1、一、原子核的组成【学习目标】1了解天然放射现象及其规律。2知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。3知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。4. 掌握原子序数、核电荷数、质量数之间的关系。【新知预习】一、天然放射现象1. 的性质称为放射性。元素这种 叫做天然放射现象，具有放射性的元素称为 。2. 放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数 的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性。二、射线到底是什么 那这些射线到底是什么呢？把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发现射线如下左图所示：思考与
2、讨论：射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是 ，说明其中的 射线是带电粒子。根据左手定则，可以判断射线都是 电荷，射线是 电荷。带电粒子在电场中要受电场力作用，可以加一 ，也能判断三种射线的带电性质，如上右图。小结：实验发现，元素具有放射性是由 本身的因素决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素是以单质的形式存在，还是和其他元素形成化合物，或者对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有 。三种射线都是高速运动的粒子，能量很高，都来自于 ，这说明原子核 ，也使我们认识到原子核蕴藏有巨大的 。三种射线的性质射线种类组成速度贯穿本领电离作用射线约光速的1/10很强射线接
3、近光速较强，能穿过几毫米厚的铝板较弱射线高能电磁波光速强，能穿过几厘米厚的铅板弱三、原子核的组成1质子：卢瑟福用 轰击 ，发现质子。2中子：查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于 ，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子3核子: 的质量十分接近，统称为核子，组成 。质子带 电荷，电荷量与一个电子所带电荷量 ， 中子 带电， 原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子核的质量数=核子数=质子数+中子数4原子核的符号表示 表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数一种铀原子核的质量数是235，核子数是
4、 ，质子数是 ，中子数是 。5同位素（1）定义：具有相同 而 不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的 。氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重氢），符号分别是：。【当堂检测】1如图所示，铅盒A中装有天然放射性物质，放射线从其右端小孔水平射出，在小孔和荧光屏之间有垂直纸面向里的匀强磁场，则下列说法正确的是 ( )A打在图中a、b、c三点的分别是射线、 射线和射线B射线和射线的轨迹是抛物线 C射线和射线的轨迹是圆D若在铅盒和荧光屏之间再加一个竖直向下的场强大小适当的匀强电场，可能使屏上的亮斑只有一处2一个中性U原子中含有多少个质子？含有多少个中子？含有多少个电子？
