1、第二节水的电离和溶液的pH考试评价解读核心素养达成1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性、导电性等性质。2能进行溶液pH 的简单计算，能正确测定溶液的pH。3能调控溶液的酸碱性，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。变化观念与平衡思想认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。科学探究与创新意识能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。水的电离以练带忆1向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)不变BpH减小了
2、Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)增加了D解析：向蒸馏水中滴入少量盐酸后，水的电离逆向移动，水电离产生的H、OH浓度均减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B、C正确，D错误；水的离子积常数只受温度影响，A正确。225 时，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变B解析：A中c(OH)增大，错误；B中Kw仅与温度有关，正确；C中水的电离平衡逆向移动，但c(H)增大，错误；D中将水加热，Kw增大，pH减小，错误。3
3、(双选)在相同温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 mol/LC由水电离出的c(OH)都是0.01 mol/LD两者都抑制了水的电离AD解析：二者c(H)、c(OH)相同，对水电离抑制程度相同，A、D正确；没有告诉温度，Kw不知，无法求水电离出的c(H)和c(OH)，B、C错误。练后梳理1水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数(1)表达式：Kwc(H)c(OH)。(2)数值：室温下Kw1014。(3)影响因素：只
4、与温度有关，升高温度，Kw增大。(4)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(5)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡的因素填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)HCl逆向不变减小减小增大NaOH逆向不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正向不变增大增大减小NH4Cl正向不变增大减小增大温度升温正向增大增大增大增大降温逆向减小减小减小减小其他：如加入Na正向不变增大增大减小在Kw的表达式中，c(H)、c(OH)均表示整个溶液中H、OH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c
5、(H)、c(OH)。溶液的酸碱性与pH以练带忆1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液B解析：A项，只有在25 下pH7的溶液才呈中性，如 100 时，纯水中有c(H)c(OH)1.0106 mol/L，此时pH6呈中性，pH7为碱性，故错误；B项，c(H)c(OH)的溶液，一定呈中性，故正确；C项，如果不是相同元数的酸、碱，如H2SO4和NaOH等物质的量混合，酸过量显酸性，故错误；D项，如非电解质SO2溶于水得到H2SO3，显酸性，故错误。225 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(
6、OH)0.12 mol/LC1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 mol/L的溶液B解析：常温下，可以根据pH或c(H)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH)依次为 1103 mol/L、0.1 mol/L、1104 mol/L，所以B中溶液的c(OH)最大，碱性最强。3为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述中不正确的是()A中性溶液的AG0B酸性溶液的AG0C常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG12D常温下0.1 mol/L盐酸的AG12D解析：A项，中性溶液中c(H)c(O
7、H)，1，AG0，正确；B项，酸性溶液中c(H)c(OH)，1，AG0，正确；C项，常温下 0.1 mol/LNaOH溶液中，c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，1012，AG12，正确；D项，常温下 0.1 mol/L盐酸中，c(H)0.1 mol/L，c(OH)1013mol/L，1012，AG12，错误。练后梳理1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。(2)中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。(3)碱性溶液：c(H)7。2溶液的pH(1)定义式：pHlgc(H)。(2)溶液
8、的酸碱性跟pH的关系(室温下)：(3)pH适用范围：pH的取值范围为014，即只适用于c(H)和c(OH)都较小的稀溶液(1 mol/L)。3溶液pH的测定(1)用pH试纸测定使用方法：把一小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。(2)用pH计测定：可精确测定溶液的pH。4溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol/L，c(H)nc mol/L，pHlgc(H)lg(nc)。强碱溶液(25
9、 )：如B(OH)n，设浓度为c mol/L，c(H) mol/L，pHlgc(H)14lg(nc)。(2)混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接求出c混(H)，再据此求pH。c混(H)。两种强碱混合：先求出c混(OH)，再据Kw求出c混(H)，最后求pH。c混(OH)。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c混(H)或c混(OH)。酸碱中和滴定以练带忆1下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；向滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是()A BC DA解析：有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴
10、定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是。2准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B解析：A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用标准液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定；B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大；C
11、.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定；D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。3用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原硫酸的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mLC解析：图中所示起点在坐标原点，即反应前溶液pH0，则c(H)1 mol/L，反应前c(H2SO4)0.5 m
12、ol/L，体积为 40 mL，则两者完全反应后溶液的大致体积是40 mL40 mL80 mL。练后梳理1实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫酸碱中和滴定。(2)一元酸与一元碱滴定时，c(待测)。2酸碱中和滴定的关键(1)准确测定标准液和待测液的体积。(2)准确判断滴定终点。3指示剂的选择滴定种类选用的指示剂到达滴定终点时颜色变化指示剂用量强酸滴定强碱甲基橙黄色橙色23滴强碱滴定强酸酚酞无色浅红色强酸滴定弱碱甲基橙黄色橙色强碱滴定弱酸酚酞无色浅红色4实验用品(1)仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
13、。(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因 酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开5实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备- |-|-|-|-(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准盐酸的体积。(4)读数调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗标准盐酸的体积为(YY.YYX.XX) mL。6数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的
14、平均值，根据c(NaOH)计算。7误差分析(1)误差分析的方法依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，得c(待测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。(2)常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥
15、形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高考点1水的电离程度的判断 抓本质悟考法现有下列物质100 纯水、25 0.1 mol/L HCl溶液、25 0.1 mol/L KOH溶液、25 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水电离的是_(填标号)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的
16、是_。(2)和溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。【解题关键点】解题时需明确：酸碱抑制水的电离，升温促进水的电离；酸溶液中，H来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离；碱溶液中，OH来源于碱的电离和水的电离，而H只来源于水的电离。【易错失分点】若不能分析出“水电离的 c(OH)等于溶液中c(OH)”时，溶液为纯水或酸溶液，则容易错选或漏选。自主解答_解析：水的电离过程吸热，升温促进水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的 c(H)，强碱溶液中，
17、由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。答案：(1)(2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)多角度突破练角度1水的电离平衡的影响因素1下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI溶液D解析：NaHSO4在溶液中电离出H，抑制水的电离；KF在水溶液中电离出的 F结合水电离出的H生成弱酸HF而发生水解；KAl(SO4)2在溶液中电离出的Al3与水电离出的OH结合生成Al(OH)3而发生水解，所以F和Al3均促进水的电离；HI是强酸，NaI是强酸强碱盐，I不水解，对水的电离平衡无影响。
18、225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热，平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变D解析：向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。3一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常
19、数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C解析：A.c点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小；B.由b点对应 c(H)与c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.0107 1.01071.01014；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。(1)pH7或c(H)107 mol/L的溶液不
20、一定呈中性，因水的电离平衡与温度有关。室温时，pH7呈中性；100 时，pH6呈中性。(2)中性溶液中c(H)c(OH)。(3)室温下，酸溶液稀释时，pH增大，但无论稀释多少倍数，pH只会无限接近于7，不会大于7或等于7。碱溶液稀释时，pH减小，但无论稀释多少倍数，pH只会无限接近于7，不会小于或等于7。角度2水电离出的c(H)和c(OH)的计算4室温下，pH11的某溶液中水电离出的c(OH)为()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LA BC或 D或D解析：该溶液中c(OH)103 mol/L，c(H)1011 mol/L，若是碱溶
21、液，则H是由H2O电离出的，水电离出的OH与H浓度均为1011 mol/L；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH是由H2O电离出的，即水电离出的c(OH)103 mol/L。525 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，由水电离的H的物质的量之比是()A1101010109 B15(5109)(5108)C1201010109 D110104109A解析：25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2 溶液中c(OH)0.05 mol/
22、L20.1 mol/L，根据Kwc(H)c(OH)可得，由水电离出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液中由水电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105 mol/L，故等体积上述溶液中水电离的H的物质的量之比为101410131041051101010109。突破“五类”由水电离产生c(H)和c(OH)的计算常温下，任何溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。(2)酸的溶液OH全部来自水的电离实例：pH2的盐酸中c(H)102 mol/L，则 c(OH)Kw/1021
23、012 (mol/L)，即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)碱的溶液H全部来自水的电离实例：pH12的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，则 c(H)Kw/1021012 (mol/L)，即水电离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性的盐溶液H全部来自水的电离实例：pH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)105 mol/L，因部分OH与部分NH结合使c(OH)109 mol/L。(5)水解呈碱性的盐溶液OH全部来自水的电离实例：pH12的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH)102 mol/L。因部分H与部分CO结合使c(H)10
24、12 mol/L。角度3酸碱中和过程中水电离c(H)变化分析6常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，c(NH)c(Cl)Ca、b之间的任意一点：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)D常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为 1105D解析：向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；随着NH的水解占优势，c点NH的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑
25、制水的电离。根据以上分析可知，b点氨水过量，d点盐酸过量，A项错误；c点溶质是NH4Cl，因NH水解，故c(NH)c(Cl)，B项错误；a、b之间氨水电离占优势，c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)，C项错误；a点，溶液中c(NH)c(OH)，c(NH3H2O)0.1 mol/L0.001 mol/L0.1 mol/L，则氨水的电离常数Kb105，D项正确。7常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液中滴入 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lgc水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A常温下，Ka(HA)约
26、为105BM、P两点溶液对应的pH7Cb20.00DM点后溶液中均存在c(Na)c(A)B解析：0.1 mol/L HA溶液中，lgc水(H)11，c水(H)c水(OH)1011 mol/L，根据常温下水的离子积可知，溶液中c(H)103 mol/L，HAHA，c(H)c(A)103 mol/L，Ka(HA)105，A项正确；N点水电离出的H浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；0b段水的电离程度逐渐增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b20.00，C项正确；
27、M点溶液pH7，根据溶液呈电中性，存在c(Na)c(A)，M点后，c(Na)c(A)，D项正确。酸碱恰好中和，与滴定至中性的说法不同，酸碱恰好中和所得溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性取决于所得盐的特点。滴定至中性，酸碱不一定恰好反应。考点2pH的计算与稀释 抓本质悟考法计算常温时下列溶液的pH (已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略体积的变化)：(1)pH2的盐酸与等体积的水混合。(2)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍。(3)0.1 mol/L的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数K1.8105)。(4)0.1 mol/L NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，
28、电离度100%)。(5)常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与 0.06 mol/L 硫酸等体积混合。【解题关键点】(1)若溶液呈酸性，则直接求出c混(H)，再求pH；溶液呈碱性，先求出c混(OH)，再据Kw求出c混(H)，最后求pH。(2)强酸、强碱混合，先判断混合后溶液的酸碱性，再按上述方式计算。(3)利用电离度进行计算时，可做近似处理。【易错失分点】计算稀释溶液、酸碱混合溶液的c(H)或c(OH)时，易忽视溶液的体积为混合后的总体积。自主解答_解析：(1)c(H) mol/L，pHlg 2lg22.3。(2)c(H) mol/L105 mol/L，pH5。(3) CH3COOHCH3
29、COO Hc(初始)0.1 mol/L00c(电离)c(H) c(H) c(H)c(平衡)0.1 mol/Lc(H)c(H)c(H)则K1.8105，解得c(H)1.3103 mol/L，所以pHlgc(H)lg(1.3103)2.9。(4)由电离方程式NH3H2O OHNH可知，溶液中c(OH)0.11% mol/L103 mol/L，c(H)1011 mol/L，所以pH11。(5)c(H)0.01 mol/L，所以pH2。答案： (1)2.3(2)5(3)2.9(4)11(5)2多角度突破练角度1溶液混合或稀释后pH的计算1已知：在100 时，水的离子积Kw11012，下列说法正确的是(
30、)A0.05 mol/L H2SO4溶液的pH1B0.001 mol/L NaOH溶液的pH11C0.005 mol/L H2SO4溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性D完全中和50 mL pH 3的H2SO4溶液，需要50 mL pH11的NaOH溶液A解析：0.05 mol/L H2SO4溶液中c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，则该溶液的pH1，A正确；0.001 mol/L NaOH溶液中c(OH)0.001 mol/L，由于100 时水的离子积Kw11012，则溶液中c(H)1109 mol/L，故溶液的pH9，B错误；0.
31、005 mol/L H2SO4溶液与 0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na2SO4，溶液呈中性，此时溶液的pH6，C错误；pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 mol/L，根据中和反应：HOH=H2O可知，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH11的NaOH溶液，D错误。2常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO24)与c(H)之比约为110C将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)
32、2溶液稀释至 2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6B解析：A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107 mol/L，c(SO24) mol/L108 mol/L，则c(SO24)c(H)110；C项，0.1 mol/L Ba(OH)2溶液稀释到 2 L时，c(OH) mol/L0.1 mol/L，c(H)11013 mol/L，pH13；D项，NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6只能无限接近于7。溶液稀释时pH的变化(1)对于pHy的
33、强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)同体积同pH的溶液加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。(4)同体积同pH的溶液稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。角度2利用酸碱pH间的关系判断混合溶液的酸碱性3常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈碱性C1 mL pH1的盐酸与100 mL pH11
34、的 NaOH溶液混合后，溶液显中性DpH3的强酸溶液与pH11的弱碱溶液等体积混合后溶液呈碱性B解析：B项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性，错误；C项，n(H)1103 L0.1 mol/L104 mol，n(OH)0.1 L1103 mol/L104 mol，混合后溶液呈中性，正确；D项，pH3的强酸溶液与pH11的弱碱溶液等体积混合，弱碱浓度大，有大量剩余，反应后溶液显碱性，正确。4常温下，溶液的pH最大的是()A0.02 mol/L氨水与水等体积混合后的溶液BpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C0.02 mol
35、/L盐酸与0.02 mol/L氨水等体积混合后的溶液D0.01 mol/L盐酸与0.03 mol/L氨水等体积混合后的溶液A解析：A项混合后得到0.01 mol/L氨水，NH3H2O不能完全电离，则 c(OH)0.01 mol/L，7pH12；B项混合后得到NaCl溶液，pH7；C项混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pH 7。c若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH1说明HA是弱酸；c(HA)c(H)c(A)c(OH)反应一半点(点)两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pHc(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性点(点)此时溶液pH7，溶液是中性，酸没
36、有完全被中和，c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)恰好完全反应点(点)此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)过量点(点)此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)2酸碱中和滴定曲线图示氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应
37、(强酸与弱碱反应)室温下pH7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH7(强碱与弱酸反应终点时pH7，强酸与弱碱反应终点时pH7)应用体验120 mL 0.100 0 mol/L氨水用0.100 0 mol/L 盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是()A该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B两者恰好中和时，溶液的pH7C达到滴定终点时，溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH)c(H)c(Na)c(H)c(OH)DV(NaOH)20.00 mL时，两溶液中 c(CH3COO)c(Cl)C解析：根据图示可
38、知，的起始pH较大，的起始pH较小，则表示醋酸，表示盐酸，选项A错误；醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；则pH7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积稍小，选项B错误；V(NaOH)10.00 mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，反应后溶液中离子浓度大小为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，选项C正确；V(NaOH)20.00 mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋
39、酸根离子部分水解，则两溶液中 c(CH3COO) c(Cl)，选项D错误。中和滴定曲线示例分析知识对接滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。(2)滴定过程中的定量关系：电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。应用体验3常温下，用0.10 mol/L NaOH溶
40、液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO)c(Na) c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C解析：如果酸为强酸，则0.10 mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠
41、溶液呈碱性，所以b点氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。4已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
42、(已知lg40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，c(H) mol/L4104 mol/L。pHlgc(H)3.4。(2)酸或碱抑制水的电离，a、b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，都抑制水的电离，c点呈中性，水自然电离，故电离程度最大；由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂
43、酚酞；滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，两者恰好反应时溶液显酸性，B项正确。答案：(1)4104 mol/L3.4(2)c酚酞c点以上(3)B1(2020大连模拟)室温下，向a点(pHa)的 20.00 mL 1.000 mol/L氨水中滴入1.000 mol/L盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)D解析：加水稀释，氨水中NH、OH浓度均减小
44、，因而导电能力减弱，A项正确；b点氨水剩余，NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，溶液显碱性，B项正确；c点呈中性，因而V(HCl)略小于20.00 mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。2常温下用0.100 0 mol/L的盐酸分别逐滴加入 20.00 mL 0.100 0 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是()AXOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱BVHCl(aq)15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOHCVHCl(aq)20.00 mL时，三种溶液中水的电
45、离程度：XOHMOHYOHDVHCl(aq)40.00 mL时，YOH溶液中：c(H)c(Y)c(OH)2c(YOH)C解析：根据图示信息，在未滴加盐酸时，XOH的pH为13，为强碱，MOH、YOH的pH小于13，均为弱碱，A项正确；VHCl(aq)15.00 mL时，三种溶液中分别为XCl、XOH，MCl、MOH，YCl、YOH的混合物，因为碱性：XOHMOHYOH，故三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOH，B项正确；VHCl(aq)20.00 mL时，三种溶液分别恰好是XCl、MCl、YCl溶液，水的电离程度为YOHMOHXOH，C项错误；VHCl(aq)40.00 mL时，YO
46、H溶液中应为YCl、HCl的混合物，溶液中的电荷守恒为c(H)c(Y)c(OH)c(Cl)，物料守恒为2c(Y)c(YOH)c(Cl)，将电荷守恒和物料守恒两式联立得：c(H)c(Y)c(OH)2c(YOH)，D项正确。1(命题情境：化学与自然问题)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25 时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示c(HC2O)/c(H2C2O4)或c(C2O24)/c(HC2O)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ()A直线中X表示的是c(HC2O)/c(H2C2O4)B直线、的斜率均为1C0.1 mol/
47、L NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)c(C2O24)D已知：碳酸的Ka14.3107，Ka25.61011，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为COH2C2O4=C2O24H2OCO2C解析：H2C2O4的电离常数Ka1、Ka2，当pH相同即c(H)相同时，由Ka1Ka2知，则 lglg，由图知直线中X表示，A正确；lgX0时，1，pH1.22则Ka1101.22，pH4.19，Ka2104.19，当pH0时由Ka1101.22知，的纵坐标为1.22，可知的斜率为1，同理的斜率也为1，B正确；HC2O的电离平衡常数1104.19，HC2O的水解平衡常数1012.
48、78，电离大于水解，溶液中c(C2O)c(H2C2O4)，C错误；Ka2(H2C2O4)Ka1(H2CO3)，向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液生成Na2C2O4和CO2，D正确。2(命题情境：工业产品稀释时溶液中的变化问题)亚氯酸(HClO2)和高锰酸(HMnO4)都具有很强的氧化性。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂和杀菌剂。常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)c(MnO)B在0pH5时，HMnO4溶液满足：pHlgC常温下，浓
49、度均为0.1 mol/L的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2D稀释前分别用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2B解析：lg11，即没有稀释之前，1 mol/L的HMnO4溶液pH0，所以HMnO4为强酸，同理HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，HMnO4溶液：c(H)c(MnO)c(OH)，HClO2溶液：c(H)c(ClO)c(OH)，则c(ClO)c(MnO)，A错误；因HMnO4为强酸，满足0pH5时，溶液pH与溶液体积稀释的关系为pHlg11lg，B正确；酸性：HClO27，NaMnO4溶液不水解，显中
50、性，C错误；两种都为一元酸，同体积同浓度的酸溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗碱溶液的体积相同，D错误。3(命题情境：营养强化剂的含量测量问题)乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOHFeCO32H2O=CH3CH(OH)COO2Fe3H2OCO2。乳酸亚铁晶体纯度的测量：(1)若用KMnO4溶液滴定法测定样品中Fe2的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_。(2)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4的还原产物
51、为Ce3。测定时，先称取5.760 g 样品溶解后进行必要处理，用_配制250 mL溶液，每次取25.00 mL、0.100 0 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示，乳酸亚铁晶体相对分子质量为288)。滴定次数0.100 0 mol/L Ce(SO4)2标准液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70解析：(1)根据乳酸亚铁的结构简式可知，乳酸亚铁中含有羟基，羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此滴定实验结果总是大于100%。(2)用 250 mL容量瓶配制成250 mL溶液，三次消耗Ce(SO4)2标准液的体积分别是19.75 mL、21.20 mL、19.65 mL，第二次消耗的体积与另外两次消耗的体积差别大，删去21.20 mL，因此平均消耗的 Ce(SO4)2的体积为 mL19.70 mL，根据得失电子数目守恒，19.70103 L0.100 0 mol/L1n(Fe2)1，解得n(Fe2)1.97102 mol，样品的纯度为100%98.5%。答案：(1)乳酸根中羟基(OH)被氧化，多消耗了酸性高锰酸钾溶液(2)250 mL容量瓶98.5%
