1、湖北省孝感高级中学20122013学年度高中一年级下学期期中考试化 学 考试时间：90分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分120分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23Mg24 Al27 Fe56第卷（选择题 共18小题 ，共60分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，112题每小题3分，1318题每小题4分，共60分。)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水B近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质C以NO和NO2为主的
2、氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维2下列有关化学用语使用正确的是2 8 8A硫原子的原子结构示意图：BCO2的电子式： C中子数为20的氯原子：37 17Cl D明矾的化学式： KAlSO412H2O3下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D半径：S2ClCl4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为 AX+32 BX+4 CX+8 DX+185下列过程中需要吸收热量的是： N22N 2ClCl2 SO3+ H2O = H
3、2SO4 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 2NH4Cl +Ba(OH)28H2O = BaCl2 + 2NH3 +10H2O 食物腐败 A B C D6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB1molNa2O2与足量水反应，转移NA个电子，生成0.5molO2C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA7下列离子方程式中书写不正确的是A大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2
4、O+CO2B水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH=HCO38工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO39过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率
5、，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A升高温度B加入NaOH固体 C加入氯化钡溶液 D加入少量CuSO4固体10下列实验操作中错误的是 A进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B进行称量操作时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D进行蒸发结晶操作时，应将溶液蒸干11已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232311下列推断不正确的是A氢化物稳定性的强弱
6、：bd B金属性的强弱：fgC元素e的氧化物只能与酸反应 D元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物12在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AAl3+、NH4+ BFe2+、NO3、CFe3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、NO313如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组AA是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4BA是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液XYZW14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原
7、子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质15一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB当3v（B）正=2 v（C）逆C容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化16下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色稀HNO3 将F
8、e 氧化为Fe3+ B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3 CAl 箔插入稀HNO3 中 无现象Al 箔表面被HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性 17下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是单质的氧化性增强 单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 气态氢化物的沸点升高A B C D 18一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液
9、溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A14B13C23D53第卷（非选择题 共5小题，共60分）二非选择题（共60分）19（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 。（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的分子式 。（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为 。（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的分子式为 ；C转化为D的过程中，
10、氧化剂与还原剂的质量比为 。20（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ，在导线中电流方向为 （用a、b 表示）。（2）正极反应式为 ，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（3）氢氧燃料电池的能量转化率 100（填、）。（4）电极表面镀铂粉的原因为 。21（15分） A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表
11、中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1）E在周期表中的位置为_；D的最高价氧化物的水化物的电子式_。（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_。（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为_，Z的化学键类型为_。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。22（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹
12、持装置已略去），请回答下列问题：干燥管实验药品制取气体量气管中液体Cu,稀HNO3NOH2ONaOH(s),浓氨水NH3镁铝合金、NaOH溶液H2H2O（1）仪器A的名称是 。（2）实验反应的离子方程式是 。（3）实验中量气管中的液体最好是 ( )（填字母编号，下同）a浓NaOH溶液 b煤油 c氨水 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（ ）（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温视线与凹液面最低处相平 。（5）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合
13、金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_。23（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为_。ASO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的分子总数不随时间而变化D恒容的容器中气体的密度不随时间而变化（2）450时，将amol SO2与bmol O2以
14、3:2通入固定容积5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n(SO2) = 8mol ,n(SO3) =4mol , 则b=_mol 10min内平均速率v（SO2）=_ 反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为_.高一化学期中考试参考答案题号123456789答案ACDBADBBC题号101112131415161718答案DCADDBDBA19.（10分）（1）呼吸面具或潜水艇中供氧剂（其他合理答案也可以给分）（2）H2SO4 （3）2C + Si O2 Si + 2 CO（4）NH3 1：220（12分）（1）化学能转化为电能 ba（2）O
15、2+2H2O+4e=4OH 氧化（3）（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率21.（15分）（最后一空3分，其余每空2分）（1）第三周期第A族 （2）H2O NH3 （3）硝酸铵 离子键、共价键（4）HSO3 +H+ = H2O+SO2 （5）0.1mol Na2O2 0.3mol Na2CO3 22（15分）(前3空每空2分，后3空每空3分)（1）分液漏斗（2）3Cu + 8H+ 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（3）b A、C、D、F（4）使量气管与干燥管两端液面相平（5）2723（8分）(1) A B C(2) 8 0.08mol L-1 min-1 95高一下学期化学期中考试答题卷19.（10分）（每空2分）（1） （2） （3） （4） 20.（12分）（第一问4分，其余每空2分）（1）由 转化为 ，电流方向为 （用 a、b 表示）。（2） （3） （4） 21.(15分) （最后一空3分，其余每空2分）（1） （2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_（3） （4） （5） 22（15分）(前3空每空2分，后3空每空3分)（1） （2） （3） （4） （5） 23（8分）（每空2分）(1) (2)
