1、江苏省泗洪中学2011-2012学年高一下学期期中考试试题（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24第I卷 选择题（62分）单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1在总结前人研究元素分类的基础上，提出元素周期律理论，并列出了第一张元素周期表的科学家是A门捷列夫 B汤姆生 C道尔顿 D卢瑟福2下列有关化学用语使用正确的是A四氯化碳的电子式： BCCl4 分子的球棍模型：C质量数为18的氧原子：18O DCO2的结构式：3元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子最外层电子排布呈周期性变化B元素的金属性与非金属性呈周期性变化C元素
2、原子半径大小呈周期性变化D元素的最高正价呈周期性变化4全部由第三周期元素形成的化合物是ACO2 BH2O CNa2O DMgCl25下列反应不可用于设计原电池的是ANaOH+HCl=NaCl+H2OB2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2OCZn+2HCl=ZnCl2+H2D4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)362H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16B2H的核外电子数比1H多一个C13C和15N原子核内的质子数相差2D16O与18O互称同位素7一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g
3、)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 AX的分解速率与Y的消耗速率相等BX、Y与Z的物质的量之比为2:1:1C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X8下列排列顺序中，不正确的是 A稳定性：HI HBr Be(OH)2Mg(OH)2 D酸性：HClO4H2SO4H3PO49下列有关物质性质或应用的说法正确的是A工业上分别用电解MgO和Al2O3的方法制备镁和铝B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C石墨可用做绝缘材料D在海轮外壳连接铜块保护外壳不受腐蚀10化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源B二次电
4、池充电时将电能转化为化学能C绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成化学能D铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）1下列反应属于吸热反应的是A2MgO22MgO B CH2OCOH2 CHClNaOH=NaClH2O DCaOH2O=Ca(OH)212电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-Z
5、n(OH)2 ； Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- 总反应为：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2 ，下列判断正确的是锌为正极，氧化银为负极锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应使用过程中，电子由Zn沿导线流向Ag2O工作时，正极区的碱性变弱13右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是A甲原子半径小于丙原子半径B乙元素原子的核电荷数和中子数一定都为8C丙的氢化物稳定性大于己的氢化物稳定性D表中所列六种元素只可以形成六种单质14下列叙述正确的是ANa2O2晶体中含有的阳离子数和阴离子数相等B微粒半径：KNaO2C1 mol CH4与1 mol S
6、iO2中含有的共价键数相等DNa3N中Na与N3电子层结构与氩原子相同15CO、H2在一定条件下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H225.6 kJmol1，下列说法正确的是A该反应的能量变化情况符合右图所示B增大H2浓度可以使CO转化率达到100C如果生成物为液态甲醇，则放出热量的数值会大于225.6D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率均为零16下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水可以循环使用B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- H2D燃
7、料电池放电时的正极反应：O2 + 4e + 2H2O 4OH17氢气、一氧化碳、乙炔、甲烷的热化学方程式分别为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC2H2(l)O2(g)2CO2(g)H2O(l) H1300kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、乙炔、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) B CO(g) CC2H2(l) D CH4(g)18将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC (
8、g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率为0.125mol/(L.min)，下列说法正确的是A以B表示的平均反应速率为0.10mol/(L.min)B4min时，A的物质的量为1.5molC该反应方程式中，x=3 D4min时，A的转化率为50%第II卷 非选择题（58分）19（8分）按要求填写下列空白。（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。（2）金属钙是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，元素原子结构示意图是 。（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该
9、电池放电时，正极的电极反应式为 。（4）已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键可释放431 kJ的热量，试写出氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式_。20（12分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（
10、2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e= 2H2OB极：O24e= 2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。21（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C_，E_；（2）写出A、B、C三种元素形成的化合物M
11、的电子式_；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。22（14分）某研究性学习小组的课题为“MgCu原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。（1）铜片上的现象是 ，该极的电极反应式为 。（2）C1极的名称为 ，C2极的电极反应式为 。（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是 。A从镁电极经导线流向C1极 B从C1极经导线流向镁电极C从铜电极经导线流向C2极 D从C2极经导线流向铜电极（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 m
12、olL-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：有个电子通过了电线(NA=6.021023)。此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为(不考虑溶液体积变化)。理论上镁片的质量减少 g。23（14分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标况）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min，下同）反应速率最小 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最大 ，原因可能是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的
13、浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNa2CO3溶液 C NaCl溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是（填编号） 。20112012学年度第二学期期中考试高一年级化 学 答题纸请将选择题答案填入下表题号12345678910答案题号1112131415161718答案19（8分）（1）该粒子的化学符号是 。（2）元素原子结构示意图是 。（3）正极的电极反应式为 。（4）热化学方程式_ _。20（12分）（1）二氧化钛作_。实现_能转变为_能。分解海水的反应属于_
14、反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A极是电池的_ _极；电子从该极_ _(填“流入”或“流出”)。21（10分）（1） 元素的名称：C_ _，E_ _；（2）M的电子式_；（3）DE3中含有的化学键类型为_；（4）离子方程式：_。22（14分）（1）铜片上的现象是 ，电极反应式为 。（2）C1极的名称为 ，C2极的电极反应式为 。（3）叙述中正确的是 。（4）有 个电子通过了电线（NA=6.021023）。H+的物质的量浓度为 （不考虑溶液体积变化）。理论上镁片的质量减少 g。23（14分）（1）反应速率最小 ，原因是 。（2）反应速率最大 ，原因可能是 。（3）（写出计算过程）（4）可行的是（填编号） 。
