1、【考纲要求】1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)2了解吸热反应和放热反应的涵义(B)3提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性(B)【学习过程】【自主学习】A考点1 化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化 (1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的 。断裂反应物分子中的化学键要 能量；形成生成物分子中的化学键要 能量。考点2 吸热反应和放热反应 (1)各种化学物质都储存有化学能，不同物质所包含的化学能也不同。一个化学反应在发生的过程中是放出能量还是吸收能量，取决于反应物和生成物的 的相对大小。来源:Zxxk.Com 吸热反应：吸收热量的化学反应，反应
2、物的总能量 生成物的总能量。 放热反应：放出热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。 吸热反应与放热反应的判断吸热反应放热反应HH 0H 0能量变化反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）常见的放热反应有燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸、水的反应、氧化钙与水反应等。 常见的吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、C与CO2、水蒸气反应、受热分解反应等。 (2)化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是伴随着能量的变化。通常表现为热量的变化。 (3)(2008年宿迁学业水平测试模拟)下列反应为吸热反应的是 ( ) A镁条
3、与盐酸反应 B甲烷的燃烧 C硫酸与氢氧化钠溶液反应 D木炭还原氧化铜 考点3 提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性 (1)太阳能的利用 太阳能最成功的利用方式光合作用。 利用太阳能的一般方式：直接利用。直接利用中能量转化方式：a光能转化为太阳能，如光合作用 b光能转化为热能，如太阳能热水器 c光能转变为电能，如太阳能电池。 (2)生物能的利用 直接燃烧 生物化学转化 热化学转化 (3)氢能的利用 氢能源的优点 氢能源的产生方式 储氢合金的作用【练习达标】C一、选择题1有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 ( ) A生产H2的原料来源广泛 B在等质量的可燃气体
4、中，H2燃烧时放出的热量多 CH2易液化，携带方便 D燃烧时无污染来源:学,科,网Z,X,X,K 2航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2 NH4C1O4=N2+4 H2O+C12+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是 ( ) A反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 3(200 8年江苏学业水平测试)关于化学反应与能量的说法正确的是 ( ) A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C化学键断裂放出
5、能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等 4(2009年江苏学业水平测试)下列反应属于吸热反应的是 ( ) A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧 5关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是 （ ）A构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气6已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下说法正确的是 （ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放
6、热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生7下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 （ ）A化石能源物质内部蕴储着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值8下列过程中一定释放出能量的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子9已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 （ ）A 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一
7、个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时没有能量的变化10下列反应是吸热反应的是 ( )A灼热的炭与二氧化碳反应 B 铁和稀硫酸的反应C 酸碱中和反应 D钢铁制品生锈的反应11下列说法中，正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定能很容易发生 C吸热反应在一定条件下也能自发进行 D氧化还原反应一定是放热反应12已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( ) AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一
8、定低于N的能量 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量二、填空题13. 几种常见燃料的热值燃料主要成分酒精焦炭（C）天然气（主要是CH4）氢气汽油（C8H18为例）热值（kJmol）13673008962865472回答：（1）由表分析， 是一种理想的燃料。（2）试简述这种理想能源的主要优点。 ； ； 。14(D) 已知一些共价键的键能如下：(单位：kJmol1) HH 4364 CIC1 2427 HC1 4318 (1)氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，1 mol H2与1 mol C12的总能量比2 mol HCl的总能量 (填“高”或“低”)。 (2)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。 若有l g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ。来源:Zxxk.Com【学习心得】