池，其中c是负极，反应式为4Al12e12OH=4Al(OH)3。d是正极，反应式为3O26H2O12e=12OH。a是阳极，反应式为2Cl-2e-=Cl2。b是阴极反应式为2H2e-=H2。选项A、C不正确；一段时间后，b和d电极附近溶液变红，选项B不正确；根据电荷守恒知，当B中生成4mol氢氧化铝沉淀时，转移12mol电子，此时A中将生成12mol氢氧化钠，由反应式A(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，选项D正确。答案是D。17.某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过
20、程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是(已知：Ksp(ZnS)31025mol2/L2)A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)C. 该温度下Ksp(CuS)1035.4 mol2/L2D. 向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 mol/L的混合溶液中逐滴加入104 mol/L的Na2S溶液，Cu2先沉淀【答案】A【解析】【详解】A. b点为CuCl2溶液与Na2S恰好完全反应的点，溶质为氯化钠，氯化钠不水解， a点CuCl2有剩余，Cu2水解、c点Na2S有
21、剩余，S2-水解，所以b点水的电离程度最小，故A错误；B. 根据物料守恒，Na2S溶液中2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，故B正确；C. b点为CuCl2溶液与Na2S恰好完全反应点，根据图示，b点Cu2浓度均为1017.7 mol/L 、S2-浓度为1017.7 mol/L，该温度下Ksp(CuS)1035.4 mol2/L2，故C正确；D. Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 mol/L的混合溶液中逐滴加入104 mol/L的Na2S溶液，Cu2先沉淀，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算
22、出CuS的Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，注意守恒思想的运用。18.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的H0，且p1p2B. 反应速率：逆(状态A)逆(状态B)C. 在C点时，CO转化率为75%D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同【答案】C【解析】【详解】A由图可知，升高温度，CH3OH
23、的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；BB点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此逆（状态A）逆（状态B），故B错误；C设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1-x 2-2x x在C点时，CH3OH的体积分数=0.5，解得x=0.75，故C正确；D由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错
24、误；故选C。19.水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。I.常温下，浓度均为0.l molL1的下列五种水溶液的pH如下表：(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是_；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是_(填字母)。A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。II.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95时水的电离平衡曲线应为_(选填“A”或
25、“B”)；(2)25时，将pH10的NaOH溶液与pH6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_；(3)95时，若1体积pHa的某强酸溶液与10x体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_。【答案】 (1). CO32- (2). A (3). D (4). 2Cl2+CO32-+H2O=CO2+2Cl-+2HClO (5). B (6). 1:100 (7). a+b+x=12【解析】【详解】I.（1）越容易水解的盐，酸根离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最
26、容易结合氢离子的阴离子是CO32-；（2）弱酸的酸性越弱，其钠盐的水解程度越大，碳酸的酸性由碳酸第一步电离决定，所以根据NaHCO3溶液的pH判断碳酸的酸性，浓度均为0.01 molL1的HCN、HClO、H2CO3、CH3COOH四种物质的溶液中，酸性最弱的是HCN，选A；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，浓度均为0.01 molL1的HCN、HClO、H2CO3、CH3COOH四种物质的溶液中，CH3COOH酸性最强，所以CH3COOH的pH变化最大，选D；（3）酸性：HClH2CO3HClO，所以向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-
27、+H2O=CO2+2Cl-+2HClO；II. (1)水电离吸热，温度越高KW越大，95时水的电离平衡曲线应为B；(2) 25时， pH10的NaOH溶液c(OH-)=10-4、pH6的盐酸溶液c(H+)=10-6，所得混合溶液的pH7，；(3) 95时，KW=10-12，pHb的强碱溶液c(OH-)=10-12+b、pHa的强酸溶液c(H+)=10-a， 1体积pHa的某强酸溶液与10x体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性， ，解得a+b=12-x。【点睛】本题考查弱电解质电离与盐水解程度的关系，酸碱混合的计算等，会根据盐的水解判断弱酸的酸性强弱，注意若强酸强碱混合后溶液呈中性，则n(H+
28、)=n(OH-)。20.银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于_腐蚀(填“化学”或“电化学”)。(2)铝质容器作为_极，银器的电极反应式为_。(3)处理过程中总反应的化学方程式为_。(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为_。【答案】 (1). 化学 (2). 负 (3). Ag2S+2e-=2Ag+S2- (4). 2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S (5). NO3
29、-+e-+2H+=NO2+H2O【解析】【详解】(1)Ag和硫化氢直接反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；(2)铝、银器和氯化钠溶液构成原电池，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，银器作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，正极电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-；(3)负极Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，所以总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O2Al(OH)3+6Ag+3H2S，(4)常温下
30、，铝在浓硝酸中钝化，若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝为正极，铝质容器极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2+H2O。21.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H564 kJmol1(1)2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H_。(2)T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的
31、分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p2MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡将_ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。(3)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_；若通入的NO
32、体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为_g。【答案】 (1). 744 kJmol1 (2). 0.875 (3). 不 (4). AC (5). NO+6H+5e=NH4+H2O (6). 32【解析】【详解】(1) N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H564 kJmol1根据盖斯定律，得2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H564 kJmol1180 kJmol1=744 kJmol1；(2) T时达到平衡，根据图像可知 Kp=；T时，平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.
33、15 mol，Qc=K，所以平衡不移动；根据图像，15min时NO的物质的量逐渐减小；A.增大CO浓度，平衡正向移动，NO的物质的量逐渐减小，故选A； B.正反应放热，升温平衡逆向移动，NO的物质的量逐渐增大， 故不选B； C.减小容器体积，压强增大，平衡正向移动， NO的物质的量逐渐减小，故选C； D.加入催化剂，平衡不移动，NO的物质的量不变，故不选D；选AC；(3)根据题意，NO在阴极得电子生成NH4+，通入NO的电极反应式为NO+6H+5e=NH4+H2O；根据得失电子数目守恒，有2NO10e5SO2，则SO2的物质的量为：n(SO2)=n(NO)=0.5mol，SO2的质量为64g/
34、mol0.5mol=32g。22.重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试
35、回答下列问题：（1）中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是_。（2）中调节pH至4.7，目的是_。（3）中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式：_。（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL1Na2S2O3标准溶液滴定。（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00
36、mL，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）_。【答案】 (1). 使反应物接触更充分，加快反应速率 (2). 除去溶液中的AlO2、SiO32 (3). 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O (4). 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色 (5). 83.84%【解析】【分析】题目以以铬铁矿为原料制备重铬酸钠，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，调节pH至4.7，除去溶液中的AlO2-、SiO32-；经酸化、蒸发结晶后后可生成重铬酸钠。据此解答。【详解】（1）反应中在反应时不断搅拌目的可充分接触，加快反应速率。（2）氧化煅烧后过滤，滤液中阴离子主要含有CrO42-、AlO2-、SiO32-，由表格中信息可知，调节pH至4.7目的是除去溶液中AlO2-、SiO32-。（3）CrO42与H+生成Cr2O72-和水，方程式为2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。（4）淀粉遇碘显蓝色，加入硫代硫酸钠溶液将碘反应完全后溶液呈无色，所以当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色变为无色且30s不变色即为终点。发生的反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62，Cr2O72-3I26S2O32-，所以Na2Cr2O7纯度为=83.84%。