1、高考资源网（ ），您身边的高考专家同步练习1-11-2一、选择题1实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是()选项制取的气体药品干燥剂AH2Zn和稀盐酸浓H2SO4BH2SFeS和稀盐酸浓H2SO4CHCl固体NaCl和稀H2SO4碱石灰DNH3NH4Cl和熟石灰P2O5解析H2S气体不能用浓硫酸干燥，B错；固体氯化钠和浓硫酸反应制HCl，且不能用碱石灰干燥，C错；氨气是碱性气体，不能用P2O5干燥。答案A2如图所示，挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择
2、正确的是(填序号)溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H2解析根据试题的要求，首先考虑可燃性气体与助燃气体的先后顺序，一般助燃气体浓度不宜过大，所以此时C应该是可燃性气体H2，A和B产生助燃气体，由于考虑在不加热的时候制取Cl2，所以选D。答案D3用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()解析浓硝酸与Cu反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。答案C4下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是()黑色固体：FeO、Fe(粉)、CuO、C无色溶液：(
3、NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl无色溶液：AgNO3、KNO3、Na2CO3无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A全部 B只有C只有 D只有解析用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是FeO，得到蓝色溶液的是CuO，产生气泡的是Fe，不反应的是C，对；用Ba(OH)2溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH4)2SO4，只闻到刺激性气味的是NH4Cl，只产生白色沉淀的是Na2SO4，剩下的是NaCl，对，用稀盐酸，产生白色沉淀的是AgNO3，产生气泡的是Na2CO3，无现象的是KNO3，对；用溴水，橙色在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，变成无色的为己烯，剩下的为无
4、水乙醇，对。故选A。答案A5某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3和Cu2。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是()A三种实验方案中都能制得纯净的铜B乙方案中加过量铁粉可以将Zn2、Hg2、Fe3和Cu2全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案也产生环境污染解析甲方案中得到的滤渣有Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加热分解后得到的氧化物有ZnO、Fe2O3、CuO、HgO，经H2还原得不到纯净的铜。乙方案滤渣为Cu、Fe和Hg，加热后得到CuO、Fe3O4和HgO，用H2还原后得Cu和F
5、e的混合物(Hg挥发了)。丙方案中滤渣为CuO和HgO，用H2还原后得到Cu(Hg挥发了)。所以A不对；铁不能将Zn2还原，B错；由上述分析可知，甲方案中涉及复分解反应、分解反应和置换反应，所以C不对；汞蒸气有毒，会污染空气，故D对。答案D6以下有关物质检验的操作能达到实验目的的是()A将淀粉置于稀硫酸中加热，再滴加银氨溶液，水浴加热，以检验淀粉是否水解B检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化C用激光笔区别淀粉溶液和NaCl溶液D将某种气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则这种气体是CO2解析加银氨溶液之前要加NaOH溶液中和硫酸，在酸性溶液中，银氨溶液被破坏，
6、不能发生银镜反应，A错； 用AgNO3溶液检验卤素离子时，应用硝酸酸化，B错；淀粉溶液是胶体，具有丁达尔效应，NaCl溶液没有，C对；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，D错。答案C7某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化图象如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Fe3、Al3B原溶液中一定含有SO和NaC原溶液中含有的NH和Al3的物质的量之比为2:1D当氢氧化铝全部溶解时，溶液中的溶质为Na2SO4解析一开始，加Na
7、OH溶液不产生沉淀，说明溶液中有H，沉淀量达到最大时，再加NaOH溶液，沉淀保持不变，说明溶液中有NH，沉淀部分溶解，说明有Al3，Mg2和Fe3至少有一种。假设既有Mg2又有Fe3，根据图象可知，氢氧化镁和氢氧化铁的总物质的量与氢氧化铝的物质的NaOH的物质的量与沉淀Al3所消耗的NaOH的物质的量相等，设为a，则有n(Mg2)n(Fe3)a,2n(Mg2)3n(Fe3)3a(沉淀Mg2、Fe3所消耗的NaOH的物质的量与沉淀Al3所消耗的NaOH的物质量相等)，解得n(Fe3)a，即没有Mg2。有H就没有CO，再根据溶液呈电中性的原理，肯定有SO，Na可能有。所以A、B均不对。由图象可知与
8、NH反应的NaOH的物质的量是溶解氢氧化铝所消耗的NaOH的物质的量的2倍，所以C对。当氢氧化铝全部溶解时，溶液中有Na2SO4和NaAlO2。答案C8(2011大纲版全国卷)下列叙述错误的是()A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析金属钠可以与乙醇反应产生H2，而与乙醚不反应，A项正确。3己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B项正确。溴苯的密度比水的大，苯的密度比水的小，C项正确。甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可以与新制的银氨溶液发生银镜反应，因此无法用新制的银氨溶液区分甲酸
9、甲酯和乙醛，D项错误。答案D9(2010上海化学，15)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析本题考查了物质的分离与除杂。A项虽然除去了硫酸根离子，但是引入了氯离子；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应除去SO2，用浓硫酸干燥得纯净的CO2，B正确；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，KNO3则相反，用蒸发结晶的方法或者冷却结晶都可分离二者，C正确；加CaO后与乙酸反应生成盐，沸点升高，然后
10、蒸馏可得乙醇，D项正确。答案A10下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)解析A中用品红溶液只能鉴别出SO2，而无法鉴别出CO、CO2；B中稀盐酸能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，和碳酸钠生成无色气体；C中醋酸为酸性，使石蕊试液显红色，醋酸钠溶液为碱性，使石蕊试液显蓝色；D中碳酸钠溶液和硫酸反应生成气体，和硝酸钡反应生成白色沉淀。答案A二、填空题11三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸
11、合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是_。(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是_，现象是_。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_。某同学将反应后的固体产物溶于水，用过滤后得到的固体物质检验产物中铁元素的存在形式。取该固体物质于试管中，向试管中加入过量的CuSO4溶液，振荡、静置，若
12、出现红色沉淀，则假设_成立，若不出现红色沉淀，则假设_成立。解析(1)由A中澄清石灰水都变浑浊，可知K3 Fe(C2O4)33H2O分解的产物中有CO2；由B中有红色固体生成，C中澄清石灰水变浑浊，可知K3Fe(C2O4)33H2O分解的产物中有CO。(2)因为所有的钾盐、钠盐和铵盐都可溶，所以验证钠、钾元素一般是用焰色反应。(3)由于草酸根中C为3价，而产物中二氧化碳、碳酸钾中碳为4价，一氧化碳中碳为2价，存在着化合价的变化。由题意铁元素不可能以三价形式存在，说明铁的化合价一定发生变化，由铁的常见化合价不难得出，其一定会降低，可能为0价或2价。由此不难得出三种假设。答案(1)CO2和CO(2
13、)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(3)假设1：铁元素以Fe单质的形式存在假设2：铁元素以FeO的形式存在假设3：铁元素以Fe和FeO的混合物形式存在1或3212.上面A、B、C、D四种装置均可用于收集气体，其中既能收集O2、H2，又能收集Cl2、NH3的是_；若用该装置收集较纯净的氯气，简述其操作过程：_ _。.为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：将ag铜投入250mL某浓度的Fe2(SO4)3溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入bg铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体cg，且测得ac。请回答：(1)比较a、c大小的仪器(填名称)：_。(2)从实验数据分析残留固体一定是_
14、。(3)写出溶液X中加入铁粉发生反应的离子方程式：_；_。解析.说明该装置可以收集比空气重或轻的气体，也可以收集难溶于水或易溶于水的气体，所以只有选择C装置。当收集纯净氯气时，可以采用集气瓶中装满饱和食盐水，从右管通入氯气，利用排饱和食盐水方法收集氯气。.(1)比较铜与残留固体质量的仪器是托盘天平(砝码)；(2)根据题意，可知溶液X为CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，溶液Y为FeSO4。整个过程发生的反应有：CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4，FeFe2(SO4)3=3FeSO4，FeCuSO4=FeSO4Cu。由于ac，故残留固体一定为铜。答案.C集气瓶内装满
15、饱和食盐水，Cl2从右管通入.(1)托盘天平(砝码)(2)Cu(3)2Fe3Fe=3Fe2FeCu2=Fe2Cu13.实验室可用酒精在浓硫酸催化下脱水制取乙烯，此种方法制得的乙烯中含有SO2、CO2，某研究性学习小组的同学设想用酒精、浓硫酸为试剂制取乙烯；验证所得乙烯中含有SO2、CO2，并确定乙烯与溴水之间的反应为加成反应。实验设计该研究性小组的同学欲用如图所示装置实现上述目的。(1)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式_。(2)为实现上述目的，装置连接的预期顺序(各装置限用一次)为E_。解释与评价(3)实验中若A中现象为_，说明_；B中现象为_，说明_；实验中对装置C的操
16、作是实验开始(排尽装置内空气)后，关闭K3、打开K1、K2当q中水排尽后，关闭K1、打开K3并挤压出胶头滴管中的液体，q中现象是_，出现此种现象的原因是(用方程式及必要的文字说明)_。思考与交流(4)实验中有同学通过分析组装后的实验装置构成后认为，仅由该套装置无法确定生成的气体中是否含有CO2，该同学作出此判断的依据是_，该同学认为，为确保CO2检验的准确性，应在A、B之间加装一个盛有KMnO4溶液的装置以除尽SO2，你认为此观点 _(填“正确”或“不正确”)，理由是_ _。解析由所给试剂及装置构成特点知：用A装置检验SO2，用B装置检验CO2，用D装置除去前面没有反应完的SO2、CO2，C是
17、用来确定溴与乙烯反应的，故装置连接为EABDC，当A中品红溶液褪色时表明有SO2生成；当澄清石灰水变浑浊时，表明有CO2存在；当q中充满乙烯时再加入含溴浓溶液，乙烯与溴发生加成反应导致容器内压强减小，p中水会倒流进入到q中。因品红溶液无法吸收完SO2，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故仅由B装置中现象判断有CO2就不严密了。因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸性KMnO4溶液除去SO2。答案(1)CH3CH2OH6H2SO4(浓)2CO26SO29H2O(2)ABDC(3)红色消失制得的气体中含有SO2澄清石灰水变浑浊制得的气体中含有CO2p中水慢慢倒流进入q中因q中发生反应为CH2
18、=CH2Br2CH2BrCH2Br，导致q中压强减小(4)品红溶液不能除尽SO2，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊不正确乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化并生成CO214某活动小组利用如图所示的装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。(1)向广口瓶中通入NO并测定NO的体积通入NO前，向广口瓶中加入水的主要操作：_；从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VmL(V50，气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO体积的主要操作：_。(2)验证NO的还原性，探究工业生产硝酸的原理停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_
19、，写出相应现象的化学反应方程式_、_。打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，继续通入O2，直至广口瓶中刚好充满液体。.当通入O2的体积为V/2mL时，则广口瓶中的气体体积为_；.当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L，解析(1)由于一氧化氮与空气中的氧气极易发生反应，应将广口瓶中充满水，并且调节滴定管中液面与广口瓶中的液面相平，并记录滴定管的刻度，然后通入NO气体，并再次记录滴定管的刻度。(2)通入氧气后，一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸和一氧化氮。然后可根据4NO3O22H2O=4HNO3计算出多余的气体为NO，体积为V/3mL，所得HNO3溶液的浓度为VmL103 /22.4 Lmol10.5 LV103/11.2mol/L。答案(1)打开K2、K3(或K1、K2、K3均打开)，从滴定管加水，直到将广口瓶中的空气全部排出(或者让水充满广口瓶)，且调节滴定管中液面与广口瓶中液面相平，并记录滴定管的刻度(其他合理答案也可以)关闭K2、打开K3、K1，调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，然后通入NO，再次记录滴定管的刻度(2)气体先变为红棕色，然后逐渐变淡2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NOV/3mLV103/11.2欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。