1、第3课时习题课练基础落实知识点1原子结构与元素周期表1某元素原子的价电子排布式为3d54s2，其应在()A第4周期A族 B第4周期B族C第4周期A族 D第4周期B族2已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A第3周期族，p区B第3周期B族，ds区C第4周期族，d区D第4周期B族，f区3前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A3种 B4种 C5种 D6种知识点2元素性质的递变规律4下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B同周期元素从左到右(0
2、族除外)，非金属性逐渐增强C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大5下列性质比较正确的是()A第一电离能：HeNeArB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC6对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl练方法技巧原子半径、离子半径大小的比较方法7下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是()AKNaLi BMg2NaFCNaMg2Al3 DClFF8下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是()AO、Cl、S、PBK
3、、Mg2、Al3、HCI、Br、Cl、S2DAl3、Mg2、Ca2、Ba29X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 3种元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX根据元素的各级电离能推断元素性质的方法10已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形
4、成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第3周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是()A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素D丁一定是金属元素元素周期律的应用技巧12短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧
5、化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是()A元素的非金属性：XYZB阴离子的还原性：XYYZD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYX13X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为(mn)C电负性XYD第一电离能XB原子半径：C电负性：D最高正化合价：练高考真题15(2009广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学
6、性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16.(2009安徽理综，25节选)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。练综合拓展17A、B、C三种短周期元素，它们在
7、周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：(1)元素名称为A_、B_、C_。(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是_、_。(3)A原子的原子结构示意图为_；C原子的电子排布式为_。(4)三种原子的电负性由大到小的顺序为_。(5)三种元素中组成的单质能与水反应的是_，其离子方程式为_。第3课时习题课练基础落实1Dd区元素价电子排布特征为(n1)d19ns12；价电子总数等于副族序数，故价电子排布式为3d54s2的元素在第4周期B族。2C3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第4周期族，位于d
8、区。3C由构造原理及核外电子排布规律可知，符合题意的元素有第1周期H(1s1)、第2周期C(1s22s22p2)和O(1s22s22p4)、第3周期P(1s22s22p63s23p3)、第4周期Fe(1s22s22p63s23p63d64s2)共5种元素。4D5A根据元素性质的变化规律可知，He、Ne、Ar为同族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序为PCN。6D同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因镁的s轨道全充满且p轨道无未成对电子，所以第一电离能为镁铝钠。7B同主族由上
9、到下原子半径依次增大，故A项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越多离子半径越小，故B项错，C项正确；元素的阴离子半径比相应的原子半径大，故D项正确。8BA项氧化性逐渐减弱；C项半径依次减小，但由于都处于最低价态无氧化性；D项半径依次增大；B项可由金属活动性顺序判断。9DX和Y的阳离子电子层结构相同，说明X、Y处于同一周期，X的阳离子比Y的阳离子半径大，说明原子序数XY。10DX的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子，为A族元素，当
10、处于第3周期时为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。11C甲的第二电离能突然增大，为1价，是钠，乙的第三电离能突然增大，为2价，是镁。而铝的第一电离能比镁的还要小，所以丙、丁一定是非金属元素。12D13DXm与Yn的核外电子排布相同，则质子数XY，原子半径XY，X和Y的核电荷数之差为(mn)。X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XY。14A15.D16(1)2A弱(2)Ne3s23p4或1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析判断出这四种元素是解题的关键。导致酸雨的主要物质是SO2和NOx，据原子序数WN，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)NH3。(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(A与A例外)，因此第一电离能S的大于Al的。17(1)氧磷氯(2)H3PO4HClO4(3)1s22s22p63s23p5(4)O、Cl、P(5)Cl2Cl2H2O=HClOHCl解析因三种元素都是短周期元素，由所在位置知应在第2和第3周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数应为x7，C的原子序数应为x9，由题意知x7x92(xx)，x8，A为氧，B为磷，C为氯。
