1、 潼阳中学高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23一选择题（每小题只有一个选项，每个2分） 1、下列元素中不属于主族元素的是 （ ）A、磷 B、铁 C、碘 D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）A、99 B、67 C、166 D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的
2、增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素 D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A、砹的氢化物不稳定 B、硒化氢比硫化氢稳定 C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂
3、，产物分子中化学键形成 D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（ ）A、单质碘 B、溴化钾 C、水 D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）A、O2和O3互为同位素 B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（ ）A、它位于周期表的第四周期、第A族 B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱 D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（ ）A、把氯气通入FeCl2溶液中 B、把绿豆大的钾投入
4、水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中 D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A、H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO4 13、H+、H2是（ ） A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子14、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）A Na和Na+ B N2 和 CO2 C NH4+ 和 H3O+ D H2S 和 H2O 15、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（ ）A 第1、2或3周期元素B 最高正化合价为+2 C IIA族元素 D 金属元素
5、16、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构，A、B元素原子序数大小是：（ ）A BA B AB C B=A D A=B+217、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：（ ）A R的最高正化合价是+5 B R是第二周期第A族的元素C R的氢化物分子式是RH3 D R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性18、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（ ）A I、Br、ClB Al、Si、PC O、S、NaD C、N、B19、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（ ）A MgCl2 B
6、MgF2 C NO2 D CO220A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（ ）A Mg、Al、B B Li、Be、Mg C N、O、S D O、F、Cl21. A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A E、C、D、B、A B D、B、C、A、EC E、B、A、D、C D A、B、C、D、E22. 最
7、近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）A与C60中普通碳原子的化学性质不同 B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素23. 下列物质属于分子晶体的是（ ） A熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点是112.8，沸点是444.6D熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm324下列关于晶体的叙述中正确的是（ ） A氯化钠晶体中每个（或）周围等距紧邻的有6个（或） B在干冰晶
8、体中，每个分子周围等距紧邻有8个分子 C在SiO2 晶体中每个Si 原子周围紧邻2个O原子，而每个O 原子周围紧邻4个Si 原子 D在晶体中，与距离相等且紧邻的几个所围成的空间几何构型为正六面体25. 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A SO2和SiO2 B CO2和H2O C NaCl和HCl D NaOH和Na2O2 二、填空题26、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置周期族AAAAAAAO2EF3ACDGR4BH（1）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （3）F元素氢化物的化学
9、式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7。（4）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是 。27书写下列微粒的电子式：（1） NaCl：_；(2) CO2：_。28、已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号Y W （2）写出下列元素在周期表中的位置X Z （3）写出下列反应方程式：X+Y W+Y 29、A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图 （2）A、B两元素
10、形成化合物的名称是 ，该化合物是 （“离子化合物”或“共价化合物”）。30、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。ABFC铵盐JIGBEDCO2光照请回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A D F I (2)写出下列物质间反应的化学方程式：A+B D+E (3)写出下列反应的离子方程式G+I 三、计算题： 31. 短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为320/0。已知R原子核内的质子数
11、与中子数相等。试通过计算:确定R是什么元素？ 确定R元素在周期表中的位置：32. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L （STP）。 D的原子核中没有中子。 （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称。 （2）C与A， B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。 班级 姓名 考号 潼阳中学高一化学月考试卷答题纸一 选择题 题号 1 2345678910111213题号141516171819202122232425一 填空题 26. （1） （2） （3） ， pH 7（4） （5） 27. 28. （1）Y W （2）X Z （3） X+Y W+Y 29.（1） （2） ， 30. （1）A D F I (2)A+B D+E (3)G+I 三计算题3132.