1、江苏省江都中学2010-2011年度第一学期期中考试 高一化学试卷 10.11（试卷满分为100分，考试时间90分钟）说明：请将答案做在答题卷上。只交答题卷。可能用到的相对原子量：H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 第一卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题2分，共24分）1、“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒发射升空，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源。下列关于的说法正确的是 （ ）A质量数为3，电子数为3 B质子数为2，电子数为2C质子数为
2、2，电子数为1 D质量数为3，中子数为22、下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 ( )A、1 molL1 Na2SO4溶液30mL B、0.9 molL1Na3PO4溶液10mL C、2.5 molL1NaOH 溶液100mL D、1 molL1 NaHCO3溶液500mL3、下列叙述正确的是 （ ） A摩尔是物质数量的单位 B1mol氧气的质量是32 gmol-1 CCO2的摩尔质量是44g D在18中含有1mol氧原子4、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水5、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反
3、应物用量的改变，对生成物没有影响的是A、NaOH溶液和CO2 B、Na和O2 C、Na2O和H2O D、C和O26下列化学符号与名称相符合的是A氧元素O2 B中子数为6的碳 C碳酸钠NaCO3 D氯离子Cl 7实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 8. 下列叙述正确的是( )A置换反应一定是氧化还原反应B. 磷酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐分类顺序排列的C. SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质D. 某元素在化学反应中由单
4、质转变为化合物,则该元素一定被氧化9、下列实验操作中正确的是 （ ）A萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯放出上层液体B蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量10粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：加入过量Na2CO3溶液、加入过量NaOH溶液、加入过量BaCl2溶液、加入过量Ba(OH)2溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是A BC D11在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+
5、N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（ ）A、1：6 B、6：1 C、3：1 D、1：312、下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是 （ ）A某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠 B酸性氧化物：与水反应生成酸的物质 C胶体：分散质颗粒直径在1nm 100nm之间的分散系，能产生丁达尔现象 D物质的量：衡量物质微粒个数的单位二、选择题（以下各题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共24分）13能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、
6、Mg2+ 、SO42- 、CO32-14、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 （ ）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HCl）C向氯水加入无水CuSO4，变蓝色，（H2O）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A在标准状况下22.4L CCl4中含有氢分子的个数为NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD100g98%H2SO4溶液中含有氧原子总数为4NA16等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和
7、氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的中子总数 原子总数 分子总数 质子总数17下列离子方程式中正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag+Cu=Cu2+2AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 18. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 与稀盐酸反应剧烈程度：Na2CO3NaHCO3 C.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3D.物质的量相同时
8、，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO319、有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9ml H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 （ ）A B C D20、取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 （ ）A中溶液分层，上层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色第二卷 非选择题（共52分）三、（本题包括2小题，共24分）21（10）（1）（6分）2mol CO2中含_ mol碳原子_个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数
9、的值)，标准状况下的体积为_L，质量是_g。1 molL-1的CaCl2 溶液0.5L，Cl 离子的物质的量浓度为_、Ca2+物质的量为 。（2）（分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 醋酸 KNO3溶液 氨气 碳酸钙 二氧化硫 填空回答（填序号）：（1）以上物质中属于强电解质的是 ；（2）以上物质中属于非电解质的是 ；22、（14分、每空2分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时
10、变浑浊。（1）A、B、C、D的化学式分别为：A_B_C_D_。（2）写出B元素的原子结构示意图_（3）写出下列各反应的化学方程式：B与水_ C与澄清石灰水_ B与NaOH溶液_（该项写离子方程式）_，四、实验题（本题包括2小题，共22分）23.(10分) 实验室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，试回答下列各题： (1) 经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体质量 。(2)若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )A锥形瓶 B容量瓶 C漏斗 D玻璃棒 E托盘天平 F研钵(3)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是_ _、_ _。(4)本实验中几
11、个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是 、 。(5)下列操作的顺序是（用字母表示）( )A冷却 B称量 C定容 D溶解 E转移与洗涤24、（12分）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O。某同学拟用下列装置完成下列实验：粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量，探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。回答下列问题： （1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_（2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2C
12、l2 + 2H2O氧化剂_还原剂_（3）上述实验装置B中应放的试剂是_，作用是_（4）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）_。（5）某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量_（用含字母的百分数表示）五、计算题（本题包括1小题，共6分）25.（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%。加热条件下，用二氧化锰与浓盐酸反应，制得氯气1.12升（标准状况）。问：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）理论上需要消
13、耗二氧化锰多少克？（3）被氧化的HCl物质的量是多少？江苏省江都中学2010-2011年度第一学期期中考试 高一化学答题卷 10.11一、二选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、（本题包括2小题，共24分）21（10）（1）（6分） _ 、_、_，、_。_、 。（2）（分）（1） ； （2） ；22、（14分、（1）A_B_C_D_。（2）写出B元素的原子结构示意图_（3）写出下列各反应的化学方程式：B与水_ C与澄清石灰水_B与NaOH溶液（该项写离子方程式）_，四、实验题（本题包括2小题，共22分）23.(10分) (1) 。 (2) (
14、)(3)还缺少的仪器是_ _、_ _。(4)玻璃棒的作用是 、 。(5) ( )24、 （1）_（2）Ca(ClO)2 +4 HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O氧化剂_还原剂_（3）装置B中应放的试剂是_，作用是_（4）_。（5）_（用含字母的百分数表示）五、计算题（本题包括1小题，共6分）25.（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%。加热条件下，用二氧化锰与浓盐酸反应，制得氯气1.12升（标准状况）。问：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）理论上需要消耗二氧化锰多少克？（3）被氧化的HCl物质的量是多少？ 高一化学期中试卷参考答案 10、11题号12345678910答案BBDBCDCACA题号11121314151617181920答案DCCBADBCCBAAB21（16分）（12分）（1）2, 4 NA ,44.8 , 88 . 2 molL-1, 0.5mol（分）（2）（8） ；（2）（7 ）(9)；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m