1、化学试卷注意事项：1.本试卷分卷和卷两部分。试卷满分为100分，考试时间90分钟。2.答卷前考生务必将自己班级、姓名、座位号、考号、科目填涂在答题卡和答题纸上相应位置。3.选择题部分，用2B铅笔将答案涂在答题卡上，非选择题部分将答案写在答题纸上相应位置，考试结束后，监考员将答题卡和答题纸一并收回。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Mg-24第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1. 下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（ ）A. 氯化钠和泥沙B. 水和乙醇C. 汽油和水D. 氯化
2、钙和硫酸钡【答案】C【解析】【分析】分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】A. 泥沙不溶于水，分离氯化钠和泥沙可以溶于水，用过滤的方法，然后在蒸发得到氯化钠，A不选；B. 水和乙醇互溶，沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，B不选；C. 汽油不溶于水，分离汽油和水可以用分液法，C选；D. 硫酸钡不溶于水，分离氯化钙和硫酸钡可用过滤法，D不选；答案选C。2. 容量瓶上不需要标明的是（ ）A. 温度B. 物质的量浓度C. 规格D. 刻度线【答案】B【解析】【详解】容量瓶如图所示，容量瓶为恒温仪器，其用途是配制一定浓度的溶液，容量瓶上标有：温度、刻度线、规格，故答案为B。3. 下列
3、物质属于电解质的是（ ）A. 蔗糖B. 玻璃C. 纯碱D. 铁【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】A. 蔗糖不能电离出离子，是非电解质，A不选；B. 玻璃属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；C. 纯碱溶于水电离出离子而导电，属于电解质，C选；D. 铁金属单质，不是电解质也不是非电解质，D不选；答案选C。4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. Mg(OH)2悬浊液B. 稀盐酸C. K2SO4溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【分析】胶体能产生丁达尔效应，均此解答。【详解】A. Mg(OH)2悬浊液属
4、于浊液，不能产生丁达尔效应，A不选；B. 稀盐酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，B不选；C. K2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不选；D. Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，D选；答案选D。5. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()A. CaCO3B. SiO2C. Na2SiO3D. CaSiO3【答案】B【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。6. 下列气体极易溶于水的是A. COB. NOC. CO2D. NH3【答案】D【解析】【分析】【详解】题中CO、NO以及CO2都微溶或难溶于水，而NH3可与水分
5、子之间形成氢键，与水混溶，故选D。7. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（ ）A. ZnB. FeC. AlD. Cu【答案】B【解析】【分析】氯化亚铁易被氧化为氯化铁，据此解答。【详解】A. Zn的金属性强于铁，锌能置换出铁，A不选；B. Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是铁，B选；C. Al的金属性强于铁，铝能置换出铁，C不选；D. Cu能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入铜离子杂质，D不选；答案选B。8. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D.
6、 可吸入颗粒物【答案】C【解析】【详解】空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故C符合题意；答案为C。9. Cl2用来消毒生活用水的原因是A. Cl2能杀灭细菌B. Cl2有毒C. Cl2是氧化性很强的气体D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌【答案】D【解析】【详解】Cl2用于生活用水的消毒原因是氯气溶于水后，与水发生反应生成HCl
7、O，而HClO具有强氧化性，可以漂白，可以杀毒。而干燥的氯气是不具备这种性质的，只具有较强的毒性。所以D选项正确。10. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 （ ）。A. S的漂白性B. S的还原性C. SO2的漂白性D. SO2的还原性【答案】C【解析】【详解】硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，答案选C。11. 下列金属在常温时能溶于足量浓HNO3的是（ ）A. AuB. CuC. AlD. Fe【答案】B【解析】【详解】Au活泼性较
8、差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物)；常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸；常温下，Fe、Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe、Al不能完全溶于浓硝酸，故答案为B。12. 熔融烧碱应选用的仪器是（ ）A. 生铁坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 石英坩埚D. 陶瓷坩埚【答案】A【解析】【详解】陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应，不能用于熔融氢氧化钠固体，所以只能用生铁坩埚。答案选A。1
9、3. 只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【详解】A. NaOH能与(NH4)2SO4、NH4Cl产生有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意；B. AgNO3能与四种物质均反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意；C. BaCl2能与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C不符合题意；D. 分别出现现象是产生白色沉淀、无现象、产生白色沉淀和刺激性气味的气体、产生刺激性气味
10、气体，现象不同，可以鉴别，故D符合题意；答案为D。【点睛】一般SO42常用Ba2检验，Cl常用Ag检验，NH4常用OH检验，综合起来用Ba(OH)2检验这四种物质。14. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A. O2B. Cl2C. SO2D. NH3【答案】A【解析】【详解】A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A正确；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选A。【点睛】酸性干燥剂不
11、能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，中性气体既能用酸性干燥剂又能用碱性干燥剂干燥。15. 下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）A. H2B. CO2C. NOD. O2【答案】C【解析】【详解】不能用排空气收集的气体性质有：会与空气中的成分反应，与空气的密度相差很小，NO会与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，选C。16. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】D【解析】【详解】A.因、结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；B.因、结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；C.因、结合生成水，则该组离
12、子不能大量共存，故C错误；D.因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D。【点睛】根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等来判断离子在水溶液中能大量共存本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件即可解答。17. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】C【解析】【详解】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是，又因为加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有 外，还有Cl-，答案选C。18. 下列变化不属于
13、化学变化的是 （ ）A. SO2使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. H2O2水溶液使染料褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A、B、D项中，SO2、氯水、H2O2均与有色物质发生反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，故本题选C。19. 赤铁矿的主要成分是（ ）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】氧化铁呈现红棕色，因而赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式为Fe2O3，B正确；答案为B。20. 下列气体的颜色为红棕色的是（ ）A. 氯气B. 氮气C. 二氧化氮D. 二氧化
14、硫【答案】C【解析】【详解】A通常状况下Cl2呈黄绿色，故A不符合题意；B氮气是一种无色气体，故B不符合题意；C二氧化氮是一种红棕色的气体，故C符合题意；D二氧化硫是一种无色的气体，故D不符合题意；答案为C。21. 下列物质能与水反应生成强碱的是（ ）A. SiO2B. Al2O3C. SO3D. Na2O【答案】D【解析】【详解】A二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A不符合题意；B氧化铝不溶于水，与水不反应，故B不符合题意；C三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合题意；D氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，NaOH属于强碱，即Na2O+H2
15、O=2NaOH，故D符合题意；答案为D。22. 下列属于氧化还原反应的是（ ）A. 钠与水反应B. FeCl3与NaOH溶液反应C. Al(OH)3与盐酸反应D. NaHCO3受热分解【答案】A【解析】【详解】A. 反应生成NaOH和氢气，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B. 反应生成氯化钠和氢氧化铁，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C. 反应生成氯化铝和水，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D. 反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选A。23. 向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能
16、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是（ ）A. MgCl2B. KNO3C. NaClD. (NH4)2SO4【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，所以不会产生气体，故A不符合题意；B氢氧化钠与硝酸钾不反应，所以不会产生气体，故B不符合题意；C氢氧化钠与氯化钠不反应，所以不会产生气体，故C不符合题意；D氢氧化钠与硫酸铵加热反应生成氨气、硫酸钠和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D符合题意；答案为D。24. 常温下，下列金属制成的
17、容器能盛放浓硝酸的是（ ）A. 铝B. 镁C. 铜D. 银【答案】A【解析】【详解】A. 铝在常温下遇浓硝酸钝化，可以用铝制成的容器能盛放浓硝酸，A正确；B. 镁与浓硝酸反应，不能用镁制成的容器能盛放浓硝酸，B错误；C. 铜与浓硝酸反应，不能用铜制成的容器能盛放浓硝酸，C错误；D. 银与浓硝酸反应，不能用银制成的容器能盛放浓硝酸，D错误；答案选A。25. 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A 石蕊试液B. 酚酞试液C. 新制氯水D. KSCN溶液【答案】D【解析】【详解】检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，
18、则证明溶液中有Fe3+。答案选D。26. 下列有关试剂的保存方法不正确的是（ ）A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】B【解析】【详解】A钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油、与煤油不反应，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐，使瓶塞与瓶身粘在一起，故保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C正确；D氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需
19、要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确；答案选B27. 下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是（ ）A. CuB. NaC. H2D. Fe【答案】C【解析】【详解】A. Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A不选；B. Na在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生白烟，B不选；C. H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C选；D. Fe在氯气中燃烧产生棕褐色烟，D不选；答案选C。28. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C. 在25，压强为1.01105Pa时，11.2L氮
20、气所含的原子数目为NAD. 标准状况下，1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子【答案】D【解析】【详解】A2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，0.1mol Mg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1mol2NA mol-1=0.2NA，故A项说法错误；B标准状况下，水不是气体，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量或分子数等，故B项说法错误；C25，压强为1.01105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此无法确定11.2L氮气的物质的量，从而无法计算所含原子数，故C项说法错误；D标准状况下，1.12L氯气的物质的量为=0.05mol，0.05mol Cl2所含原子数N=0.05m
21、ol2NA mol-1=0.1NA，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。29. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A. H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OB. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC. 4HNO34NO2+O2+2H2OD. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【答案】D【解析】【详解】A. HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，只表现氧化性，故A错误；B. HNO3中没有元素化合价变化，只表现酸性，故B错误；C. HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，氧元素化合价由-2价升高到0价，既表
22、现氧化性，又表现还原性；故C错误；D. HNO3中部分氮元素化合价由+5价降为+2价生成NO，部分氮元素化合价没变生成硝酸铜，既表现氧化性，又表现酸性，故D正确。故选D。30. 标准状况下，8.0g O2的体积为（ ）A. 22.4LB. 11.2LC. 8.0LD. 5.6L【答案】D【解析】【详解】标准状况下，Vm=22.4L/mol，8.0g O2的物质的量n=0.25mol，在标况下的体积V=nVm=0.25mol22.4L/mol=5.6L，故答案为D。第卷（非选择题共40分）31. 将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.强酸性；C.二元酸；D.氧化性；E.吸
23、水性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（ ）（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（ ）（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（ ）（4）浓H2SO4敞口久置会增重。（ ）（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（ ）（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（ ）（7）在稀HNO3中放入铜片产生NO。（ ）【答案】 (1). E (2). C (3). D (4). E (5). B (6). A、D (7). B、D【解析】【详解】（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色，硫酸表现
24、吸水性，使晶体失去结晶水而变色；答案为E。（2）硫酸为二元强酸，可与NaOH反应，生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐；答案为C。（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象，其原因是浓硝酸与铝反应生成致密氧化膜，表现了硝酸的强氧化性；答案为D。（4）浓H2SO4敞口久置会增重，是因为浓H2SO4会吸收空气中的水分，表现了浓硫酸的吸水性；答案为E。（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，即稀硫酸与金属氧化物发生化学反应，生成了盐和水，表现了硫酸的强酸性；答案为B。（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，表现浓H2SO4的脱水性，产生碳单质，并产生大量气体，即C单质与浓H2SO4发生氧化还原反应
25、，表现了浓硫酸的强氧化性；答案为A、D。（7）在稀HNO3中放入铜片产生硝酸铜和NO，即3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，体现稀硝酸的氧化性、酸性；答案为B、D。32. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I. 写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_；II. 写出下列反应的化学方程式反应_反应_【答案】 (1). Na (2). Fe（OH）3 (3). FeCl3
26、 (4). Cl2 (5). Fe+2HCl=FeCl2+H2 (6). 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】【详解】金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na。钠与水反应生成NaOH与氢气，因此D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应也生成氢气，则金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水即可得到盐酸，所以E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H，H应该是氢氧化铁，所以物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl金属C物质F，物质F氯气物质G可知金属C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3。则（1）根据以上分析可知，A为Na，H为Fe
27、（OH）3，G为FeCl3，乙为Cl2；（2）反应是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2；反应是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。33. 含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液,现象是_有关化学方程式为_（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇KSCN溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子
28、是_【答案】 (1). Fe2+ (2). 出现白色沉淀,迅速变灰绿色最后变为红褐色 (3). 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3 (4). Al3+ (5). Fe3+ (6). Ag+ (7). Fe3+ (8). Ag+【解析】【详解】（1）既具有氧化性又具有还原性，说明处于中间价态，因此为Fe2；（2）Fe22OH=Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧化，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，现象是：出现白色絮状沉淀，迅速转变为灰绿色最后变为红褐色；（3）产生白色沉淀，故错误；产生白色沉淀，故错误；产生白色絮状沉淀，最终转变成红褐色沉淀，故错误；Al(OH
29、)3表现两性，最终转变为NaAlO2，故正确；生成红褐色沉淀，故错误；（4）Fe2Ag=Fe22Ag，进去56g出来316gAg，固体质量增加；Mg比铁活泼，不发生反应；不反应；Al比铁活泼。不反应；Fe2Fe3=3Fe2，溶液质量增重；（5）Fe3检验用KSCN溶液，溶液出现血红色，说明含有Fe3；（6）检验Cl，常用Ag和硝酸，出现白色沉淀，证明含有Cl。34. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_。(2)中无水硫酸铜的作用是_。(3)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)中两次用
30、到品红溶液，它们的作用分别是A_、B_。(5)中出现的现象是_。【答案】 (1). C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O (2). 检验反应生成的水蒸气 (3). 除去混合气体中的SO2 (4). 检验生成的SO2气体 (5). 检验SO2是否除尽 (6). 溶液变浑浊，出现白色沉淀【解析】【分析】木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红
31、溶液B检验二氧化硫除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，据此解答。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；(2)实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，中无水硫酸铜的作用是：检验反应生成的水蒸气；(3)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B验SO2是否除尽检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；(5)是检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应的离子方程式为：CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O，反应现象是溶液变浑浊，生成白色沉淀。35. 2.4g镁与足量稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：产生的气体在标准状况下的体积_。【答案】2.24L【解析】【详解】2.4g镁的物质的量n=0.1mol，0.1mol镁与稀硫酸反应有：，由参加化学反应各物质的物质的量之比等于化学计量数之比可知，x=0.1mol，0.1mol H2在标准状况下的体积V=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为2.24L。
