1、武威第八中学2019-2020学年第二学期高一化学期末考试试卷满分100分，考试试卷100分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu: 64 Ba： 137 Al：27第I卷 选择题一、选择题（共60分.每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项。）1.下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是（ ）A铝片与稀硫酸的反应B灼热的碳与二氧化碳的反应C甲烷在氧气中的燃烧DBa(OH)28H2O 与NH4Cl的反应2.下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（ ）A.蔗糖B.植物油C.葡萄糖D.淀粉3.在升的密闭容器中，发生以下反应：
2、，若最初加入的和都是，在前秒钟的平均反应速度为，则秒钟时，容器中的物质的量是（ ）A.B.C.D.4.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油5.下列关于苯的说法中，正确的是（ ） A.苯不能使酸性溶液退色，属于饱和烃B.常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体C.苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，个碳原子之间的价键完全相同6.将甲烷与氯气按物质的量之比混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（ ） A.只有B.只有C.的混合物D.的混合物7.下列叙述不正确的是（ ） A.用电子式表示的形成过程：B.中的原子核内的中
3、子数是C.在空气中加热金属锂：D.溴化铵的电子式：8.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式分别为：Zn2OH2e= ZnOH2，Ag2OH2O2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是（）A. 负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧9.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高DF2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃10.下列反应中不属于取代反应的是（ ） A.甲烷与氯气的光照反应B.苯的硝化反应C.由乙
4、醇制乙醛的反应D.乙酸和乙醇的酯化反应11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（） A.加热 B. 加入蒸馏水 C. 加入浓盐酸 D.将块状碳酸钙固体粉碎12.某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：下列说法不正确的是（ ） A.加药品前必须检验装置的气密性B.加热一段时间后观察到试管、中溶液颜色褪去，证明、中均发生了加成反应C.实验证明石油经催化裂化生成了不饱和烃D.试管中可能发生了如下反应：13.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA B标准状况下，22.4LH2
5、O含有的分子数为NA C11.2LCl2中含有的原子数为NA D2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA14.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）A装置甲中W作原电池负极 B装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置丙中溶液的c(H)不变 D四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY15. 下列说法中，正确的是（ ） A.表示放热反应，表示吸热反应B.与是同素异形体，有反应，其，由此可知，比稳定C.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热D.与反应放出的热就是的燃烧热16. 对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可
6、确定一定达到平衡状态的是（ ） A.容器的体积不再变化B.的生成速率和的反应速率为C.混合气体的密度不随时间变化D.、的分子数之比为17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（ ）元素代号XYZMR原子半径（1010m）1.601.86 0.750.741.02主要化合价+2+1 +5，32+6，2A. Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B. 最简单氢化物的稳定性：ZMC.最简单氢化物的沸点高低顺序为：ZMD.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：XY18下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）ABCD实验方案来源
7、:学.科.网实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱19.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）AW、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：XW B单质沸点：Y Z WC离子半径： X2W Y+ Z D结合H的能力： X2W20.根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）A2 mol H2(g)跟 1 mol O
8、2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C1 mol H2(g)跟0.5mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ D2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低第II卷 非选择题二、填空题（40分）21.(10分)下面列出了几组物质：金刚石与“足球烯”；与；、；氧气与臭氧；与；和；和；和。（1）其中互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；属于同系物的是_；互为同分异构体_。 （2）的一氯取代物的同分异构体有_种。22.（10分） 根据元素在周期表
9、中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。（1）元素的原子结构示意图为_；元素的最高价氧化物的电子式为_。（2）元素、形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为_(填离子符号）。（3）下列说法中，正确的有_（填序号）。元素的单质有多种同素异形体 中仅含离子键， 中仅含共价键和 都是离子化合物 比 的沸点更高（4）已知离子的核内有个中子，的质量数为，则离子里含有电子的物质的量为_。23(14分)：已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。(1)D中官能团名称
10、为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出A生成高分子化合物的化学方程式：_。：乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用b装置来制备。完成下列填空：（5）饱和Na2CO3溶液的作用是_、_。（6）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。（7）采用a装置的优点是_、_20（6分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) 3C(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，n(A)n(B)35。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，(2)反应开始前容器中的
11、A、B的物质的量：n(A)n(B)_ mol。(3)B的平均反应速率：v(B)_mol/(Lmin）高一化学答案一、 选择题（60分）12345678910DCCBDCDBBC11121314151617181920BBACBCACDD二、 非选择题（40分）21.（10分，每空2分）（1）,（2）222. （10分，每空2分）（1）,（2）（3）（4）23.（14分，每空2分）：（1）羧基（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （4）n CH2=CH2 -CH2CH2-n：（1）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(答对任意2点即给分)（2）振荡、静置（3）便于控制反应温度；减少副反应的发生；提高原料的利用率（增加酯的产率）(答对任意2点即给分;合理即给分）23. （6分）（1）0.75（2）3（3）0.05