1、2020-2021学年第二学期期中考试试卷高二化学命题人：考试时间：90分钟；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是（ ）AY 的价电子排布式为3s23p4B简单氢化物稳定
2、性：YZC第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物2由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是（ ）ACaBNiCZnDGa3下列化学用语的表达正确的是（ ）A原子核内有10个中子的氧原子：B氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式：3s23p63d5D基态铜原子的价层电子排布图：4如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是（ ）Ab的第一电离能小于c的第一电离能Bd在c的常见单质中燃烧发生黄色火焰，生成白色固体，产物中既含有离子键也含有共价键Ce与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键Df元素的基态原子
3、失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定5有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（ ）A碳和铝B硅和钠C硼和氮D氯和碳6X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是（ ）AW是Fe元素BX的电负性比Y的大CZ2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：2DXY2
4、是一种直线形分子7下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区8下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（）A和 B和C和D和9下列说法中正确的是（ ）ANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它
5、对成键电子的排斥作用较强10下列说法中正确的是（ ）A气体单质中，一定有键，可能有键BPCl3分子是非极性分子C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高DClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致11下列不属于等电子体的是（ ）AN2和CO BCO2和N2O CPH3和HCl DH2S和12对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（ ）ACO2、H2O、C2H2都是直线型分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CH2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高DHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强13下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（ ）ANH4Cl BN
6、a2O2 CH2O2 DCH414下列说法正确的是（ ）AFeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3属于分子晶体BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CHBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同DSiO2与CO2都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似15已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是( )A四种分子中的化学键均是极性键 Ba、c分子中中心原子均采用sp3杂化C四种分子中既有键，又有键 Db、d分子中
7、共价键的键能：bd16某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为( )A8：4：1B2：3：1C1：2：1D1：3：317我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是( )A氮化硼晶体有较高的熔沸点B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有4个B原子，4个N原子DN原子周围等距且最近的N原子数为1218能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（ ）A金刚石B石墨C石英(SiO2)DCO219下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是( )ASO2和SiO2BCO2和H2OCNa2O2和H2O2
8、DNaCl和HCl20下列物质按沸点降低顺序的一组是( )ACI4、CBr4、CCl4、CF4BO、S、Se、TeCHF、HCl、HBr、HIDH2Te、H2Se、H2S、H2O21下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClAABBCCDD22如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()ABCD23下列化合物分子中一
9、定既含键又含键的是（ ） AN2 BCO2 CC2H6ODH2O224下列说法错误的是( )ANH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级CBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀第II卷（非选择题）二、填空题25A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径CD，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素
10、的符号：A_，D_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3) E原子价电子排布式是_，E元素在_区。(4)写出D元素原子构成单质的电子式_。26原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。（2）1molQWX与1molWQ2Y所含键的比值为_。（3）根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为_。（4
11、）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。（5）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。该化合物的化学式为_。该化合物所属晶体类型为_晶体，预测其熔点应_金刚石（填“高于”或“低于”）。27B、C、N、是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硅原子的电子排布式为_；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。晶体R中各种微粒间的作用力涉及_(填序号)；a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金
12、属键 e.范德华力晶体R中阴离子的空间结构为_。(3)乙二胺()与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_。28铬云母是一些玉石、彩石的重要组成和着色矿物。理想的组分是含Al的八面体片，化学式为KAl2Si3AlO10(OH，F)2，其中的Al也可少量地被Fe、Mg、Mn、Cr、V等替换。(1)基态Cr原子的核外电子排布式为_。(2)基态锰原子核外电子排布中能量最高的能级符号为_。(3)O、F、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)O、F、Si与H形成的氢化物有H2O2、H2O、HF、Si
13、H4、Si2H6等。SiH4中Si原子的杂化方式为_。H2O、HF、SiH4三种物质中沸点最高的是_。等物质的量的H2O2与Si2H6所含键数目之比为_。高二化学答案选择题1A 2B 3C 4C 5A 6B 7B 8B 9D 10D 11C 12B 13C 14A 15B 16C 17B 18C 19B 20A 21A 22B 23B 24D非选择题25（每空2分）Si N HNO3 NaOH 3d64s2 d 26（每空2分）N、O、Al 23 直线形 AlN C3N4 原子 高于27（每空2分） NOC abc 四面体形 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 28（每空2分）1s22s22p63s23p63d54s1 3d FOSi sp3 H2O 3：7