1、沧州一中高一年级化学月考试题命题人：(满分：100分，测试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Al:27 S:32第I卷(选择题，共62分)一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA氧化物化合物纯净物B含氧酸氧化物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物，故A不符合题意；B、化合物分为酸、碱
2、、盐、氧化物，氧化物和含氧酸不存在包含关系，故B符合题意；C、分散系包含于混合物，分散系又包括溶液、胶体和浊液，故C不符合题意；D、氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物，所有的碱性氧化物都属于金属氧化物，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm3【答案】C【解析】【详解】AM=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；BVm=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C溶解度的
3、单位为g，故C错误；D=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确；故答案为C。3. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是A. 一个O4分子由两个O2分子构成B. 是一种单质C. 是一种化合物D. 是一种混合物【答案】B【解析】【详解】A、一分子O4由4个O原子构成，故A错误；B、O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故B正确；C、O4只由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C错误；D、O4只由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故D错误，综上所述，本题应选B。4. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl晶体、B
4、aSO4B. 铝、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精D. 熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【详解】A、氯化钠和硫酸钡均是电解质，A错误；B、铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，SO2是非电解质，B错误；C、醋酸是电解质，酒精是非电解质，C正确；D、硝酸钾是电解质，硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铁质菜刀生锈【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的特征是：有元素化合价的
5、升降，据此分析。【详解】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反应中铜元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，A项错误；B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：2H2+O22H2O，氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，B项错误；C.大理石的主要成分是CaCO3，与酸雨反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，此反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项正确；D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果：2Fe+O2+xH
6、2O=Fe2O3xH2O，铁元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误；答案选C。6. 下列关于古籍中记载说法不正确的是( )A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋别类中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”体现了合金硬度方面的特性C. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D. 肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，故A正确；
7、B吕氏春秋别类中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”是指金属铜和锡自身都较柔软，铜和锡形成合金，合金的硬度比其成分金属高，体现了合金硬度方面的特性，故B正确；C诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”指的是碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，描述的变化属于化学变化，故C正确；D肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 青蒿素的提取是利用了萃取的原理，该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选D。7. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是( )A. 三种分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeC13溶
8、液B. 可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊液中分离Fe(OH)3C. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液均属于混合物【答案】C【解析】【详解】A溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，故A不符合题意B溶液的微粒直径小于1nm，而浊液的微粒直径大于100nm，可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊夜中分离Fe(OH)3，故B不符合题意；C胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但
9、是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，故C符合题意；D溶液、胶体、浊液均含有两种以上的物质，均属于混合物，故D不符合题意；答案选C。8. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐【答案】B【解析】【详解】A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D生石灰
10、能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选B。【点晴】本题要结合食品本身的性质来考虑，重点从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，因此要从易吸水、还原性强易氧化且对人体无害的角度分析，据此即可解答。9. 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B. 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C. 把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D. 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL
11、沸水中，边加边振荡【答案】D【解析】【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热。【详解】A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C. 把饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D. 把饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选D。10. 为了除去蛋白质溶液
12、中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )A 过滤B. 加热C. 渗析D. 加入AgNO3溶液，过滤【答案】C【解析】【详解】蛋白质溶液是胶体，胶体粒子能透过滤纸不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过滤纸和半透膜，A蛋白质溶液和氯化钠溶液中的微粒都可以透过滤纸，过滤无法将二者分离，故A不能采用；B加热 会使蛋白质变性，不能出去氯化钠，故B不能采用；C胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，渗析能除去除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，故C能采用；D加入AgNO3溶液，银离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D不能采用；答案选C。11. 下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. 2Na
13、OH+Cl2=NaCl+NaC1O+H2OB. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. 2FeCl3+Fe=3FeCl2D. CaCO3CO2+CaO【答案】D【解析】【详解】A反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaC1O+H2O中，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D反应CaCO3CO2+CaO中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
14、12. 分类是学习化学的一种重要方法。KHCO3属于( )A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】A电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，KHCO3电离生成钾离子和碳酸氢根离子，故A不符合；B电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，KHCO3电离生成钾离子和碳酸氢根离子，故B不符合；C由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物是盐，KHCO3电离生成钾离子和碳酸氢根离子，故C符合；D由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，KHCO3由四种元素组成，故D不符合；答案选C。13. 下列电离方程式书写正确的是( )A. NaHCO3=Na+ H+B. Fe
15、C13=Fe2+3C1-C. (NH4)2SO4=2+D. H2SO4=H+【答案】C【解析】【详解】ANaHCO3在水溶液里电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+，故A错误；BFeC13在水溶液里电离生成三价铁离子和氯离子，电离方程式为FeC13=Fe3+3C1-，故B错误；C(NH4)2SO4 在水溶液里电离生成铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为(NH4)2SO4=2+，故C正确；DH2SO4在水溶液里电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H+，故D错误；答案选C。14. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律
16、判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11【答案】D【解析】【分析】同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，由n= V/Vm,可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2。【详解】A项、同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据=m/V知，其密度相同，故A正确；B项、根据m=nM=VM/Vm知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C项、根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲
17、和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D项、等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。故选D。15. 现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，某同学用这些溶液进行如下实验操作：请根据实验现象推测甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是A. BaCl2、HNO3、AgNO3B. BaCl2、H2SO4、Mg(NO3)2C. CaCl2、HNO3、NaClD. CaCl2、HCl、Na2CO3【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钠可以和BaCl2发应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HNO3得到硝酸钡、二氧化碳和水，溶液的氯离子和A
18、gNO3反应生成氯化银沉淀，选项A正确; B、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡和过量硫酸反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项B错误; C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，硝酸钙溶液和NaCl之间不反应，选项C错误; D、碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于过量的HCl得到酸化的氯化钙溶液，酸化的氯化钙溶液中加入少量碳酸钠先与盐酸反应不产生沉淀，选项D错误。答案选A。二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分，在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项是符合题目要求的。16. 下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( )
19、A. H2CO3、Ba(OH)2、K2SB. FeCl3、HF、NaClC. H2CO3、NH3H2O、H2OD. H2SO3、HC1、NaHCO3【答案】C【解析】【详解】AH2CO3是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质；Ba(OH)2是强碱，K2S是可溶性盐，在溶液中完全电离，均属于强电解质，故A不符合题意；BHF 是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质；FeCl3、NaCl均为可溶性盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；CH2CO3是弱酸，NH3H2O是弱碱，二者在溶液中部分电离，属于弱电解质，H2O是极弱电解质，故C符合题意；DH2SO3是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱
20、电解质；HC1是强酸，NaHCO3是可溶性钠盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意；答案选C。17. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A. NaHSO4是正盐B. NaHSO4是酸C. NaHSO4是硫酸盐D. NaHSO4是钠盐【答案】AB【解析】【详解】A正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐，NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、，NaHSO4是酸式盐，故A错误；B电离出的阳离子只含有氢离子的化合物是酸，NaHSO4在水溶液中电离出的阳离
21、子还有Na+，则NaHSO4不是酸，是酸式盐，故B错误；C含有硫酸根离子的盐是硫酸盐，NaHSO4电离出的阴离子有，则NaHSO4是硫酸盐，故C正确；D钠盐是指有钠离子和酸根离子化合而成的盐类，NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、，则NaHSO4是钠盐，故D正确；答案选AB。18. 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、 16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A. 2、64、24B. 64、2、24C. 32、50、12D. 16、50、24【答案】B
22、【解析】【详解】由KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n()=50mol，n(Cl-)=66mol，n(K+)=64mol，n()=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n(NH4)2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n(NH4Cl)=50mol-24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n(KCl)=66mol-2mol=64mol，答案选B。19. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日“(MoleDay)
23、，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02x1023相似。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A. 常温下，18g H2O所含有电子数是10NAB. 12g熔融NaHSO4中含离子总数目为0.3NAC. 标准状况下，22.4L氢气和氨气的混合气体中含有分子总数为NAD. 标准状况下，5.6L 乙醇含有的分子数为0.25NA【答案】BD【解析】【详解】A一个H2O分子中含有10个电子，常温下，18g H2O的物质的量=1mol，则所含有的电子数是10NA，故A正确；B熔融状态下，NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，12g熔融NaHSO4的物质的量为
24、=0.1mol，其中含离子总数目为0.2NA，故B错误；C标准状况下，22.4L氢气和氨气的混合气体的物质的量为=1mol，其中含有分子总数为NA，故C正确；D标准状况下，乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则分子数无法确定，故D错误；答案选BD。20. 两份质量相同的CH4和O2比较，下列结论正确的是( )A. 同温同压下密度之比为21B. 气体的体积之比是 12C. 分子个数比为21D. 原子个数比为51【答案】CD【解析】【详解】质量相同的CH4和O2，设二者质量均为1g，则n(CH4)n(O2)= =21，A根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比=
25、16g/mol32g/mol=12，故A错误；B根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比=21，故B错误；C根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的分子个数比等于物质的量之比=21，故C正确； D一个甲烷分子含有5个原子，一个氧气分子含有2个原子，则CH4和O2原子个数比=2512=51，故D正确；答案选CD。21. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A. 4NH3+5O24NO+6H2OB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D. Zn+H2SO4ZnSO4+H2【答
26、案】A【解析】【详解】A.反应是氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，A正确；B.反应是分解反应，且不是氧化还原反应，B错误；C.反应为化合反应，属于氧化还原反应，C错误；D.反应属于置换反应，D错误；答案选A。22. 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )A. 29 m2/m1B. 29 m3/m1C. 29(m2-m1)/(m3-m1)D. 29(m3-m1)/(m2-m1)【答案】D【解析】【详解】处于等温等压且等体积时，气体A和空气的物质的量相等，充入空气的质量为(m2m1)；在相同状况下，充入体A
27、的质量为(m3m1)；则空气和气体A的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则，则；答案选D。【点睛】此题的关键就是利用阿伏加德罗定律在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。对气体而言，“三同”定“一同”，即：处于等温等压且等体积时，气体A和空气的物质的量相等。23. 如图所示，室温，密闭筒形容器中，有活塞位于全长一端处，左边为空气，右边为H2、O2混合气体，标准状况下，若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原来温度后，活塞右滑停留在筒的中央，则原来H2、O2,的物质的量比可能为( )A. 71B. 11C.
28、31D. 41【答案】BC【解析】【详解】令空气的物质的量为1mol，反应前，有活塞位于全长一端处，左右两室的体积之比为1：4，根据阿伏伽德罗定律，则反应前右室的物质的量为4mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x-2y=1，x+y=4，解得x：y=31，若氧气过量，则：y0.5x=1，x+y=4，解得x：y=11，答案选BC。第卷(非选择题，共38分)三、非选择题：共38分24. 现有以下物质：NaOH溶液；液氨；BaCO3固体；熔
29、融KHSO4； Fe(OH)3胶体；铜；CO2；CH3COOH； 蔗糖(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上物质中属于电解质的是_(序号)；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。(2)写出制备物质的化学方程式_，在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeC13溶液，继续煮沸至溶液呈_，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？_。(3)写出的电离方程式_。(4)在含40g溶质的溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，则反应后溶液的溶质有_(填化学式)。【答案】 (1). (2). (3). (4). FeCl33H2OFe(OH)3(
30、胶体)3HCl (5). 红褐色 (6). 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 (7). KHSO4=K+HSO (8). NaHCO3【解析】【详解】NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；液氨是纯净物，不导电，不能电离，属于非电解质；BaCO3固体不能导电，属于纯净物，熔融状态导电，属于电解质；熔融KHSO4导电，属于电解质，是纯净物；Fe(OH)3 胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；铜能导电，为金属单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能导电，为纯净物，不能电离，属于非电解质；CH3COOH不能
31、导电，为纯净物，溶液中导电，属于电解质；蔗糖不能导电，为纯净物，水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质；(1)以上物质中属于混合物的是，以上物质中属于电解质的是；以上纯净物中能导电的是；(2) 制备物质Fe(OH)3 胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具有的丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，因此判断是否成功制备出胶体的方法为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(丁达尔效应)；(3)KHSO4熔融
32、时，电离出K+和HSO，电离方程式为KHSO4= K+HSO；(4)溶液中n(NaOH)=1mol，66gCO2的物质的量为=1.5mol，则n(NaOH)n(CO2)=1mol1.5mol=23=11.5，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠，溶液中溶质为NaHCO3。25. (1)1.2041023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是_。(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数_(填“相等”或“不相等”)(3)25.5g NH3中所含NH3分子数为_。(4)含0.4mol
33、 A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_，Al2(SO4)3的电离方程式是_。【答案】 (1). 64g/mol (2). 相等 (3). 1.5NA (4). 0.6mol (5). Al2(SO4)3=2Al3+3【解析】【详解】(1)1.2041023个X气体分子的质量是12.8g，根据n=，则X的摩尔质量M=64g/mol；(2)一个氨气分子中含有4个原子，0.3mol氨气含有1.2mol原子；一个二氧化碳分子含有3个原子，0.4mol二氧化碳含1.2mol原子，则二者所含原子数相等；(3)根据n=，25.5g NH3的物质的量=1.5mol，则所含NH3分子数为1.5
34、molNA =1.5NA；(4)Al2(SO4)3中n(Al3+)n(SO)=23，则含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量=0.4mol=0.6mol；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3+3。26. 某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置；_；把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag，加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热；测量收集到的气体的体积，准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)写出高锰酸钾分
35、解制氧气的化学方程式_。(2)实验步骤的第步是_(3)如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(用含a、b、c的代数式表示)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、偏小”或“无影响”。 高锰酸钾未完全分解_。未恢复至室温就读数：_。【答案】 (1). 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 (2). 检验装置的气密性 (3). L/mol (4). 无影响 (5). 偏大【解析】【分析】利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，连接好实验装置，检查装置气密性，用酒精灯对试管加热，高锰酸钾在加热条
36、件下分解生成氧气，气体将水准管内的液体压入量气管中，反应结束后恢复至室温，量气管内液面静止时液体的体积为制取的氧气的体积，反应前后的两次质量差为生成的氧气的质量。【详解】(1)高锰酸钾分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4MnO2O2，故答案为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2；(2)根据实验步骤，步骤步为检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；(3) 准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag，加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热；测量收集到的气体的体积，准确称量试管和残留物的质量为bg，则固体质量的减少量为氧气的质量，即(a-b)g，氧气的物质的量为= ，则=L/mol，故答案为：L/mol；(4) 高锰酸钾未完全分解，但气体的减少量仍然为氧气的质量，对实验结果无影响，故答案为：无影响；未恢复至室温就读数，会导致气体体积读数偏大，使气体摩尔体积偏大，故答案为：偏大。
