1、第六节乙酸羧酸第六章 烃的衍生物高中化学学习目标：1、了解乙酸的酸性2、了解酯化反应的原理第六节乙酸羧酸分子比例模型一、分子组成与结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：官能团：羟基羰基（或COOH）OCOH羧基CHHHH OCO二、物理性质无色刺激性气味液体，熔点16.6，低于16.6就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。实验设计实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。可行方案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊 方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案
2、三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH 溶液，再加入乙酸溶液。CH3COOH，H2SO3，C6H5OH，H2CO3三、化学性质1、弱酸性 酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3C6H5OH 判断酸性强弱顺序：CH3COOH CH3COO-H+2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2 H2O（1）、与Na2CO3溶液反应（2）、与Mg反应 Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2 观察思考！饱和Na2CO3溶液的作用是什么？反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?课本P168 演示实验6-
3、10：2、酯化反应CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。浓硫酸作用：催化剂、脱水剂乙酸乙酯探究酯化反应可能的脱水方式浓H2SO4b、O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2Oa、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O浓H2SO4=OO演示乙酸乙酯的酯化过程酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3 C OH+H 18O C2H5浓H2SO4=OCH3 C 18OC2H5+H2O=O有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）酸和醇的酯化反应C2H5ONO2+H2OCH3COOCH
4、3+H2OCH3COOH+HOCH3 浓H2SO4C2H5OH +HONO2浓H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯饱和碳酸钠溶液的作用：a.溶解乙醇b.吸收乙酸饱和碳酸钠溶液的作用！c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出。练 习C1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A 1种B 2种C 3 种D 4种生成物中水的相对分子质量为。202 关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A乙酸易溶于水和乙醇B无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D3、酯化反应属于（）A中和反应B不可逆反应C离子反应D取代反应DOCH3COH酸性酯化反应小结：课后作业：1、复习酯化反应2、预习酯的水解祝同学们学习进步！再 见 再 见
