1、乙烯与乙烷结构的对比分子式C2H6结构式键的类别键角键长（10-10米）键能（KJ/mol）空间各原子的位置CC10928 1.543482C和6H不在同一平面上C=C120 1.336152C和4H在同一平面上C2H4不饱和烃：分子中含有C=C或CC的烃，其中所含的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原子数。如：CH2=CH2CH2=CHCH3CHCH CHCCH3等。一、乙烯分子的结构与乙烷相比少两个氢原子，由于氢原子较稀少，我们称它乙烯。C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。请书写出乙烯分子的电子式和结构式？书写注意事项和结构简式的正误书写：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH
2、2CH2二、乙烯的制法：1、工业制法：工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制厂和石油化工厂所产生的气体中分离出来的。2、乙烯的实验室制法实验室常用加热乙醇和浓硫酸的混合物，使乙醇分解来制取乙烯（CH2=CH2）。思考以下问题：1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？CH3CH2OH2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？反应的过程为：HHHCCHOHH浓H2SO4HC=CHH H+H2OCH3CH2OH CH2=CH2+H2O浓H2SO4 制备时需注意的问题：反应装置及收集方法：170C170C装置类型：液+液气（1）浓硫酸：催化剂、
3、脱水剂。浓硫酸与乙醇的体积比为3：1，混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。（2）对反应温度的要求：170以下及170 以上不能有效脱水，故必须迅速将温度升至170并保持恒温。140 时 分子间脱水生成乙醚和水；170以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。C2H5OH 2C+3H2O浓硫酸C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O（3）为了防止溶液剧烈沸腾，需要在混合液中加入少量的碎瓷片。（5）气体的净化：NaOHH2SO4（4）用温度计指示反应温度，温度计的水银球在液面以下！可能有哪些杂质？思考在实验室里制备的乙烯 中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。二、乙
4、烯的性质：1、物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。2、化学性质：（1）、氧化反应：a、使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）；b、点燃燃烧（被O2氧化）。鉴别乙烯和甲烷等CH2=CH2+2O2 2CO2+2H2O明亮火焰,少量黑烟.（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH2=CH2+HHCH3CH3CH2=CH2+Br-Br CH2BrCH2BrCH2=CH2+H-Cl CH3CH2ClCH2=CH2+H-OH CH3CH2OH现象、用途加成反应：有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合
5、物的反应，叫做加成反应。（3）加聚反应：CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2n即单体链节三、烯烃：1、定义：分子中含有C=C双键的烃叫做烯烃。把分子中含有一个C=C双键的烃叫做单烯烃。3、烯烃的性质：(1)请分析表5-3“几种烯烃的物理性质”得出结论。与烷烃物理性质的变化规律相似。(2)根据乙烯的分子结构特点及其化学性质,推测烯烃困难有哪些化学性质?2、通式：CnH2n（n 2）A、氧化反应：a、点燃燃烧；明亮的火焰，少量的黑烟。b、使酸性KMnO4溶液褪色。B、加成反应（与H2、X2、HX、H2O等）：请写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、H2O发生加成反应的化学方程式。C、加聚反应：nCH2=CHCH3 CH2-CHnCH3四、烯烃的命名：五、烯烃的同分异构体及其书写：练习：写出C5H10的同分异构体 以C4H8为例写出其同分异构体 分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3D、CH2=CHCH3 与CH3CH2CH=CHCH3。