1、同步练习1-7-1一、选择题1下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D增大反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的压强，反应速率不变解析锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。答案A2向
2、四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：500时，10 molSO2和6 mol O2反应；乙：500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应；丙：450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应；丁：500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应。A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析反应速率的比较要综合考虑浓度、温度、催化剂三方面的因素。答案C3NO和CO是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CON22CO2。对此反应
3、，下列叙述正确的是(双选)()A使用催化剂能加快反应速率B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析NO与CO的反应极其缓慢，需要催化剂加快其反应速率，故A正确；增大压强可以同时增大正、逆反应速率，B错；冬天反应速率低，NO和CO大部分不能及时转化为无毒物质，对人体的危害反而大，C正确。答案AC4等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()解析三份锌质量相同，a中加入Cu
4、SO4溶液，一部分Zn参与置换反应，生成的铜附于Zn的表面上形成原电池，加快了反应速率，但减少了产生H2的物质的量，C中加入CH3COONa，降低了c(H)，但n(H)不变，故H2的量不减少，b与c生成H2的量相同，故A正确。答案A5在一定条件下，当单独改变可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的表面积等因素。A中0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的醋酸中自由移动的c(H)是不相同的，故反应速率不同；D中大理石块与大理石粉和盐酸的接触面积不同，反应速率不同。答案B7(2011广东韶关调研)在N23H22NH3的反
5、应中，在5 s内N2的浓度由6 molL1减至2 molL1。则NH3的平均反应速率是()A2.4 mol(Ls)1 B1.6 mol(Ls)1C0.8 mol(Ls)1 D0.08 mol(Ls)1解析v(N2)0.8 mol/(Ls)v(NH3)2v(N2)20.8 mol/(Ls)1.6 mol/(Ls)答案B8CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应速率先增大后减小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min
6、的2倍解析首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2 min内产生了0.1 mol CO2，第二个2 min内产生了0.2 mol CO2，第三个2 min内产生了0.05 molCO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是2 min4 min的平均速率最大。答案A9(20114，南昌)对于合成氨的反应来说，关于使用催化剂和施以高压的措施，下列叙述中正确的是()A都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所
7、用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用答案C10(20115，潍坊)一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 molZ。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0解析生成0.3 molZ，则X消耗0.6 mol，以X表示的反应速率为：0.001 m
8、ol/(Ls)，故A正确；B项，容器体积扩大一倍，如果平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但容器体积扩大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，则Y的转化率增大，不正确；D项，若升温后X的体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Hbcd；由外界条件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反应速率就快，则1组最慢、2组稍快，由于3组温度高但固体表面积小，4组温度低但固体表面积大，因此，无法确定3组与4组的反应速率的快慢，但均比2组快，故A项正确，B、C、D项均错误。答案A二、填空题13(2010全国
9、理综)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vC1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，VA_，VB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_，q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0；(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比
10、较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。 解析(1)A的浓度减少了 molL1，B减少了 molL1，所以vA molL1min1，vB molL1min1。(2)xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)初始浓度(mol/L)0 0浓度变化(mol/L) 所以x:y:p:q2:3:1:6，即x2，y3，p1，q6。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B消耗掉a mol，所以转化率为100%。(4)只升高温度，D的量由2a mol减至1.5a mol，所以正反应为放热反应，H0。答案(1) molL1min1
11、molL1min1(2)2316(3)100%(4)”“”或“”)。(4)为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。实验编号及其目的V(容积)/Lt/n(A起始)/moln(B起始)/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2/g实验1参照对比实验2801.20ab实验4目的：催化剂的表面积对反应速率的影响实验5目的：_1解析本题考查化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数及其相关计算，同时还考查了图象分析能力，中等难度。(1
12、)根据题目的信息结合图象可以知道n(A，起始)1.2 mol，4 s时n(A)0.75 mol，所以n(A)0.45 mol，c(A)0.225 mol/L，故v(A)0.056 molL1s1，同时可以计算出A的转化率是37.5%；分析图象可知：平衡时c(A)0.3 molL1，c(B)0.6 molL1，代入平衡常数的计算式可得到K11.2。(2)实验2和实验1平衡时反应进行的程度相同，但达到平衡的时间实验2要比实验1要短，说明实验2的反应速率比实验1的快，故实验2使用了催化剂。(3)根据图象分析知：温度升高时A的转化率增加，故该反应的正反应是吸热反应；平衡常数只与温度有关，实验1和实验2
13、的温度相同，故K1K2，实验3的温度升高，该反应的正反应是吸热反应，温度升高平衡常数增大，故K1K2K3。(4)因为是对比实验，所以实验4相对于实验1只要增加催化剂的表面积即可，其他的量不变，同理实验5只要缩小反应容器的容积即可，其他的数据同实验1；作图时应该注意实验4与实验1中A的转化率相同，但实验4反应的速率加快，达到平衡的时间缩短；该反应是向着体积增大方向进行的反应，体积减小，压强增大，反应速率加快，达到平衡的时间比实验1要短，但是A的转化率要降低(图象见答案)。答案(1)0.056 molL1s137.5%1.2(2)使用了催化剂(3)吸热1)压强对反应速率的影响801.20ab与上述数据对应的图示见下图(趋势正确即可)(若表中设计为减小催化剂的面积，如nbn1，图示趋势需做对应改动)