1、江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练05班级 高三（ ）班 姓名 （考试时间：45分钟 试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A0.1 molL-1的KI溶液： Na、Ag+、NO、SOB使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO、ClC0.1 molL-1的KMnO4溶液：Na、K、Cl、SOD遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO、Cl2下列有关物质性质的应用错误的是 ( )AAl2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料 BH2O2有氧化性，可用于杀
2、菌消毒C常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸DNa2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒3用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图甲装置制取干燥的氨气 B用图乙装置配制银氨溶液C用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl D用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸4甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是( )甲CN2SFe丙 CO2NO2SO3Fe(NO3)3 A B C D5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA B1 L 0.1 molL-1的AlC
3、l3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NAC0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NAD标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH=2MnO2+3SO+2H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O7短周期元素X、Y、Z、
4、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是 ( )A元素X形成的单质一定是原子晶体 B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r (X)CY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：2DW分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同污水铁片铁片8电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是 ( )A可以用铝片或铜片代替铁片 B阳极产生的气体可能是O2C电解过程中H+向阳极移动 D若污水导
5、电能力较弱，可加入足量硫酸不定项选择题：本题包括4小题，每小题4 分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。9下列有关说法正确的是 ( )A准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 molL-1的NaOH标准溶液B催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项实验操作实验现象
6、结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚 HCOB向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该气体是乙烯C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NHD用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y是Cl211下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210
7、-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：c(A)/molL12.01.0t1t2t/s0.5a012向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列说法正确的是( )Ax=1 BQ12Q2 C根据题中信息无法计算a值D保持
8、其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正) v(逆)非选择题 （共28分）13（16分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填字母）a表面皿 b蒸发皿 c铁坩埚 d泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸
9、的原因是 。（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。与原方法相比，电解法的优势为 。（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 将瓶中溶液加热到7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。滴定过程中反应的离子方程式为 。达到滴定终点的标志为 。加热温度大于90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。（填“偏高”
10、、“偏低”或“无影响”） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反 应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因 可能为 。14（12分）以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；步骤2：过滤，调节滤液的pH；步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。已知：离子沉淀的pH见下表。离子开始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 。（2）步
11、骤2中调节溶液pH的范围是 。（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。 参考答案题号123456789101112答案DDACDDCB BCABDAB13（16分）（1）c d（2）生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度。盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。（3）K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率。（4）2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 或2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。偏高生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。14（12分）（1）ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S （2）3.75.4 （3）ZnCO32Zn(OH)2H2O 或Zn3(OH)4CO3H2O计算出n(ZnO) ，2分；计算出n(CO2)， 2分；计算出ZnCO32Zn(OH)2H2O，4分。