1、甘肃省酒钢第三中学20162017学年度高三化学9月月考试题1下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是【答案】B2下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、Cl、SO42 BNa+、H+、Cl、CO32CCu2+、K+、Cl、NO3 DK+、Ba2+、SO42、OH【答案】A3一定温度下，在三个体积约为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870200080008038704020702000900090下列说
2、法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B若起始时向容器I中充入CH3OH 01mol、CH3OCH3 015mol和H2O 010mol，则反应将向正反应方向进行C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小【答案】B4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB常温下a克 某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为C56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含数目为0.6NA【答案】B5根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g)
3、 CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1【答案】A6人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具备输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2HbCO + O2，37时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A平衡常数K = c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)B吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的C
4、O与O2浓度之比0.02时，人的智力才会受损D抢救时应把CO中毒的病人放入高压氧仓中【答案】C7一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是X的分解速率与X的生成速率相等 反应容器中压强不再变化X、Y、Z的浓度不再变化 单位时间内生成1molY的同时生成1molZA B C D【答案】A8下列有关电解质溶液的说法正确的是A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的
5、电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】A9下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ） 1和6 7和8 8 和 12 12和17 20和35 A B C D【答案】C10下列叙述正确的是 A使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D失电子难的原子获得电子的能力一定强【答案】A11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，在673 K、30 M
6、pa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A点a处反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D点a处v(H2)正 v(H2)逆 【答案】A12某工厂排放的酸性废水中含有较多量的Cu2+，对作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的( )A.食盐和硫酸 B.胆矾和石灰水C.铁粉和生石灰 D.苏打和硫酸【答案】C13(本题12分)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,
7、n表示物质的量,表示平衡转化率,表示体积分数):（1）在反应中,若p1p2,则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数 (填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是 。（2）在反应中,T1 T2(填“”、“T1,则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。（4）反应中,若T1T2,则该反应能否自发进行? 。【答案】（1）放热，减小，低温；（2）7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反
8、应生成M。请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是 。（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）离子晶体（2）1s22s22p63s23p4sp3（3）Ag2S的溶解度比AgCl小（4）4FeO4220H=4Fe33O210H2O15(7分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以
9、溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1) 用_(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。 (2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000molL -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随 氨水体积变化的曲线（见图）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。【答案】(7分)16某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两
10、个实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；_；（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是_；（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是_；（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液B稀硫酸CKSCN溶液D酸性KMnO4溶液ENaOH溶液F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号
11、，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确验证：步骤1取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为_；步骤2再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液颜色的变化为_，则试样中含有Fe2+。【答案】（1）便于控制反应的发生和停止；（2）停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；（3）品红溶液褪色；（4）验证：C，G；验证：C(或F)，红(或蓝)，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；步骤2D，酸性KMnO4溶液的浅红色褪去17（8分）往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在低压和低温
12、下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO2的体积V(CO2)（标准状况）与M的质量W的关系如下图。5.38.47.164W/V(CO2)/LABC（1）A点时，M的化学式为_。（2）C点时，通入CO2气体的体积为_。（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量为 。【答案】(8分)（1）Na2CO3 （2分） (2)2.24L（2分）(3) NaHCO3 0.06 mol和 Na2CO3 0.02 mol（4分）18下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。据此，请回答下列问题：(1)写出以下物质
13、的化学式：A ，D ，F 。(2)写出下列变化的化学方程式：EC 。【答案】(1)N2 NO2 NH4NO3 (2) 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O19A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的反应方程式是_。（2）B物质的用途为_（写出一条）。（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为_。（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸： 将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_。某高效净水剂是
14、由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。【答案】（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）作耐火材料或耐高温材料（3）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H（4）Al3+3H2OAl(OH)3+3H2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO20有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH中两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸
15、作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出下列反应的离子方程式。D与硫酸反应 。B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；【答案】（1）A：BaSO4，B：BaCO3，C：Ba(OH)2，D：K2CO3，E：CO2；（2）2HCO32= CO2H2O，BaCO32H= Ba2CO2H2O，Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O。【解析】试题分析：（1）A不溶于水和盐酸，只能是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，则B为BaCO3，E：CO2；C的水溶液显碱性，与硫酸反应生成A，因此C为Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸时放出气体CO2，则D：K2CO3；（2）利用酸性强的制取酸性弱的，K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2，其离子反应式为CO322H=H2OCO2，BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，其离子反应方程式为：BaCO32H=Ba2H2OCO2，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，其离子反应方程式为：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。考点：考查物质的推断、离子反应方程式的书写等知识。
