1、同步练习1-8-1一、选择题1下列说法不正确的是()将BaSO4固体放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D解析虽然BaSO4属于难溶电解质，但溶解的部分是完全电离的，所以BaSO4是强电解质。氨水是混合物，所以其不是电解质。熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电。熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子，能导电。相同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力
2、强，但浓度不同时，二者的导电能力就无法比较。答案D2在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯光由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水解析电解质溶液的导电能力强弱取决于离子浓度的大小，由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度逐渐减小至0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯光熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。答案C3(2011铁岭质检)H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气
3、的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A BC D解析由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的H浓度相同，因此开始反应时的速率相同，错误。随着反应的进行，盐酸中的H不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COOH，当H被消耗时，平衡右移使H浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的H浓度始终大于盐酸中的H浓度，所以反应过程中的平均速率B
4、A，反应所需时间BA，正确，错误。又因放出的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量AB，同时消耗的H的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的H已消耗完，即含有H较少的盐酸里有锌剩余，正确，错误。答案C425时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变解析A项，稀氨水中NH3H2O是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大。由于温度不变，
5、故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低，平衡正向移动；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。答案B5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小解析醋酸为弱电解质，在溶液中只有部分电离，选项A错。100 mL 0.1 molL1的两溶液在发生中和反应时能够电离出相同数量的H，能中和等物质的量的氢氧化钠，选项B正确。醋
6、酸为弱电解质，稀释后电离程度增大，所以pH3的醋酸溶液稀释100倍后，pH小于5，选项C错，盐酸为强电解质，加入少量对应的钠盐，c(H)无明显变化，选项D错。答案B6向三份0.1 molL1NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAlO2或者写为NaAl(OH)4固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO浓度的变化依次为()A减小、减小、增大 B减小、增大、增大C增大、减小、减小 D减小、减小、减小解析本题考查了影响弱酸酸式酸根电离平衡的因素。NaHCO3溶液中存在平衡：HCOHCO，加入冰醋酸，H浓度增大，平衡逆向移动，CO的浓度减小；加入Ca(OH)2，H浓度减小，平衡右移，
7、但是Ca2与CO生成CaCO3沉淀，CO浓度减小；加入NaAlO2，发生反应HAlOH2O=Al(OH)3，H减小，平衡右移，CO浓度增大，A项正确。答案A725 时，0.1 molL1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度解析0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。答案C8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这
8、四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示且分步书写。答案C9下列各组比较中，前者比后者大的是()A25时，pH均为2的H3PO4溶液和HNO3中氢离子的物质的量
9、浓度B25时，pH均为12的NaOH和NH3H2O溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度解析A项，前者与后者氢离子浓度相等；B项，溶质的物质的量浓度前者小于后者；D项，氯化铁促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故前者小于后者。答案C10弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCNHCN，若要使平衡逆向移动，同时使c(H)增大，应加入适量的下列物质是()A硫酸 BNaOH固体CNaCN固体 D水解析A项，加入硫酸，平衡左移，c(H)增大，符合；B项，加入氢氧化钠固体，平衡右移，c(H)减小，不符合；C项，加入NaCN
10、使平衡左移，c(H)减小，不符合；D项，加入水，平衡向右移动，但c(H)减小，不符合。答案A11. pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若a1.0 molL1。D不正确，原因多种：c始(H)c始(A)1.0 molL1，c始(HA)0。答案C二、非选择题13在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量的浓度由大到小的顺序是_。(4)
11、当三者c(H)相同且体积也相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H)由大到小的顺序是_。解析盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl=HCl。硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：H2SO4=2HSO。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COO
12、HCH3COOH。(1)设三种酸的物质的量浓度为x，则HCl中c(H)x，H2SO4中c(H)2x，醋酸中c(H)x，故bac。(2)“中和NaOH溶液的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH溶液的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 molH2SO4能中和2 molNaOH、1 molHCl或1 molCH3COOH能中和1 molNaOH，故bac。(3)由(1)分析可知，c(H)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故cab。(4)当锌足量时，生成H2体积的大小，决定于可被还原的H的总量，当c(H)相
13、同，体积也相同时，醋酸中H总量最多，HCl、H2SO4中相同，故H2的体积cab。(5)起始c(H)相同，锌相同，故速率起始时相同。但随着反应的进行，由于醋酸电离平衡移动，c(H)比HCl、H2SO4中高，速率变快，故所用时间短。(6)稀释时，强酸中H数目不变，c(H)减小，但弱酸中H数目会增加，c(H)减小的幅度小。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab14(20115，潍坊)氨水在日常生活和工农业生产中有着重要的应用。(1)室温时，将pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释至原来体积的m倍和n倍，当稀释后两溶液的pH相同时，则m_n(填“”、“”
14、或“”)。(2)室温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)实验室现有一瓶氨水，要测知NH3H2O的电离平衡常数，实验方法设计如下：先用灵敏pH计测定溶液的pH，目的是_。再做_实验，目的是_。(4)某温度下，在500 mL氨水中溶有1.02 g氨气，其中有铵根离子0.000 5mol。则此溶液中NH3H2O的电离平衡常数Kb_。若在上述溶液中加入0.5 mol氯化铵晶体，则溶液中的c(OH)_。解析(1)氢氧化钠溶液和氨水的pH相同，说明两溶液中c(OH)相同，由于NaOH为强电解质，而NH3H2O为弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡，当加
15、水稀释时，促进了NH3H2O的电离，当稀释相同的倍数时，氢氧化钠溶液的pH小于氨水的pH，若稀释后两溶液的pH相同，则需继续向氨水中加入水，所以mn。(2)在pH3的盐酸和pH11的氨水中：c(H)c(OH)103molL1，当两溶液等体积混合时，盐酸中的H和氨水中已电离的OH恰好完全反应，由于NH3H2O为弱电解质，在水溶液中还有大量未电离的NH3H2O分子，它将继续电离出OH，导致溶液呈碱性。(3)要测知NH3H2O的电离平衡常数，需测定c(OH)、c(NH)和c(NH3H2O)的数值，由于c(OH)c(NH)，所以只要测定出溶液的pH，也就能计算出c(OH)和c(NH)的数值；要测定c(
16、NH3H2O)的数值，需做酸碱中和滴定实验。(4)n(NH3)0.06 mol，则氨水浓度为0.12 molL1c(NH)0.001 molL1则Kb8.4105 molL1c(NH4Cl)1 molL1，设已电离的NH3H2O的浓度为x，则NH4Cl=ClNHNH3H2OOHNH起始0.1201平衡0.12x x1x由于温度不变，Kb不变，则Kb8.4106molL1由于x值极小，可认为：1x1,0.12x0.12，解得x1106molL1答案(1)0(1)下列方法中，可以使0.10 molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸b加热
17、CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)25时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。现有：0.10 molL1CH3COOH溶液；0.001 molL1CH3COOH溶液，与中c(H)之比_。提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同(3)25时，向0.10 molL1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO)为1.0 molL1，则溶液中c(H)_molL1(计算结果保留
18、小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是_。解析(1)加入少量0.10 molL1的稀盐酸，c(H)增大，平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小；由于电离反应吸热，加热CH3COOH溶液，平衡向正反应方向移动，醋酸电离程度增大；加水稀释有利于醋酸的电离，醋酸电离程度增大；加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小；加入少量氯化钠固体，平衡不移动，醋酸电离程度不变；加入少量0.10 molL1的NaOH溶液，c(H)减小，平衡向正反应方向移动，醋酸电离程度增大。(2)根据平衡常数，c(H)，故与中c(H)之比101。(3)c(H)1.76106 mol/L，溶液呈弱酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案(1)bcf(2)101(3)1.75106c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)
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