1、期末训练二1下列说法不正确的是（ ）A利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量CCO2与SiO2都是A族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质2下列有关实验的说法不正确的是（ ）A用广泛pH试纸测得0.051 molL1 H2SO4溶液的pH=1B某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气
2、体C在分液操作中当试液分层后打开旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成3元素XZ是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（ ）元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”原子的电子总数是最外层电子数的6倍A实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X
3、的单质B元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质4某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）下列说法错误的是（ ）A原混合气体中有5mLO2B原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC原混合气体中CO2的体积分数为40%D可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不
4、可能超过5%5固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3+ AlO2+H2O= Al (OH)3+ CO32 下列说法正确的是 A气体乙和气体丙都为纯净物 B固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3 C溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO32 D溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+6固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO
5、3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A气体A一定只是NOB由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2 7. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是A沉淀甲可能是AgBr B沉淀丙一定
6、是BaCO3C气体甲的成份只有4种可 D肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na 8、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：（现象5）（现象4）（现象3）（现象2）KSCN溶液空气中（现象1）BaCl2溶液适量硝酸焰色反应足量稀盐酸溶于水过滤固体粉末甲溶液A固体A黄色火焰无色气体红棕色气体产生白色沉淀溶液B产生血红色溶液无蓝色沉淀K3Fe(CN)6溶液该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素B根据现象
7、2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO9（1）硫酸是一种重要的含氧酸实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过 （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO在此反应中，硫酸体现了 性质（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去优氯净中氯元素的化合价为 亚硫酸钠将水中多余次氯酸
8、除去的离子反应方程式为 亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式 （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分
9、灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W 请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 10某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号）（2）
10、溶液A中所含溶质为 ；物质X应选用 （填序号）氯水 双氧水 铁粉 高锰酸钾（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为 （4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I发生反应的杂质）的浓度过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000molL1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定次数第一次第二次第三次滴定
11、前读数（mL）0.100.361.10滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为 滴定中，试液Na2S2O3应放在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是 溶液A中c（Cu2+）= mol/LCBDA CBDB9（共18分）（1）碱石灰（CaO或NaOH固体）（2分），脱水性（1分）（2）+1价（1分）；SO32+HClO=SO42+Cl+H+（2分） 取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。（2分） 4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S（2分）（3）Fe2+（2分）K2SO4（2分），0.78g（2分）2Fe+K2FeO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O（2分）10（共15分）（1）（2分） （2）CuSO4、FeSO4、H2SO4 （或CuSO4、FeSO4）（2分） （2分） （3）蒸发浓缩 冷却结晶（或蒸发、结晶）（共2分） （4）2Cu2+4I=2CuI+I2（2分）碱式滴定管（1分）；最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。（2分）0.5000（2分）