1、20202021学年第二学期高一期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法不正确的是A化学纤维包括再生纤维和合成纤维B富勒烯和石墨烯是新型的有机非金属材料C棉花、羊毛、蚕丝和麻等属于天然有机高分子材料 D塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等优良的性能2下列物品中含有二氧化硅的是
2、陶瓷 金刚砂 普通玻璃 有机玻璃 水晶项链 光导纤维 计算机芯片 玛瑙 硅太阳能电池 石英坩埚A B C D3下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是A碘单质升华 B氢氧化钠和盐酸反应 C甲烷在O2中的燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 4下列说法错误的是A硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去C单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3D硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物5将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，再通入乙气体，有沉淀生成。则甲、乙气体不可能是ACO2、SO2 BSO2、NO2
3、 CNH3、CO2 DSO2、H2S6假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol甲基中含有的电子数为0.7NA B标准状况下，33.6L CH3Cl中含有的共价键数为6NAC1L 0.1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0.1NA D46g乙醇和甲酸的混合物中，含有的氧原子数为NA7下列说法正确的是A实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气B常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应C在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质8某种氢氧燃料电池的构造如图所示。
4、下列说法错误的是A总反应为：2H2O22H2O B负极的电极反应式为H22e2HC多孔金属b作正极，是电子流入的极 D电池工作时，电解质溶液中OH移向a极9在A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是Av(A)0.3 mol/(Ls) Bv(B)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)2.0 mol/(Lmin)10下列化合物中，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是A甲烷 B苯 C环丙烷() DCH3CH=CH211下列醇类物质中，能发生催化氧化反应，但产物不属于醛类物质的是A(CH3)3CO
5、HB(CH3)2CCH2CH2OHC(CH3)3CCH2OHDCH3CHOHCH312化合物X的结构简式如图所示。下列有关物质X的说法正确的是A化合物X的分子式是C16H17O4B分子中所有的原子有可能处于同一平面C不能与饱和Na2CO3溶液反应D在酸性条件下水解，水解产物有1种13有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是A是将煤在空气中加强热使其分解的过程B条件a为Cl2/光照C反应为置换反应DB为甲醇或乙酸时，反应原子利用率均可达到10014下列关于营养物质的说法正确的是葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体用灼烧的
6、方法可以区别丝和棉花油和脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产蛋白质水解的最终产物是氨基酸蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀能重新溶于水A B C D15己烷经催化裂化、裂解可生成的烷烃最多有A5种 B6种 C7种 D8种16下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠 B调味剂亚硝酸钠、味精C营养强化剂维生素、硫酸锌 D防腐剂氯化钠、柠檬黄 第卷（非选择题 共52分）二、非选择题17（12分）A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示:请回答下列问题：若B是碱性气体；D气体为红棕色。（1）请写
7、出A的化学式： 。（2）请写出下列转化过程的化学方程式： AB： ；BC： 。（3）向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象： 。若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。（1）CD可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为： 。（2）请写出A用于焊接铁轨的化学方程式： 。18（13分）海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：已知：MgO的熔点为2852，无水MgCl2的熔点为714。试回答下列问题：（1）海水水资源的利用，主要
8、包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有 、 、 。（2）制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下（用化学方程式表示）： ；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）试剂的名称是 。（4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为： 。（5）工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2，再电解MgCl2来制取镁单质，而不用加热Mg(OH)2得到电解MgO制金属镁，其原因是_。（6）将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列 气体氛围中冷却？(填序号)。AN2 BO2 CCl2 DAr19（14分）阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。
9、阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质水杨酸，实验室通过水杨酸制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72 -74135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙
10、酰水杨酸晶体4.5 g。回答下列问题：（1）上述反应类型为 。A酯化反应 B取代反应 C加成反应 D氧化反应 （2）该实验中应采用 加热。A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（3）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填名称），不需使用的_（填标号）。（4）中需使用冷水，目的是_。（5）中饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。请写出该过程的化学方程式： 。（6）本实验的产率是_%。20（13分）在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012356n(NO)/mol0.0200.0100.
11、0080.0070.0070.007（1）图a中表示NO2的变化的曲线是 （填字母）。（2）800，反应达到平衡时，NO的转化率是 。（3）用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能量反应过程2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) 图a 图b将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)（1）如图b所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量 （填写“大于”“等于”“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。（2）能使该反应的速率增
12、大的是 。A及时分离出CO2气体 B适当升高温度C加入少量NH2COONH4(s) D选择高效催化剂（3）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。v正(NH3)= 2v逆(CO2) 密闭容器中NH3的物质的量不变 容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 密闭容器中气体总压强保持不变 CO2(g)的体积分数保持不变 形成6个NH的同时有2个C=O断裂 气体的平均相对分子质量保持不变 混合气体的密度保持不变20202021学年第二学期高一期末考试化学答案一、选择题（每小题3分，共48分）116 BDDCA BCBAC DDABAC二、非选择题（共52 分）17（每空2分，共
13、12分）（1）N2（2）N2 + 3H2 2NH3（条件：高温、高压、催化剂） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（条件：催化剂、加热）（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（1）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（2）2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3（条件：高温）18（除备注外，每空2分，共13分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（每空1分）（2）NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3+ NH4Cl（3）盐酸（4）MgCl2 (熔融)= Mg+Cl2（条件：电解）（5）氯化镁和氧化镁同为离子化合物，氧化镁熔点高，能耗高。（6）D19（每空2分，共14分）（1）B（2）A（3）漏斗、烧杯 AC（4）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） （5）（6）5020（除备注外，每空2分，共13分）.（1）b （2）65% （3）0.0015mol/(Ls). （1）大于（2）BD（3） （3分，一个1分，多选、错选没有分。）