1、2020-2021学年度上学期2020级第五次双周练化学试卷时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2020年12月24日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）A纯碱用于中和胃酸过多 B氧化铁用作涂料C氧化铝用作耐火材料 D氯化铁溶液用于制作印刷电路板“腐蚀液”2化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A一般地，合金的硬度大于它的成分金属，熔点低于它的
2、成分金属B钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金C铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼D铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NOB0.1 mol/L KMnO4溶液：K+、NH、Fe2+、NOC0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D0.1 mol/L NaOH溶液：Na+、Al3+、SO、HCO4 NA表示阿伏加徳罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让佩兰于1909年提出常数命名为阿伏加德罗常数来纪念他，下列说法正确的是（ ）A标准状况
3、下，22.4LO2与钠充分反应时转移的电子数目一定为4NAB2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NAC32g以任意比例混合的氧气和臭氧的混合物中所含的原子数为2NAD同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数都为NA5在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液3L，若K+为6.4mol、Cl为7.6 mol、Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度（ ）A2.1 mol/L B0.8 mol/L C0.7 mol/L D1.6 mol/L6等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为89，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能
4、分别是（ ）A甲、乙中都是铝过量B甲中酸过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中铝过量，乙中碱过量7VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42，取此溶液0.25VL，用水稀释至VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）A B C D8下列物质能通过化合反应得到的是（ ）FeCl2 Fe(OH)3 Fe3O4 FeCl3 Al2O3 Al(OH)3A B C D9同温同压下，相等质量的SO2、SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为5:4 它们所含的O原子数目之比为5:6它们的体积之比为1:1 它们所含的原子总数目之比为16:15它们的密度之比为4:5A
5、BCD10标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中CO2、H2的体积比为（ ）A31 B11 C 12 D 23二、 选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意） 11下表中，陈述、都正确且两者间具有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A氢氧化铝可制疗胃病Al(OH)3可与胃酸(主要成分盐酸)反应B过氧化钠可作供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2C铝制品耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化D任意金属都可做储氢合金储氢合金与氢气结合成金属氢化物12下列反应中，改变反应物的用量或反应条件，不会改变生成物的是（ ）A钠与氧气反应B硫酸
6、铝溶液与氢氧化钠溶液反应C细铁丝在氯气中燃烧D盐酸与碳酸钠溶液反应13 下列离子方程式书写正确的是（ ）A 向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH+H+ = H2OB 向少量澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OC 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D 少量FeCl3溶液与锌反应：2Fe3+ + 3Zn = 2Fe + 3Zn2+ 14下列相关实验的说法正确的是（ ）A称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液B将铜粉加入FeCl3溶液中，可以验证Fe3+的氧化性强于C
7、u2+C将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色D将废铁屑溶于浓盐酸后加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+15某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是（ ）A固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 B气体B一定是纯净物C固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe2O3 D溶液B中一定含2种金属阳离子第II卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题包括5小题，共60分）16
8、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。上图为该实验操作过程，依次写出第步和第步操作的名称：_、_。（4）假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比计算所求体积偏小，则可能的原
9、因是_。(填字母)A浓盐酸挥发，浓度不足B用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中C配制溶液时，仰视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出（5）常温下，欲配制密度为1.105gmL1、浓度为5.95molL1的稀盐酸，取标签所示的浓盐酸100mL，还需加蒸馏水_mL（计算结果保留整数）。17（12分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1） 用硫酸亚铁晶体配制上述FeCl2溶液时还需加入适量硫酸和铁粉，加入铁粉的目的 是 。（2
10、）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、0.6 molL1硫酸、NaOH溶液，其他试剂任选。（3）装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是_(写名称)。（4）实验开始时应先将止水夹E_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。（5）再_(填“打开”或“关闭”)止水夹E，A中压强增大，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应。然后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，描述现象：_，写出有关反应的化学方程式：_。18（14分）金属的化合物在化学研究和生活中都有重要作用。（1）取少量Fe3O
11、4粉末，加入适量稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，取少量上述溶液置于试管中，滴入酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式为 _。（2）已知氧化性：，则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为_。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，配平制取高铁酸钠的化学方程式：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+ _NaNO3+_NaCl+_H2O；高铁酸钠具有 (填“氧化性”或“还原性”)，它能消毒杀菌外，其产物还能吸附水中的悬浮物。 （4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是_
12、；2molCuSO4能氧化的P原子的数目为_。19（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有下图转化关系，其中A是是地壳中含量最高的金属元素的单质，B的俗名是铁红，G是一种白色的胶状沉淀，I是一种黄绿色气体。（1）写出下列物质的化学式：C F 。（2）写出CF的离子方程式 ： ；写出GC的化学方程式 ： ；（3） 取一定质量的B与A混合后发生上图所示反应，现设计实验求原来所取B物质的质量：向反应后的混合物中加入足量的 （填“NaOH溶液”或“盐酸”），还有物质未溶解，经过滤、洗涤、干燥后得到滤渣34.4g。加入500 mL 2 molL1 的盐酸，恰好使滤渣完全溶解，生成气体在标准
13、状况下的体积为2.24 L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变色。则原来所取B的质量为 g。20（12分）铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。I研究铝的化学性质（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜。实验前，需要对铝的表面先进行_（填操作）处理。（2）铝和酸、碱溶液的反应实验操作现象结论一将铝片放入稀盐酸中 铝能与盐酸发生反应，反应放热二将铝片放入氢氧化钠溶液中铝表面有气泡产生，试管变烫铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热实验一的现象为_。实验二中反应的化学方程式为_，该反应中_作氧化剂。（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸
14、，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想：_。II测定某铝样品中金属铝的质量分数（4）小组同学称取4.74g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。4.68g沉淀5.46g沉淀选择正确的一种实验方案，计算出样品中金属铝的质量分数为_。(保留小数点后一位)小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止后立即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可
15、能的原因是_。高一年级第五次双周练化学参考答案1-10 ACACB DBDAC 11-15 AB C BD B C16（12分，除标注外每空2分）11.9 BD 16.8 振荡（1分） 摇匀（1分） B 10217 （12分，除标注外每空2分）（1）防止亚铁离子被氧化 （2）加热至沸腾（1分） （3）铁屑（1分） （4）打开（1分） 排出装置内的空气 （5）关闭（1分） 产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，并最终变为红褐色 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 18（14分，每空2分）（1） Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O MnO4+5Fe2+8H+ = 5Fe3+Mn2+
16、4H2O（2）2Fe2+2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ 4Cl+ Br2 （3）2 16 3 2 6 6 8 氧化性（4）P、CuSO4 0.4NA(2.4081023) 19（10分，除标注外每空2分）（1）Al2O3（1分） NaAlO2或NaAl(OH)4（1分）（2）Al2O3 + 2OH = 2AlO2+2H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（3）NaOH溶液 4020（12分，除标注外每空2分）（1） 打磨（1分） （2） 产生气泡，试管变烫 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 H2O（1分） （3） 稀硫酸中的硫酸根离子对反应可能有抑制作用 （4） 57.0% 反应放热，导致瓶内气体体积膨胀，排出的水偏多（或其他合理答案）
